Материал: 1327

С2 - концентрация кислорода на пятый день;

V - объем сточной воды, содержащейся в 1 дм3 пробы после всех разбавлений.

Если вода не разбавлялась, то рассчитывают по формуле:

СОпыт 2. Определение бихроматной окисляемости воды (ХПК)

Ок сл телем является бихромат калия K2Cr2O7, который, окисляя находящ еся в воде органические примеси, сам восстанавливается до солисолей Cr(III).

Концентрац я б хромата калия в воде определяется при помощи Мора Fe(NH4)2(SO4)2×6H2О. При этом протекает окислительно-

восстанов тельная реакция.

1)СернаябАкислота, плотность 1,84 г/см3.

2)HgSO4, твердый. Д

3)Бихромат калия, 0,25 н раствор. 12,258 г бихромата растворяют в

1дм3 дистиллированной воды.

4)Соль Мора, 0,25 н раствор. 98 г соли растворяют в 20 см3 серной

кислоты и доводят дистиллированной водой до 1 дм3 в мерной колбе. Титр устанавливают по раствору бихроматаИкалия. 25 см3 бихромата калия доводят до 250 см3 дистиллированной водой, добавляют 20 см3израсходованорассчитать

Ход работы

Отбирают пипеткой 10 см3 исследуемой воды в коническую колбу емкостью 200 см3, приливают пипеткой 5 см3 0,25 н раствора K2Cr2O7, прибавляют 1 г сульфата ртути HgSO4 (для связывания ионов Cl– ) и 0,4 г сульфата серебра (катализатор).

Затем приливают 30 см3 концентрированной серной кислоты, 5 см3 концентрированной H3PO4 и титруют 0,25 н раствором соли Мора.

11

Величину бихроматной окисляемости (Х,мг/дм3 О2) рассчитывают по формуле:

Х = (V1 –V2) N 8 1000/V,

где V1 - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование 5 см3 0,25 н раствора K2Cr2O7 (в глухом опыте), см3;

V - объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование Спробы2, см3;

N - нормальность раствора соли Мора;

V - объем сследуемой воды, взятой для определения, см3.

Опыт 3. Перманганатная окисляемость (по Кубелю)

приПрав льные результаты получаются лишь при избытке KMnO4, необход мо, что ы к концу окисления в пробе оставалось еще около

Ок слен е проводится 0,01 н раствором KMnO4 в сернокислой

среде к пячен . Схема реакции следующая:

MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O.

40 % KMnO4 .

В водах открытых водоемов величина кислорода перманганатной окисляемости к органическому углероду в среднем близка к единице. В высоко цветных водах это отношение несколько больше единицы. В высокопродуктивных водоемах величина этого отношения меньше

Реактивы.

1)Бидистиллированная вода, не содержащая органических веществ. Получают двукратной перегонкой дистиллированной воды в приборе со стеклянными шлифами с перманганатом калия - первый раз в слабощелочной и второй раз в слабокислой среде.

2)Серная кислота (1:2) готовится следующим образом:один объем 96 % H2SO4 постепенно добавляется при перемешивании к двум объемам бидистиллированной воды. После охлаждения до 40°С вносят по каплям 0,01 н раствор KMnO4 до слаборозовой окраски.

3)0,01 н раствор щавелевой кислоты. Навеску 0,6302 г щавелевой

кислоты растворяют в литровой мерной колбе в серной кислоте,

12

разбавленной бидистиллированной водой (1:15), и доводят при 20°С этой кислотой до метки. 1 см3 такого раствора соответствует 0,08 мг кислорода.

4) 0,1 н основной раствор перманганата калия. Навеску 3,2 г перманганата калия растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды. Его сохраняют в темной склянке, раствор пригоден для использования спустя 15…20 дней. Рабочий раствор с концентрацией KMnO4 0,01 н готовят разбавлением основного раствора в 10 раз.

Установлен е нормальности раствора KMnO4 .

В кон ческую колбу наливают 100 см3бидистиллированной воды,

б Ход работы А

где v - кол чество раствораKMnO4 в см3, пошедшего на титрование 10 см3 0,01 н раствора щавелевой кислоты (а).

