Материал: 2376

16

20.Равновесие “жидкость-пар” в двухкомпонентных системах. Диаграммы “давление-состав”, “температура-состав”, “состав пара-состав жидкости”. Первый закон Гиббса-Коновалова.

21. х". Правило рычага. Изменение вида диаграмм в зависимости от типа отклонений от закона Рауля. х" и "Т Диаграммы "Р

22.Азеотропия, второй закон Гиббса-Коновалова.

23.Анализ диаграммы кипения бинарных смесей с экстремумом. Азеотропные смеси и возможности их разделения на чистые компоненты.

24.Физико-химические основы перегонки и ректификации.

25.Равновесие “жидкость-пар” для практически нерастворимых друг в друге жидкостей. Температура кипения таких систем. Перегонка с водяным паром.

26.Двухкомпонентные системы с ограниченной растворимостью в жидком состоянии с верхней критической температурой растворения. Определение состава критической точки. Правило Алексеева.

27.Термический анализ. Метод построения диаграммы плавкости с простой эвтектикой по кривым охлаждения. Определения состава эвтектики по треугольнику Таммана.

28.Изоморфизм. Твердые растворы. Диаграммы плавкости систем с неограниченной растворимостью в твердой фазе.

29.Диаграммы плавкости неизоморфно-кристаллизующихся систем (с простой эвтектикой).

30.Диаграммы плавкости систем, образующих конгруэнтно плавящееся химическое соединение.

31.Диаграммы плавкости систем, образующих инконгруэнтно плавящееся химическое соединение.

32.Диаграммы плавкости неизоморфно-кристаллизующихся веществ с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии.

33.Представление составов и свойств трехкомпонентной системы на концентрационном треугольнике. Методы Гиббса и Розебома.

34.Взаимная растворимость трех жидкостей (диаграммы состояния). 35.Фазовая диаграмма состояния для трех жидких компонентов, две из кото-

рых ограниченно растворимы друг в друге. Правило Тарасенкова. 36.Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающими-

ся растворителями. Коэффициент распределения. Закон распределения. Экстракция и еѐ практическое использование.

17

7. Методические рекомендации по организации самостоятельного изучения дисциплины.

Самостоятельная работа студентов

Лекции аудиторно читаются не в полном объеме дисциплины, поэтому на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

Организация учебного процесса предполагает достижение основной цели высшего образования – повышения качества подготовки специалистов. Организация самостоятельной работы студентов является составной частью управления качеством обучения. Роль организации самостоятельной работы возрастает в виду изменения форм и методов обучения, которые трансформируются и за счет внедрения информационных технологий.

Итак, самостоятельная работа студентов на современном этапе развития высшей школы является одной из основных форм обучения студентов.

По дисциплине “Физическая химия” имеются следующие виды самостоятельной работы:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины “Физическая химия”

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины “Физическая химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам и по индивидуальным заданиям по дисциплине “Физическая химия”

отчет по самостоятельной работе – текущие контроли по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам, сдача коллоквиума;

освоение теоретического материала для проведения лабораторной работы по УИРС.

Контроль за самостоятельной работой по данной дисциплине осуществляется поэтапно:

1 этап – включение отдельных вопросов, изучаемых студентами самостоятельно, в традиционные контрольные работы;

2 этап – организация письменного итогового контроля по всем разделам, выносимым на самостоятельную работу, проводимую по группам или на всем потоке.

18

Оценка по самостоятельной работе суммируется с экзаменационной оценкой и выводится средний балл.

В табл. 7 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Физическая химия».

20

8. Перечень вопросов для итогового контроля - экзамена

ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

1. Введение. Предмет и задачи физической химии. Основные понятия и определения.

2.Разделы физической химии. Взаимосвязь физических и химических явлений.

3.Закон сохранения и формы передачи энергии. Теплота и работа.

4.Различные виды процессов и их работа.

5.I Закон термодинамики. Понятие о внутренней энергии.

6.Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

7.Истинная и средняя теплоемкости тела. Зависимость срот температуры.

8.Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгоффа.

9.Термодинамические функции. Их взаимосвязь.

10. II Закон термодинамики. Понятие об энтропии.

11.Критерии самопроизвольности направления процесса.

12.III Закон термодинамики.

13.Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния воды.

14.Двухкомпонентные системы. Виды диаграмм состояния.

15.Кривые охлаждения. Построение диаграмм состояния. Их анализ.

16.I закон Коновалова. Перегонка, ректификация.

17.II закон Коновалова. Азеотропные растворы.

18.Трехкомпонентные системы. Методы определения состава трехкомпонентных систем.

19.Объемная диаграмма состояния трехкомпонентных систем. Изотермическое сечение.

20.Закон распределения. Экстракция.

21.Химическое равновесие. Уравнение изобары и изохоры Вант - Гоффа.

22.Принцип динамического равновесия Ле - Шателье. Влияние различных факторов на положение равновесия. 23. Основной постулат химической кинетики. Физический смысл константы скорости химической реакции.

24.Кинетическая классификация химических реакций.

25.Простые и сложные реакции.

26.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Вант - Гоффа.