Материал: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
СОДЕРЖАНИЕ
ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті
*+ негіздің эквиваленттік факторын
*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*
*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*
*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*
* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*
*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*
*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*
*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*
*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1
*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*
ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*
* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611
*+ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О #127 *!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі *+CuSO4#128*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *+тұздардың і #129 *!Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 #130 *! Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *+ 10-14 #131 *! Таза судағы 250С температурадағы [H+] мәні (моль/л): *+ 10-7 #132 *! Таза судағы 250С температурадағы [ОH-] мәні (моль/л): *+ 10-7 #133 *!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [H+] = Ca #134 *!Бейтарап ерітінді де: *+ [H+] = [OH-] #135 *![H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс: *+HCI #136 *!Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең: *+ 10-10 #137 *!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: *+ - lgCн+ #138 *!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы: *+ 14 #139 *!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: * – ln Cн+*- lg Cон-+ *lg Cн+* -ln Cон- * lgCон-#140 *!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ ацидоз #141 *!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы: *+алкалоз #142 *!Адам қанының рН-ы: *+ 7,36 – 7,40 #143*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік: *+ I = 1/2∑Ci* Zi2 #144 *!Протолиттік реакцияның мәні: *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы #145 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде: *+ рН = 13 #146 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1 #147 *!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [OH-] = √ 
#148
*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11
#149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең
*+10-8 , 10-6
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150 *! Химиялық кинетика зерттейді: *+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін #151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: *+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі #152 *! Гомогенді реакцияның жылдамдығы: *+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны #153 *!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: *+ Вант-Гофф ережесі #154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: *+К = [ [????????]]????????[[????????]]???????? Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. #155 *!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]2[O2] #156 *!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді: *+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г) #157 *!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: *+ әрекеттесуші массалар заңы #158 *!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды … *+реакция өнімі #159 *!w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: *+ екіншілік #160 *!A + B + B → AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу: *+ w = k[A][B]2 #161 *!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO2]2 #162 *!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: *+ жоғары таңдамалылық әсері #163 *!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы: *+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны #164 *!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :
*+w =k. C #165 *!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі: *+моль / (л·.с) #166 *!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы : *+ биохимиялық реакцияларды тездетеді #167 *!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды: *+ ферменттер #168 *!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас : *+ v = dс / dτ #169 *! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: *+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды #170 *! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция: *+2C(т) + O2(г) → 2CO(г) #171 *!Тура реакция aA + bB cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі: *+ w = k C Aa . C Bb #172 *!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * + H2 + J2→ 2HJ #173 *!2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі: *+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2) #174 *!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: *+ өзгермейді #175 *!Реакцияның кинетикалық w = k C Aa . C B b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерініңқосындысы: *+ реакция реті #176 *!Молекулалығы үшке тең реакция: *+ 2NO + O2 = 2NO2 #177 *!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды : *+ Аррениус теңдеуі #178 *!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы: *+ 2-4 есе артады #179 *! Катализ құбылысы сипатталады: *+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді #180 *! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: *+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті #181 *!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: *+ реакцияның молекулалығы
#182 *!Температура жоғарылағанда: *+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/196442