Учебное пособие: Общая химия методичка

6 

 организма, как проводники электричества второго рода………..76 

3.7. Ионное произведение воды……………………………………….79 

3.8. Методы определения рН растворов. Индикаторы………………81 

3.9. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.  

  Условия образования и растворения осадков……………………….84 

4.  ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И  

    ПРОЦЕССОВ В ФУНКЦИОНИРОВАНИИ ЖИВЫХ СИСТЕМ……….85 

4.1. Протолитическая теория кислот и оснований.  

      Протолитические реакции. Понятия о кислотах и основаниях…….85 

4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа  

      диссоциации слабых кислот и оснований. 

      Закон разведения Оствальда………………………………………….96 

4.3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза…………………..98 

4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка……………………………….103 

4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и  

      стационарном состоянии живого организма……………………….103 

4.6. Буферные системы: определение, классификация………………...105 

4.7. Зона буферного действия и буферная емкость.  

       Расчет рН протолитических систем………………………………..107 

4.8. Механизм действия буферных систем……………………………..109 

4.9.  Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная,  

гемоглобиновая, белковая………………………………………...110 

4.10. Механизм сопряженного действия буферных систем…………...112 

4.11. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: 

        рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови……………...112 

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 

    ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…………………………...118 

5.1. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций 

 в организме человека……………………………………………..118 

     5.2. Механизм возникновения электродного и  

7 

редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса…………….119 

5.3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.  

Прогнозирование направления редокс-процессов по  

величинам редокс-потенциалов…………………………………..123 

5.4.  Физико-химические принципы транспорта электронов в  

             электронотранспортной цепи митохондрий………………………125 

5.5.  Основные положения координационной теории Вернера.  

Природа химической связи в комплексных соединениях………127 

    5.6. Классификация и номенклатура  комплексных соединений……...134 

    5.7. Изомерия и пространственное строение комплексных 

           соединений……………………………………………………………137 

5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование.  

       Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь…………..140 

5.9. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, 

       макроциклические, многоядерные, сэндвичевые………………….143 

    5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах.  

    Константа нестойкости комплекса………………………………..147 

   5.11. Представления о строении металлоферментов и других  

           биокомплексных соединений……………………………………..…149 

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСПЕРСНЫХ 

СИСТЕМ И ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ………………………...152 

    6.1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение 

           Сорбция. Абсорбция. Адсорбция……………………………………152 

   6.2.  Адсорбция.   Уравнение Ленгмюра ………………………………...154 

   6.3. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные 

         вещества. Правило Траубе…………………………………………….160 

  6.4. Дисперсные системы и их классификация…………………………..162   

  6.5. Получение лиофобных коллоидных растворов.   

       Образование и строение мицелл……………………………………….165 

  6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов: 

8 

   молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ……...169 

6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, 

     агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей……173 

6.8. Коагуляция. Пептизация…………………………………………….176 

 6.9. Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли……..184 

 6.10. Электрокинетические явления в дисперсных системах: 

          электрофорез, электроосмос……………………………………….186 

 6.11. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы………………189 

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………….195           

9 

ВВЕДЕНИЕ 

Учебное  пособие:  «Химия  (модуль  I)»  структурировано  согласно 

разделам рабочей программы по учебной дисциплине: «Химия», содержит 

информационный блок к каждому практическому занятию. 

Учебное пособие составлено на основании Федерального государст-

венного  образовательного  стандарта  по  специальности  060101  «Лечебное 

дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисцип-

лине «Химия». 

Предназначено для студентов медицинских вузов. 

10 

1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.  

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ 

1.1. Квантово-механическая модель строения атома 

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой 

электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны (о ме-

стоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с 

определенной долей вероятности). Поэтому в КММ орбиты Бора заменили 

орбиталями («электронные облака» - области пространства в которых су-

ществует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в ато-

ме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми. 

Таблица 1.1.  

Квантовые числа 

Квантовое 

число 

Символ 

Описание 

Значения 

Главное 

n 

Энергетический 
уровень орбита-

ли 

Положительные 

целые числа: 1, 

2, 3... 

Орбитальное 

l 

Форма орбитали 

Целые числа от 0 

до n-1 

Квантовое 

m 

Ориентация 

Целые числа от -

l до +l 

Спиновое 

ms 

Спин электрона 

+½ и -½ 

Главное квантовое число n описывает среднее расстояние от орби-

тали  до  ядра;  энергетическое  состояние  электрона  в  атоме.  Чем  больше 

значение  n,  тем  выше  энергия  электрона  и  больше  размер  электронного 

облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они обра-

зуют электронные облака одинакового размера - электронные оболочки.  

Орбитальное квантовое число l (азимутальное) описывает форму