Материал: 3755

7

ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(по темам 1-10)

Тема 1. Номенклатура неорганических соединений

Составление химических формул и названий неорганических веществ проводится в соответствии с номенклатурными правилами Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), адаптированных к традициям русского языка.

Химическая формула полностью отражает состав данного вещества. По формуле строится систематическое название, также полностью отражающее состав вещества. Например, Hg2Cl2 – дихлорид диртути, Mn2O7 – оксид марганца (VII), Na2CO3 – триоксокарбонат (IV) натрия.

Для наиболее распространенных неорганических веществ применяются, помимо систематических названий, традиционные (отражающие состав не полностью). Например, HNO3 - азотная кислота, KNO3 – нитрат калия. Также допускается использование специальных названий (совсем не отражающих состав), таких как H2O - вода, NH3 – аммиак.

Эти названия обычно более короткие и поэтому удобны в использовании. Кроме того, в технической литературе зачатую применяют бессистемные

тривиальные названия, например, сода, едкий натр, медный купорос, соляная кислота, негашеная известь, бура.

Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий элементов. В случае такого несовпадения в производные названия вводятся корни латинских названий элементов

(табл. 1.1).

8

помощью греческих числительных, используемых как числовые

Римскими цифрами, приводимыми в скобках после названия элемента, указывается (при необходимости) его степень окисления, например:

SO2 – оксид серы (IV), FeCl3 – хлорид железа (III),

Сu2+ - катион меди (II) (читается катион меди два)

Одноэлементные анионы называют с добавлением к названию элемента окончания – ид и слова «ион»:

Для некоторых ионов применяются вместо систематических названий специальные, например O22- – пероксид-ион.

Специальные названия присваивают многим многоэлементным ионам:

сложных веществ без изменения. Например, NH4Cl – хлорид аммония, H2O2 – пероксид водорода, Ba(OH)2 – гидроксид бария, HCN – циановодород, Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III).

Для наиболее распространенных оксикислот и их кислотных остатков

кислотных остатков входят в

10

В русском варианте правил ИЮПАК название вещества читается справа налево, т.е. в начале называется его электроотрицательная составляющая (анион) в именительном падеже, а затем электроположительная (катион) в родительном падеже. При этом в случае одноэлементного аниона используют суффикс – ид, а в случае многоэлементного аниона суффикс – ат (если элемент имеет постоянную степень окисления или элемент с переменной степенью окисления находится в высшей степени окисления) или суффикс – ит (если элемент находится в низшей степени окисления).

Например:

CO – оксид углерода (II),

CO2 – оксид углерода (IV), HCl - хлорид водорода (хлороводород),

NaH – гидрид натрия,

Традиционные названия кислых солей образуют, добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-, например:

KHSO4 – гидросульфат калия, NaH2PO4 – дигидросульфат натрия.

Названия основых солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидроксо-, например:

FeOHNO3 – гидроксонитрат железа (II), (CoOH)2SO4 – гидроксосульфат кобальта (II), BiOCl – оксохлорид висмута (III).

Задания по теме «Номенклатура неорганических соединений» сведены в табл. 1.2.

11

Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

При выполнении задания по этой теме необходимо дать характеристику одному из элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева (в соответствии

сномером задания в Вашем варианте):

-напишите электронную формулу химического элемента,

-укажите принадлежность к s-, р-, d-семейству,

-укажите характерные степени окисления элемента,

-укажите на окислительно-восстановительные свойства элемента в виде простых и сложных веществ,

-напишите формулы оксидов и соответствующих гидроксидов или кислот,

-укажите, образует ли этот элемент гидриды.