17.Рассчитайте молярную массу эквивалента кислот H2SO4 и H3PO4, участвующих в реакции нейтрализации, если образовались соли:
1.а) NaHSO4; б) Na2SO4;
2.а) NaH2PO4; б) Na2HPO4; в) Na3PO4.
18.Молярная масса эквивалента металла в 2 раза больше, чем молярная масса эквивалента кислорода. Во сколько раз молярная масса эквивалента оксида будет больше молярной массы эквивалента металла?
19.Определите объём кислорода (н.у.), прореагировавшего с 0,5 эквивалента магния.
20.В какой массе Ca(OH)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 312
гAl(OH)3?
21.При растворении 0,27 г металла в кислоте выделилось 118 мл водорода при 21ºС и 101,8 кПа. Определите молярную массу эквивалента металла.
22.Определите фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента: а) S в SO2 б) SO2.
23.Определите: а) фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу
эквивалента серы в CS2, H2S, SO2, SO3; б) молярную массу эквивалента указанных соединений (двумя способами).
24.Определите массу 0,2 эквивалента соединений: Ca(OH)2, H3PO4, Al2O3, NaHCO3.
Ответы. 1. 20 г/моль. 2. 63 г/моль. 3. z=2; МЭ=32 г/моль; Э=0,5 моль. 4. z=3; МЭ=9 г/моль; Э=0,33 моль. 5. 49 г/моль; H2SO4. 6. z=2; МЭ=20 г/моль; Э=0,5 моль. 7. МЭ=56 г/моль; Cd. 8. МЭ=17 г/моль. 9. МЭ= 12 г/моль. 10. Cr.
11. 9 г/моль. 12. Al. 13. Fe, 1,344 л. 14. Fe. 15. 12,15 г/моль; Mg. 18. 1,5 раза. 19. 2,8 л. 20. 444 г. 21. 27,49 г/моль. 22. а) 1/4; 0,25 моль; 8 г/моль; б) 1/4; 0,25 моль; 16 г/моль. 23. а) 1/2, 0,5 моль, 16 г/моль; 1/2, 0,5 моль; 16 г/моль; 1/4, 0,25 моль, 8 г/моль; 1/6, 1/6 моль, 5,3 г/моль; б) 19 г/моль; 17 г/моль; 16 г/моль;
13,3 г/моль. 24. 7,4 г; 6,53 г; 3,4 г; 16,8 г.
6. ТЕСТ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
1.Чистыми веществами являются: а) гранит; б) морская вода;
в) поваренная соль; г) воздух;
д) дистиллированная вода.
2.К химическим явлениям относятся: а) ржавление железа; б) распад ядер урана; в) скисание молока; г) таяние льда; д) горение свечи.
3.В химической реакции всегда остаётся неизменным: а) объём;
21
б) масса; в) природа элемента;
г) концентрация; д) температура.
4.Состав молекул постоянен:
а) для веществ молекулярного строения; б) для веществ немолекулярного строения;
в) для веществ молекулярного строения за исключением полимеров; г) для бертоллидов.
5.Вещества, у которых простейшая формула не совпадает с молекулярной:
а) C2H2; б) CO2;
в) CH3COOH; г) H3PO4;
д) C6H5CH2CH3.
6.Правильными утверждениями являются: а) масса молекулы азота равна 28 г; б) 1 моль азота имеет массу 28 г;
в) 1 моль атомов азота имеет массу 14 г; г) масса молекулы азота равна 4,65·10–23г; д) масса молекулы азота равна 28 а.е.м.
7.Максимальное число атомов содержит 1 моль вещества: а) дигидроортофосфата аммония; б) ацетата аммония; в) этилацетата;
г) ангидрида уксусной кислоты.
8.Для реакции между Cr2O3 и N2O5 общее число атомов всех элементов в формульной единице продукта равно:
а) 18; б) 26; в) 9; г) 27; д) 13.
9.Наибольшее количество вещества содержится в 100 г:
а) CaSO3; б) CaCO3; в) CaSeO3; г) CaSiO3.
10.Масса 800 атомов меди равна:
а) 8,5·1020 г; б) 1,06·1024 г;
в) 51,2 г; г) 51,2 кг.
11. Вещества, 1 г которых содержит одно и то же число молекул:
а) CO;
22
б) C2H4;
в) C2H2;
г) H2S.
12. Мольная доля углерода в его соединении с водородом равна 25%. Эмпирическая (простейшая) формула этого соединения:
а) CH2;
б) C2H6;
в) CH3;
г) C3H8.
13. Формула монобромалкана, если в нём содержится углерода 27,27% мольных долей:
а) C2H5Br;
б) C3H7Br;
в) CH3Br;
г) C4H9Br.
