Материал: Основные понятия и законы в курсе химии учебное пособие

б) 18,24 г; в) 8,8 г; г) 11,2 г.

35.Объём озонированного кислорода, который можно получить из 42 л кислорода при прохождении его через озонатор, если только 8% кислорода перейдёт в озон:

а) 20,44 л; б) 40,88 л; в) 10,22 л; г) 61,32 л.

36.Плотность по воздуху газовой смеси, если содержащийся в воздухе кислород полностью перейдёт в озон, будет равна:

а) 1,07; б) 2; в) 2,14; г) 1,8.

37.Взорвали 400 мл (н.у.) смеси, состоящей из сероводорода и кислорода (сероводород в избытке). При этом объём смеси после реакции и приведения к н.у. составил 100 мл. Объёмная доля сероводорода в исходной смеси:

а) 25%; б) 75%; в) 50%;

г) 67%.

38. Формула вещества, содержащего 26,53% металла, 24,49% серы и 48,98% кислорода:

а) FeSO4; б) Fe2(SO4)3; в) CrSO4;

г) Cr2(SO4)3.

39. Минимальный объём кислорода, необходимый для полного окисления 5 мл сероводорода:

а) 2,5 мл; б) 25 мл; в) 15 мл; г) 7,5 мл.

40. Смесь метана и оксида углерода (II) объёмом 50 мл смешали с 60 мл кислорода и нагрели. После охлаждения продуктов реакции объём составил 70 мл. Определите объёмную долю (%) метана в смеси:

а) 20%; б) 10%; в) 40%; г) 30%.

41. Образец, полученный после полимеризации 22,88 г стирола, содержит 1,018·1021 макромолекул. Средняя молярная масса полистирола:

а) 15320 г/моль;

26

б) 13520 г/моль; в) 12350 г/моль; г) 12530 г/моль.

42.Газовую смесь массой 24,0 г и объёмом 14,76 л (27ºС, 1 атм.) состоящую из этана и неизвестного газа, объёмная доля которого составляет 25%, пропустили через водный раствор перманганата калия. Определите массу выпавшего осадка:

а) 7,8 г; б) 8,7 г; в) 0,7 г; г) 0,8 г.

43.Какова масса 1 л смеси газов, состоящей из оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если содержание первого газа составляет 35% (по объёму):

а) 1,17 г; б) 1,71 г; в) 3,42 г; г) 2,21 г.

44.На полное сгорание 6 л неизвестного газа расходуется 15 л кислорода, при

этом образуется 12 л CO2 и 6л водяных паров (все объёмы измерены при одинаковых условиях). Установите молекулярную формулу газа:

а) C3H4;

б) C2H4;

в) C2H2;

г) C2H6.

45. На полное сгорание 1,5 л неизвестного газа расходуется 4,5 л О2 и

образуется 3 л СО2 и 4,5 л водяных паров (н.у.). Молекулярная формула газа:

а) CH3–O–C2H5; б) C2H5OH;

в) CH3–O–CH3;

г) CH3–COH;

46. Наибольшее количество вещества содержится в 0,5 эквивалентов:

а) H2SO4;

б) NaCl;

в) Al(OH)3;

г) Al2(SO4)3.

47. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты, если при реакции образовалась соль – гидроортофосфат натрия:

а) 49 г/моль; б) 98 г/моль;

в) 32,6 г/моль;

г) 119 г/моль.

48. При взаимодействии 1,5 г металла с водой выделилось 0,935 л водорода, измеренного при температуре 27ºС и давлении 1·105Па. Это металл:

а) K;

б) Ва;

27

в) Са;

г) Fe.

49.При нагревании 0,54 г металла в соляной кислоте образовалось 200 мл 0,1 М раствора хлорида. Эквивалент растворённого металла:

а) 033 моль; б) 0,5 моль; в) 1 моль; г) 9 г/моль.

50.Молярная масса эквивалента оксида равна 28 г/моль. Определите металл и его эквивалент:

а) K; 1; б) Ca; 0,5; в) Sc; 0,5; г) Na; 1.

Ответы:

Рекомендуемая литература

1.Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете: 2007 / Под общей редакцией проф. Н.Е. Кузьменко и проф. В.И. Теренина. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 2008.

2. Ковальчукова, О.В. 780 тестов по химии / О.В. Ковальчукова, С.А. Солдатова. – М.: Уникум – Центр, 1998.

3.Кузьменко, Н.Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков. – М.: Экзамен, 2005.

4.Кузьменко, Н.Е. 2500 задач по химии / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. – М.: Экзамен, 2005.

5.Кузьменко Н.Е. Химия. Тесты для школьников и поступающих в ВУЗы: учебное пособие / Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. – М.: Издательство “Экзамен”, 2006. (Серия “Абитуриент”).

6.Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8–11 кл. / Сост. Н.И. Габрусева, С.В. Суматохин. – 2-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2001.

7.Фримантл, М. Химия в действии: В 2 ч. / М. Фримантл. – М.: Мир, 1991,

1998.

28

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие…..………………………………………………………………….......3

1.Основные понятия химии…………………………………………………….4

2.Газовые законы………………………………………………………………10

3.Задачи для усвоения студентами основных понятий и законов химии……………………………………………………13

4.Эквивалент. Молярная масса эквивалента.

Закон эквивалентов………………………………………………………….16

5.Задачи для усвоения студентами понятий “эквивалент”, “молярная масса эквивалента” и закона эквивалентов……………………20

6.Тест для самоконтроля знаний…………...……………………………........21 Рекомендуемая литература…………………………………………………………28

29

Учебное издание

Емельянова Елена Олеговна

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ В КУРСЕ ХИМИИ

Учебное пособие

Редактор В.И. Буланова. Подписано в печать 06.03. 2018 г. Формат 60 х 84 1/16.

Бумага для копировальной техники. Гарнитура Times New Roman.

1,94 п. л. Тираж 50 экземпляров. Заказ № 1387.

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Липецкий государственный педагогический университет имени П.П. Семенова-Тян-Шанского»

398020, г. Липецк, ул. Ленина, 42

Отпечатано в отделе редакционно-печатной деятельности ЛГПУ имени П.П. Семенова-Тян-Шанского

398020, г. Липецк, ул. Ленина, 42