Материал: Решебник Шимановича 450 задач

Наши сайты: Fizmathim.ru, https://reshaem-zadachi.ucoz.ru/

Группа ВКонтакте https://vk.com/fizmathim_resh

Перейти на Решебник Шимановича по химии 450 задач

коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KBr + KBrO3 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + Н2О Готовое решение задачи

222.Реакции выражаются схемами: Р + НlO3+ Н2О ® Н3РО4 + Hl H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях ре-акций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Готовое решение задачи

223.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: As3– ® As5+; N3+ ® N3–; S2– ® S0 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Na2SO3 + КМnО4 + Н2О ® Na2SO4 + МnО2 + КОН Готовое решение задачи

224.Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и ка-кое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реак-ции, идущей по схеме: PbS + HNO3 ® S + Pb(NO3)2 + NO +

H2O Готовое решение задачи

225.См. условие задачи 222. P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 +

Na2SO4 + H2O Готовое решение задачи

226.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn6+ ® Mn2+; Cl5+ ® Cl–; N3– ® N5+ На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O Готовое решение задачи

227.См. условие задачи 222. HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S +

K2SO4 + MnSO4 + H2O Готовое решение задачи

228.Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + РbО2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O Готовое решение задачи

229.См. условие задачи 222. H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S +

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

230.См. условие задачи 222. KClO3 + Na2SO3 ® КСl + Na2SO4 KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr +MnBr2 +

H2O Готовое решение задачи

231.См. условие задачи 222. Р + НСlO3 + Н2О ® Н3РО4 + НСl H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4 ® H3AsO4 +

MnSO4 + K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

232.См. условие задачи 222. NaCrO3 + Вr2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + Н2О FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2

+ S + NO + H2O Готовое решение задачи

233.См. условие задачи 222. HNO3 + Zn ® N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ®

Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Готовое решение задачи

234.См. условие задачи 222. K2Cr2O7 + HCl ® Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 +

NO + H2O Готовое решение задачи

Наши сайты: Fizmathim.ru, https://reshaem-zadachi.ucoz.ru/

Группа ВКонтакте https://vk.com/fizmathim_resh

Перейти на Решебник Шимановича по химии 450 задач

235.Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КМnО4 + КNО2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

236.См. условие задачи 222. HCl + СrО3 ® Сl2 + CrCl3 + Н2О Cd + КМnО4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4

+ K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

237.См. условие задачи 222. Сr2О3 + КСlO3 + КОН ® К2СrО4 + КСl + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3 ®

НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О Готовое решение задачи

238.См. условие задачи 222. H2SO3 + НСlO3 ® H2SO4 + HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Готовое решение задачи

239.См. условие задачи 222. l2 + Cl2 + Н2О ® НlO3 + HCl K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 +

H3PO4 + K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

240.Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Готовое решение задачи

241.В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции. Готовое решение задачи

242.Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

243.При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Готовое решение задачи

244.Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

245.Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л). Готовое решение задачи

246.Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95% от зна-чения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (в моль/л) ? Готовое решение задачи

247.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu2+] = 0,01 моль/л. Готовое решение задачи

248.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Готовое решение задачи

249.При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Готовое решение задачи

250.Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите

Наши сайты: Fizmathim.ru, https://reshaem-zadachi.ucoz.ru/

Группа ВКонтакте https://vk.com/fizmathim_resh

Перейти на Решебник Шимановича по химии 450 задач

электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. Готовое решение задачи

251.При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля. Готовое решение задачи

252.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз? Готовое решение задачи

253.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Готовое решение задачи

254.Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. Готовое решение задачи

255.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Готовое решение задачи

256.Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Готовое решение задачи

257.Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Готовое решение задачи

258.Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора? Готовое решение задачи

259.Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора? Готовое решение задачи

260.Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора? Готовое решение задачи

261.Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

262.При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

263.При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные

Наши сайты: Fizmathim.ru, https://reshaem-zadachi.ucoz.ru/

Группа ВКонтакте https://vk.com/fizmathim_resh

Перейти на Решебник Шимановича по химии 450 задач

уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Готовое решение задачи

264.Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

265.Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Готовое решение задачи

266.Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

267.Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на

графитовых электродах. Готовое решение задачи

268.Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Готовое решение задачи

269.Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода, Ответ: 94,48%. Готовое решение задачи

270.Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Готовое решение задачи

271.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл. Готовое решение задачи

272.Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Готовое решение задачи

273.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Готовое решение задачи

274.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Готовое решение задачи

275.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Готовое решение задачи

Наши сайты: Fizmathim.ru, https://reshaem-zadachi.ucoz.ru/

Группа ВКонтакте https://vk.com/fizmathim_resh

Перейти на Решебник Шимановича по химии 450 задач

276.При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Готовое решение задачи

277.При электролизе растворов МgSО4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Готовое решение задачи

278.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Готовое решение задачи

279.При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Готовое решение задачи

280.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Готовое решение задачи

281.Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

282.Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. Готовое решение задачи

283.Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

284.Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти, прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. Готовое решение задачи

285.В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

286.Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

287.Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

288.В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. Готовое решение задачи