14. Формула кристаллогидрата сульфата кальция, в котором мольная доля кислорода равна 0,5:
а) CaSO4·nH2O;
б) CaSO4·H2O;
в) CaSO4·2H2O;
г) CaSO4·0,5H2O;
15. В соединении NY3X массовая доля азота составляет 8,24%, а в соединении
NY2X – 9,09%. Формулы этих веществ:
а) HNO3 и HNO2;
б) NaNO3 и NaNO2;
в) AgNO3 и AgNO2;
г) KNO3 и KNO2.
16. Число Авогадро (NA) равно:
а) 6,02·1024 моль–1; б) 6,02·1023 моль; в) 22,4 л; г) 6,02·1023 моль–1;
д) 8,314 кДж/моль·К.
17. Нормальные условия для газов:
а) t = 25ºC; Р = 101,325 Па;
б) t = 0ºC; Р = 1 атм;
в) Т = 273К; Р = 101325 Па;
г) t = 0ºC; Р = 760 мм рт. ст.
18. Формула для нахождения количества газообразного вещества по его объёму при условиях, отличных от нормальных:
а) ν = V/Vm; б) ν = V·CM; в) PV = νRT;
г) ν = ρVw/M.
19. Значение универсальной газовой постоянной (R):
23
а) 6,02·1023 моль–1; б) 0,0821 л·атм/моль·К; в) 22,4 л/моль; г) 8,314 Дж/моль·К.
20.Число атомов в пропане количеством вещества 1 моль:
а) 1;
б) 6; в) 6,02·1023;
г) 4,816·1024.
21.Число атомов водорода в смеси метана и этана, количеством вещества
каждого газа по 0,5 моль:
а) 3,01·1024;
б) 5;
в) 8; г) 6,02·1023.
22.Объём смеси, состоящей из 0,75 моль азота и 0,25 моль хлора при н.у.:
а) 2,24 л; б) 5,6 л; в) 16,8 л; г) 22,4 л.
23.Число атомов кислорода в 56 л (н.у.) оксида углерода (IV):
а) 3,01·1024;
б) 5; в) 6,02·1023;
г) 2.
24.Масса и объём 0,1 моль воды при н.у.:
а) 1,8 г; 2,24 л; б) 1,8 г; 22,4 л; в) 1,8 г; 1,8 мл; г) 0,1 г; 0,1 мл.
25.Средняя молярная масса смеси газов равна 35 г/моль. В смеси могли находиться:
а) гелий и азот; б) водород и аргон;
в) гелий и углекислый газ; г) водород и гелий; д) аргон и углекислый газ.
26.Газовая смесь состоит из 20 л водорода и 5 л сероводорода. На один атом серы в этой смеси приходится атомов водорода:
а) 1:5; б) 1:6; в) 1:4; г) 1:10.
27.Смесь метана, кислорода и азота в объёмном соотношении 1:3:1 подожгли и
охладили до 20ºС. Средняя молярная масса конечной газовой смеси:
24
а) 3 г/моль;
б) 34,7 г/моль;
в) 39 г/моль; г) 26 г/моль.
28.Чему равны М смеси водорода и азота с равными массовыми долями и масса 50 л этой смеси при 25ºС и нормальном давлении?:
а) 7,37 г/моль; 6,73 г; б) 3,73 г/моль; 7,36 г; в) 3,73 г/моль; 76,3 г; г) 73,7 г/моль; 67,3 г.
29.Плотность по неону смеси метана и аммиака, в которой на 1 атом углерода приходится 6 атомов водорода:
а) 2;
б) 0,82; в) 4,1; г) 1,64.
30.К 25 л смеси C2H6 и CH4 добавили 15 л азота, после чего плотность по водороду стала равна 12. Определите объёмную долю этана в исходной смеси:
а) 4%; б) 60%; в) 40%; г) 6%.
31.К 40 л смеси, состоящей из азота и аммиака, добавили 20 л хлороводорода, после чего плотность смеси по воздуху стала равна 0,871. Вычислите массовые доли (%) газов в исходной смеси:
а) 50,29%; 49,71%; б) 49,71%; 50,29%; в) 59,71%; 40,29%; г) 40,29%; 59,71%.
32.Объём который займёт при 17ºС и 104кПа аммиак, содержащийся в 3 л его 35%-о раствора с плотностью 0,882 г/мл:
а) 2,163 л;
б) 1,263 м3; в) 6,123 л; г) 3,612 л.
33.Объём газа, образовавшегося при разложении 9,85 г карбоната бария при 800ºС и давлении 1 атм.:
а) 22,4 л; б) 41,48 л; в) 4,4 л; г) 62,8 л.
34.После длительного прокаливания 20 г карбоната кальция масса твердого остатка уменьшилась на 44%. Масса образовавшегося оксида кальция:
а) 1,76 г;
25