* капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді 113). Судың тұрақты кермектілігін беретін тұздар * CaSO4, MgSO4 , MgCl2 , CaCl2 114). «+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән *хром 115). Металдық хром немен әрекеттеседі * HCl сұйық 116). Қышқылдық қасиеті бар оксиді * CrO3 117). VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді *СrСl3 118). СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс * Сr(OH)3 119). Реакция схема бойынша жүреді : К2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы * Cr(OH)3 120). Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш * Si 121). Марганец қай қышқылда пассивтенеді * HNO3 (суық) 122). Марганец силициді * Mn2Si 123). Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы * MnSO4 124). KMnO4 қыздырғанда түзіледі * KMnO4 125). MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы * K2MnO4 126). Жасыл түсті марганец ионы * MnO42- 127). Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы * KMnO4 128). Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі *+6 129). Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция *Н2+Сl2 → 130). Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді * NaH + H2O = NaOH + O2↑ 131). Түрлі микроорганизмдерден тазартқан су қалай аталады *апирогенді 132). Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция * KMnO4+H2O2+H2SO4 сұйық→133). Ағзада сутек пероксидінің ыдырауын тездететін фермент *каталаза 134). Карбин мен графитте көміртек атомдары қандай жағдайда болады *sp - гибридизация мен sp2- гибридизация 135). Кремнийдің толық еруі үшін ... қолдануға болады *концентрлі азот және балқытқыш қышқылдарының қоспасын 136). Қыздырған кезде көміртек (II) оксиді көптеген металлдармен ұшқыш сұйықтық түзеді, олар аталады *карбонил 137). Көміртек қышқылы – екінегізді; ол ... аталатын орта және қышқылды тұздар түзеді *карбонат және гидрокарбонат 138). Көміртек қышқылының тұздарына сапалық реакциялар *күшті қышқылдардың әсері 139). Карбонаттар ішінде суға еритін карбонат… *сілтілік металдар мен аммоний 140). Сілтілік металдардың гидрокарбонаты қыздырған кезде
*карбонаттар, көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды 141). Көміртек қышқылдарының ішіндегі практикалық маңызы зоры *сода 142). Кремний (IV) оксиді зат *кремний қышқылының ангидриді 143). Кремнезем ериді *балқытқыш қышқылда 144). Натрий мен калийдің силикаттарының концентрлі ерітінділері … аталады *сұйық шыны 145). Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі *SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑ 146). Карбид пен силицидтер арасында карборунд SiC ерекше орын алады, себебі *қаттылығы бойынша алмазға жақын 147). Сілтілік металдарының гидрокарбонаттарын қыздырғанда *карбонаттарға , көміртек газына , суға ыдырайды 148). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100,52оС 149). Рауль заңының математикалық өрнегі *Р0−Р Р0= ????????+????*PV = CRT * C1V1 = C2V2 *π = CRT * c = ????(????) ????(????)∙????150). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді * еріген заттың мольдік үлесіне 151). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор*гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 152). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *КД = [К+][А−] [КА]= ???? 1−????С *Кд = α2 С * Кд = (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. 153). Теңдеуде Тқай=Е∙ b концентрацияның өлшем бірлігі * моль/л * г/100г (еріткіш) * г/1000 мл * г/1000 г (ерітінді) *моль/1000 г (еріткіш) 154). Комплек-ионында [Co(CN)4(H2O)2]- комплекс түзушының тотығу дәрежесі *+3 155). Нитрокомплекс *K2Na[Co(NO2)6] 156). Комплекстің формуласын анықтаңыз: пентаамминбромокобальт (III) сульфаты *[CoBr(NH3)5]SO4 157). Изохорлық процесте жылы эффектісін анықтайтын формула * +Qv= U2-U1 * + Qv=∆U158). Әр температурада реакция қандай жағдайда жүреді *+ ΔG<0*+∆H<0;∆S>0159). Жабық термодинамикалық жүйе * суыған тас ,суыған пеш
160). Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер * +Т,Р +C,T161). Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекетескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады *+бір моль судың түзілу жылуы *+ бейтараптану жылуы162). Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS=0) * Сl2+H2 = 2HCI 163). Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап *+ G, U, H, F *+ Н, S, G, U164). Күшті электролиттерге жатады… * хлорэтан *күкіртті қышқыл *калий сульфаты *сірке қышқылы * аммоний гидроксиді 165). Бірінші сатымен диссоцияланады *+балқытқыш қышқыл *+ ортобор қышқылы*+ тұз қышқылы;166). СаСО3 тұнбаның түзілу щарты *+ KS< [Ca2+][CO32-]*+ KS = [Ca2+][CO32-]167). Қаныққан ерітінді *+ KS < [Ktn+]m[Am-]n;* + KS = [Ktn+]m[Am-]n168). Молярлық концентрацияны есептейтін қатынастар *????(????) ????* ????(х) ????ер−ді* ????(????) ????(????)∗????(ер−ді) * ????(????) ????( 1 ????????)∗????* ????(????) ????(????)∗????ер−кіш69). Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер *+изотонды*+физиологиялық170). Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады *+заттың массымен оның молярлық массасы*+заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына171). Қан плазмасына изотонды ерітінділер *+10%- ды NaCI ерітіндісі*+0,25 М NaCI ерітіндісі172). Суда жақсы еритін заттар