В коническую кол у вносят 100 см3 испытуемой воды или при большом содержании органического вещества меньший объем с соответствующим до авлением до 100 см3бидистиллированной воды. Добавляют стеклянные капиллярыДили кипятильные камешки. Затем приливают 5 см3 разбавленной серной кислоты, 20 см3 0,01 н раствора KMnO4. Смесь нагревают так, чтобы она закипела через 5 минут, и кипятят точно 10 минут. Если окраска осталась розовой, то к нему прибавляют 20 см3 0,01 н раствора щавелевой кислоты.

Обесцвеченную, еще горячую (80…90°ИС) смесь титруют 0,01 н раствором перманганата до слаборозовой окраски.

Если во время кипячения содержимое колбы потеряет розовую окраску или побуреет, определение надо повторить, разбавив исследуемую воду бидистиллированной водой. Для введения поправки на разбавляющую бидистиллированную воду необходимо определить ее окисляемость так же, как и в случае исследуемой воды.

Расчет.

Перманганатная окисляемость (по Кубелю), в мг О/дм3 определяется по формуле:

Х = [(A1 + A2) K – B] 0,01 81000/V,

13

где А1 и А2 - количество раствора перманганата, прибавленного в начале и конце определения, см3;

К - поправочный коэффициент этого раствора для приведения точно к 0,01 н;

В - количество введенного 0,01 н раствора щавелевой кислоты, см3; V - объем пробы, взятой для определения.

Если исследуемая вода перед определением была разведена, то расчет ее производится следующим образом. Например, исследуемая

Пыль является аэрозолем. Аэрозоли представляютИсобой частицы вещества (твердые или жидкие) во взвешенном состоянии. Они распространены в приземном слое, тропосфере и стратосфере. Время жизни их различно: от нескольких часов до многих лет. В тропосфере различают 3 типа распределения частиц: фоновое, океаническое и континентальное. Частицы попадают в атмосферу с Земли в готовом виде, но значительная их часть образуется в результате химических реакций между газообразными, жидкими и твердыми веществами, включая пары воды.

Цель работы: научиться определять запыленность воздуха с

помощью фильтра ФПП.

14

Большое количество аэрозолей образуется в результате естественных природных процессов, но немалая их доля имеет антропогенное происхождение. По самым осторожным оценкам количество частиц ежегодно попадающих в воздушный бассейн Земли в

антропогенный вклад приходится на сульфаты. Аэрозоли в стратосфере менее разнообразны, чем в тропосфере. Основным твердым компонентом стратосферы является сульфат аммония.

аэрозолей. Среди прочих источников аэрозолей - металлургические

б угрозу не толькоАживым существам, но и машинам, механизмам,

Част цы аэрозоли могут нести на себе радиоактивность, вирусы,

микробы, гр ки, вызывать смоги и кислые дожди, то есть создавать

приборам, качеству чистых материалов. Кроме того, пыль уносит с выбросами ценные материалы и может стать причиной разрушительных взрывов.

Для количественной характеристикиДзапыленности воздуха в настоящее время используется преимущественно весовой метод (гравиметрия). Кроме того существует счетный метод. Весовые показатели определяют массу пыли в единице объема воздуха. Это прямые методы измерения запыленности. Существует также группа косвенных методов измерения запыленностиИ. Под косвенными понимают методы измерения как с выделением пыли из воздуха, так и без выделения, основанные на определении ее массы путем использования различных физических явлений (интенсивности излучения, электрического поля, оптической плотности и т. д.).

Наиболее распространенным является гравиметрический метод определения весовой концентрации пыли. Через аналитический фильтр просасывают определенный объем запыленного воздуха. Массу всей витающей пыли без разделения на фракции рассчитывают по увеличению массы фильтра. Лучшими являются фильтры из ткани ФПП. Метод применяется для определения разовых и среднесуточных концентраций пыли в воздухе населенных пунктов и санитарнозащитных зон в диапазоне 0,04…10 мг/м.

15