Материал: 2928

5

Техника безопасности при выполнении лабораторных работ

Перед лабораторной работой изучите теоретический раздел и описание лабораторной работы. Покажите преподавателю конспект теоретической и практической части лабораторной работы. Сдайте преподавателю допуск для проведения лабораторной работы.

Уясните технику выполнения лабораторной работы.

Всоответствии с техникой безопасности запрещается:

брать реактивы больше требуемого количества;

неизрасходованные или взятые в избытке реактивы возвращать обратно в склянки (их надо сдать лаборанту);

загромождать рабочее место (во время работы на лабораторном столе должны находиться только необходимые приборы, реактивы и лабораторная тетрадь);

уносить приборы, реактивы общего пользования на свое рабочее место.

путать пробки от склянок.

принимать пищу в химической лаборатории.

Необходимо выполнять следующие требования.

Перед началом работы следует ополоснуть чистую посуду дистиллированной водой над раковиной, затем при необходимости высушить её.

После окончания работы следует тщательно вымыть посуду, кюветы и вытереть фильтровальной бумагой корзину для кювет.

Склянки и реактивы должны находиться в определенном месте, их нельзя переносить на другие столы.

Следует работать без лишней торопливости, не проливать и не просыпать реактивы, если все же это случилось, нельзя сливать загрязненный реактив обратно в склянку с чистым реактивом, а следует собрать его и передать лаборанту; стол (или другой запачканный предмет) нужно вымыть и вытереть.

6

Бросать бумагу, бытовое стекло и другие предметы можно только в специальные сосуды и мусорницы.

Если во время работы будет пролита в большом количестве кислота или другой раствор, нужно тотчас сообщить о случившемся лаборанту.

Удалять растворы нужно быстро, так как эти реактивы портят стол и другие предметы, и осторожно, чтобы не прожечь одежду и не повредить руки.

При всех несчастных случаях необходимо тотчас обращаться к лаборанту или преподавателю.

При работе с электроприборами необходимо соблюдать следующие правила.

1.Работу с приборами можно начинать только после тщательного ознакомления с инструкцией по их эксплуатации.

2.Включать приборы только в сеть переменного тока с напряжением 220 В.

3.Электроприборы должны располагаться на лабораторном столе таким образом, чтобы химические реактивы не попадали на них, а также в электрическую розетку.

4.Если произошло замыкание электроустановки или возник пожар, необходимо немедленно обесточить прибор. Тушить пожар следует песком и огнезащитной тканью.

5.Приборы должны иметь рабочую изоляцию, элемент для заземления.

6.В электроприборах имеются элементы, находящиеся под напряжением, поэтому запрещается самостоятельно вскрывать и ремонтировать их, а также работать с неисправными приборами.

7.После окончания работы необходимо отключить прибор от сети.

7

Лабораторная работа № 1

АЛИФАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Органическая химия – это химия углеводородов и их производных. Поэтому успешное изучение всего курса органической химии имеет своим фундаментом глубокое усвоение строения и свойств углеводородов: алканов, алкенов, алкинов и алкадиенов. Лабораторная работа по этой теме ставит своей целью изучение способов получения предельных и непредельных углеводородов и проведение реакций, показывающих различие их свойств. Студентам следует обратить внимание на особенности простой, двойной и тройной связей между атомами углерода, сопоставив строение молекул и их свойства. Уясните также генетическую взаимосвязь между алканами, алкенами и алкинами, рассмотрев способы их превращения друг в друга.

При выполнении лабораторной работы необходимо соблюдать правила техники безопасности. Помните, что смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой (опыт 2) вызывает ожоги так же, как серная кислота, и работа с ней требует особого внимания и аккуратности; что ацетилениды металлов (опыт 3 в, г) – взрывчатые вещества, и подсушивать их нужно очень осторожно.

Опыт 1. Получение метана и изучение его свойств

Всухую пробирку А (рис. 1) помещают около 0,5 г смеси, состоящей из одной части обезвоженного уксуснокислого натрия и двух частей натронной извести. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Содержимое нагревают. Выделившийся метан пропускают в течение не более одной минуты в пробирку с марганцовокислым калием (В). Обесцвечивания не наблюдается. Затем быстро пропускают метан в бромную воду, которая тоже не обесцвечивается. Объясняется это тем, что при обычных условиях предельные углеводороды обладают малой химической активностью и не вступают в реакцию с бромной водой и с окислителями.

Вконце опыта газоотводную трубку заменяют другой, с оттянутым кончиком, и, продолжая нагревание, осторожно зажигают газ.

Метан горит голубоватым несветящимся пламенем.

8

Рис. 1. Прибор для получения метана

Напишите уравнения следующих реакций:

1)получения метана путем сплавления уксуснокислого натрия с натронной известью;

2)горения метана.

Опыт 2. Получение этилена и изучение его свойств

В лаборатории этилен получают нагреванием этилового спирта с концентрированной серной кислотой

СН3–СН2ОН + НОSО2ОН → Н2О + СН2OSO2OH.

CH3

При нагревании выше 170 оС этилсерная кислота расщепляется на этилен и серную кислоту

CH2 CH3–СН2ОSO2OH → + H2SO4

CH2

В пробирку А (рис. 2) помещают кусочек пемзы и наливают около 1 мл заранее приготовленной смеси, состоящей из одной части этилового спирта и трех частей концентрированной серной кислоты (этилсерная кислота). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают. Выделяющейся газ пропускают в заранее приготовленные пробирки, содержащие по 5-6 капель бромной воды (В1) и разбавленного раствора марганцовокислого калия (В2).

9

Рис. 2. Прибор для получения этилена

Что наблюдается? Напишите уравнения реакции бромирования этилена и окисления его марганцовокислым калием.

Опыт 3. Получение ацетилена и изучение его свойств

Ацетилен обычно получают действием воды на карбид кальция в приборе (рис. 2) без спиртовой горелки.

Напишите уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция. В четыре пробирки раздельно вносят по 10-12 капель следующих растворов: в первую – раствор брома в воде (бромную воду), во вторую – розовый раствор марганцовокислого калия, в третью – аммиачный раствор однохлористой меди Сu(NН3)2Сl и в четвертую – аммиачный раствор оксида серебра Ag(NH3)2OH. Во все пробирки быстро пропускают ацетилен из газоотводной

трубки Б:

а) бромная вода обесцвечивается в результате присоединения брома по месту разрыва тройной связи; напишите уравнение реакции;

б) розовая окраска марганцовокислого калия быстро исчезает вследствие окисления ацетилена

CH ≡ CH + 5 [O] → 2CO2 +H2O

и восстановления перманганата калия до оксида марганца (IV)

3СН≡СН + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O;