МОДУЛЬ 1
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Строение атома и периодическая система
1.1.В ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3 сила кислот:
1)не изменяется;
2)уменьшается;
3)изменяется неоднозначно;
4)увеличивается.
1.2.Для электронов, находящихся на р-орбиталях, значение орбитального квантового числа равно:
1)3;
2)2;
3)1;
4)0.
1.3.Электронная конфигурация основного состояния внешнего
электронного уровня атома магния 2412Mg имеет вид:
1)3s23p0;
2)3s13d1;
3)3s13p1;
4)3s03d2.
1.4.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э2О5, равно:
1)3;
2)4;
3)5;
4)21.
1.5.Формула высшего оксида элемента, распределение валентных электронов которого ns1(n-1)d5, имеет вид:
1)Э2О;
2)ЭО3;
3)ЭО;
4)Э2О5.
6
1.6.Одинаковые значения валентности в высшем оксиде и водородном соединении проявляет:
1)сера;
2)фосфор;
3)кремний;
4)хлор.
1.7.Положение электрона в атоме характеризуется следующими квантовыми числами: n = 4; l = 2; ml = 0; S = +1/2. Электрон находится на орбитали:
1)4р;
2)2s;
3)4d;
4)4f.
1.8.Катион Mn2+ имеет электронную конфигурацию:
1)1s22s22p63p63d54s2;
2)1s22s22p63s23p63d5;
3)1s22s22p63s23p63d34s2;
4)1s22s22p63s23p63d44s1.
1.9.Энергию электронных орбиталей определяет … квантовое число.
1)спиновое;
2)главное;
3)магнитное;
4)орбитальное.
1.10.Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровни
3s23p6 имеет частица:
1)S0;
2)Mg2+;
3)S2-; 4)О2-.
1.11.Наименьшую энергию ионизации имеет атом:
1)магния;
2)алюминия;
3)кремния;
4)натрия.
7
1.12.В периоде с увеличением порядкового номера элементов относительная электроотрицательность:
1)остается постоянной;
2)увеличивается;
3)уменьшается;
4)изменяется периодически.
1.13.В ряду веществ NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3 …
1)cвойства не изменяются, так как это гидроксиды металлов одного периода;
2)основные свойства усиливаются, так как увеличивается число гидроксогрупп;
3)cвойства изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра атома;
4)кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается атомный радиус.
1.14.Формула высшего оксида элемента с электронным строением атома 1s22s22p63s23p63d34s2:
1)Э2О;
2)Э2О3;
3)ЭО;
4)Э2О5.
1.15.В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства:
1)не изменяются, так как атомные радиусы близки;
2)усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются;
3)ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются.
1.16.Высшему валентному состоянию ванадия соответствует
электронная конфигурация:
1)3d34s2;
2)3d43s1;
3)3d34s14р1;
4)3d24s14р2.
1.17.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид:
1)ЭО4;
2)ЭО2;
3)ЭО3;
4)ЭО.
8
1.18.Возможна комбинация квантовых чисел для одного из состояний электрона в атоме:
1)n = 3, l = 3, ml = 0; s = +1/2;
2)n = 3, l = 2, ml = 3; s = –1/2;
3)n = 2, l = 0, ml = 0; s = +1/2;
4)n = 2, l = 2, ml = 1; s = –1/2.
1.19.Магнитное квантовое число может принимать значения:
1)0, 1, 2…∞;
2)1, 2, 3…(n – 1);
3)–ℓ…0…+ℓ;
4)±1/2.
1.20.В ряду Ва(ОН)2 → Sr(OH)2 → Са(ОН)2 сила основания…
1)усиливается, так как радиус иона металла уменьшается;
2)усиливается, так как радиус иона металла увеличивается;
3)ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается;
4)ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается.
1.21.Изотопы элемента различаются числом:
1)протонов;
2)электронов;
3)нейтронов;
4)нуклонов.
1.22.Иону О2- соответствует электронная конфигурация:
1)1s22s22p6;
2)1s22s22p5;
3)1s22s22p3;
4)1s22s22p0.
1.23.Наиболее сильной кислотой является:
1)HClO;
2)HClO4;
3)HClO2;
4)HClO3.
1.24.Ядро атома состоит из:
1)нейтронов, электронов и протонов;
2)протонов и электронов;
3)протонов и нейтронов;
4)нейтронов и электронов.
9
1.25.В ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит переход от:
1)основного оксида к кислотному;
2)основного оксида к амфотерному;
3)кислотного оксида к амфотерному;
4)амфотерного оксида к кислотному.
1.26.Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную
конфигурацию:
1)5d06s2;
2)5d46s0;
3)5d106s0;
4)5d06s0.
1.27.Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s24p5 соответствует атому элемента:
1)35Br;
2)26Fe;
3)39K;
4)74W.
Тема 2. Химическая связь и строение вещества
2.1.Наиболее полярной является химическая связь в соединении:
1)КF;
2)ВF3;
3)SiF4;
4)F2.
2.2.Неполярными среди приведенных молекул являются (возможно
несколько вариантов ответа):
1)I2;
2)ВF3;
3)НI;
4)Н2О.
2.3.Химическая связь наиболее прочная в молекуле:
1)ССl4;
2)СН4;
3)СF4;
4)СВr4.
10