*+темір нитраты*+натрий карбонаты173). Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларга жатады *+Ca(OH)2*+NH4 NO3174). Қатты заттар мен суйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді *+газ қысымы*+еріткіштің табиғаты175). Жұйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі *+ соқтығысудын өсуімен*+ активті молекулалар санының өсуімен176). Пероксидті тобы бар молекула * BaO2 177). Электр тоғын өткізбейтін ерітінді * + [Cu(NH2CН2СOO)2]*+ [Pt(H2O)4(NO3)2]178). Монодентанты лигандалар *+ C1-* + H2O179). Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі *+молекулааралық*+молекулаішілік180). Қай заттар тотығу да тотықсыздану да қасиеттерді қорсетеді *+H2О, SO2, HNO2*+HNO2, NO2, NO 181). VІ топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді *+ MoO3* + CrO3182). Қышқылдық касиеттері басымды оксидтер * CrO3*+ Mn2O783). Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы *+Сr2S3*+ Сr2(CO3)3184). Cr2O3-тен таза хромды алуға қолданатын тотықсыздандырғыштар*С*Al185). Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металлдар *Cr *Fe186). Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі *+Cu(NO3)2 *+NO2187). KMnO4 қыздырғанда түзіледі *+K2MnO4 *+MnO2188). Мырыш ұнтағы өте сүйық азот қышқылында ерігенде түзіледі *+NH4NO3 *+Zn(NO3)2189). Жүйеде: 2NO2 2NO(R) + O2(R) тепе-теңдік келесі концентрацияларда орнады: [NO2] = 0,01моль/л және [NO]=[O2]=0,02 моль/л. NO2 бастапқы концентрациясын есепте*+C(NO2) = 0,03 моль/л. *+ Кт = 0,08190). Na2[Zn(OH)4] суда еріткенде қандай иондарға ыдырайды * +[Zn(OH)4]2- * + 2Na+, [Zn(OH)4]2-191). Хромның табиғи қосылыстары *+FeO *Cr2O3 *+ Cr2O3192). Концентрациясы 0,1моль/л, иондану дәрежесі h=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану константасы Kд(моль/л) мәні неге тең? +10-7 193). Никель (II) гидроксиді ериді *+H2SO4 *+HCI195). Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады *+Hg *+Ag196). Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда? * С6Н12О6 * КNO3 * Mg(NO3)2 * Fe(NO3)3 * Al2(SO4)3 197). Бейтарап орта үшін дұрыс *[H+] = [OH-] 198). Калий хроматы барий ионын ерітіндіден сары түсті кристалдық тұнба түрінде, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба, осы тұнбалардың формулалары
*BaCrO4, BaSO4 199). Кобальт (II) гидроксиді ериді *HCI *H2SO4200). 1 метал атомының саны мен оның валенттігінің көбейтіндісі қатынысымен есептейді * тұздың эквиваленттік факторын1. Молекула түзілгенде атомдар арасындағы пайда болатын күштер2. f-деңгейшедегі орбиталь саны- 73. Энергияның бір түрден екінші түрге айналу заңын зерттейді-Термодинамика4. Күкірт қышқылының молярлық массасы тең (г/моль)-985. Магнит квант саны анықтайды- кеңістіктегі орбитальдің бағытын6. d- деңгейшедегі орбиталь саны-57. Қоршаған ортадан шынайы не шартты түрде бөлінген,бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер жиынтығы-Термодинамикалық жүйе8. Орбиталь квант саны анықтайды-электронды орбитальдың пішінін9. Ашық жүйе-Ашық ыдыстағы ерітінді,адамзат,өсімдік,жасуша10. Эквиваленттік факторы (fэ)1/2 тең қосылыс11. Оқшауланған жүйе-Бүкіл әлем, Термостағы мұз12. Заттың түзілу жылуы оның теріс таңбамен алынған ыдырау жылуына тең-Лавуазье-Лапласс заңы13. [Co(NH3)4CI2]CI қосылыстағы координациялық сан нешеге тең?14. Сутектік көрсеткішті(pH) есептеуге қолданады: pH=-lg[H⁺]15. Күкірт тотықсыздандырғыш қасиетке ие: S+HNO3(арт)=NO2+H2SO4+H2O(Т,с) Реакцияның стехиометриялық санның қосындысын анықтаңыз16. Фосфор қышқылының молярлық массасы тең -98г/моль17. Алтын «патша сұйықтығында» ериді.Сұйықтың құрамы қандай? 3 көлем тұз қышқылы мен 1 көлем азот қышқылы18. Қышқылдық қасиет көрсететін қосылыстар қатары19. Бимолекулалық реакциялар- CO+CI2=COCI2,,,,,J2+H2=2HJ,,,,2N2O=2N2+O220. Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз: Cs2(г)+2CI(г)=CCI4(г)+2S(қ) 21. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді,егер жүйенің көлемін 2 есе өсірсе 22. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар NaCI,HF,LINO323. m(x)/m(epт) қатынасы бойынша есептейді- Еріген заттың массалық үлесін24. Эндотермиялық процестер ΔН > 0, Q < 0, ∆U>0,25. Больцман теңдеуі S=klnWᵢ26. Гесс заңының бірінші салдарының матем-лық өрнегі- ∆H⁰ᵨ=∑∆nᵢHᵒ (өнім) - ∑∆nᵢHᵒ(баст.зат)27. Тұрақты температурада газдың сұйықтықта ерігіштік қабілеті сол газдың сұйықтық үстіндегі қысымына тура прпорционал- Генри заңы28. Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегі- ΔHd= - ΔHf29. Термодинамикалық гомогенді жүйедегі фазалар (Ф)саны30. Түзілу жылуы нольге тең емес қосылыс- СО31. Эквиваленттік факторы(fэ) 1/6 тең қосылыс