Материал: 2089

2.4.Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле:

1)СН4;

2)К2СО3;

3)СО;

4)СО2.

2.5.Какие молекулы являются неполярными (возможно несколько

вариантов ответа):

1)СF4 – тетраэдрическая;

2)PH3 – пирамидальная;

3)SO2 – угловая;

4)BeCl2 – линейная?

2.6.В молекуле H2SO4 между атомами водорода и кислорода реализуется … связь.

1)ионная;

2)ковалентная полярная;

3)ковалентная неполярная;

4)водородная.

2.7.Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи:

2.8.Из приведенных молекул N2, PCl3, AlF3, SeCl2 неполярными являются:

1)N2, SeCl2, PCl3;

2)N2, AlF3;

3)PCl3, AlF3;

4)AlF3, SeCl2.

2.9.Атомную кристаллическую решетку имеет:

2.10. Образование химической связи в ионе [BF4]- BF3+ F- = [BF4]- осуществляется:

1)по донорно-акцепторному механизму;

2)за счет электростатического притяжения ионов фтора и бора;

3)по обменному механизму;

4)вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.

11

2.11. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду:

1)PF5; Cl2O7 ; NH4Cl;

2)H3PO4; BF3; CH3COONH4;

3)NO2; SOCl2; CH3COOH;

4)F2; H2SO4; P2O5.

2.12.Неполярной является молекула:

1)угловая SO2;

2)тетраэдрическая CF4;

3)пирамидальная PH3;

4)линейная HCN.

2.13.Молекула SiF4 имеет … пространственную конфигурацию.

1)угловую;

2)треугольную;

3)линейную;

4)пирамидальную (тетраэдр).

2.14.Центральный атом имеет sp2 – гибридизацию в молекулах (возможно несколько вариантов ответа):

1)С2Н4;

2)BF3;

3)NCl3;

4)C2H2.

2.15.В ряду водных растворов HF→HCl→HBr→HI сила кислот:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)остается постоянной;

4)изменяется неоднозначно.

2.16.В узлах кристаллической решетки хлорида калия располагаются:

1)атомы калия и молекулы хлора;

2)ионы калия и хлора;

3)атомы калия и хлора;

4)молекулы KCl.

2.17.Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э-Н имеет вид:

1)HF;

2)CH4;

3)H2O;

4)NH3.

12

2.18.Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид:

1)Cl2;

2)NaClO3;

3)NaCl;

4)HCl.

2.19.Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации орбиталей центрального атома: 1) CO2; 2) SO2;

3)CH4.

1)sp3;

2)sp2;

3)sp;

4)sp3d.

2.20.Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в веществе: 1) графит; 2) хлорид кальция; 3) литий.

1)атомная;

2)металлическая;

3)ионная;

4)молекулярная .

2.21.Формула вещества, в молекуле которого содержатся 2σ- и 2πсвязи, имеет вид:

1)C2H2;

2)H2O2;

3)CO2;

4)N2.

2.22.Формула вещества, молекулы которого имеют линейное

строение, имеет вид:

1)NO2;

2)SO2;

3)H2S;

4)СO2.

2.23.Графит имеет … кристаллическую решётку.

1)ионную;

2)атомную;

3)металлическую;

4)молекулярную.

13

2.24.Число связей в молекуле О2 равно:

1)2;

2)1;

3)3;

4)1,5.

2.25.В узлах кристаллической решетки хлорида кальция

располагаются:

1)ионы Са2+ и Сl-;

2)молекулы СаСl2;

3)атомы Са и Сl;

4)атомы Са и молекулы Сl2.

2.26.Для простых веществ характерны следующие типы химической связи:

1)ковалентная неполярная и ионная;

2)ковалентная полярная и металлическая;

3)ковалентная неполярная и металлическая;

4)ионная и металлическая.

2.27.Центральный атом имеет sp3 – гибридизацию в молекуле:

1)СН4;

2)BF3;

3)ВеCl2;

4)SO2.

2.28.Валентный угол в молекуле метана составляет:

1)109˚28`;

2)90˚;

3)180˚;

4)120˚.

2.29.Центральный атом имеет sp – гибридизацию в молекуле (возможно несколько вариантов ответа):

1)Н2O;

2)SO2;

3)ВеF2;

4)CO2.

2.30.Образованию химической связи соответствует:

1)взаимодействие ядер атомов;

2)перекрывание электронных облаков;

3)притяжение электронов;

4)уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов.

14

Тема 3. Классы неорганических соединений

3.1.Формула гидроксида, который реагирует с водными растворами и кислот, и оснований, имеет вид:

1)Mg(OH)2;

2)Zn(OH)2;

3)B(OH)3;

4)NH4OH.

3.2.Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид:

1)КОН;

2)AgOH;

3)Zn(OH)2;

4)Cu(OH)2.

3.3.Формула гидроксида, образующего основные соли, имеет вид:

1)Cu(OH)2;

2)CuOH;

3)NH4OH;

4)NaOH.

3.4.Формулы гидроксида, проявляющего амфотерные свойства, имеет вид:

1)Cr(OH)2;

2)B(OH)3;

3)Fe(OH)2;

4)Cr(OH)3.

3.5.Оксид хрома (VI) CrO3 взаимодействует (без перемены степени окисления) со следующими веществами (возможно несколько вариантов ответа):

1)Ва(ОН)2;

2)ZnO;

3)N2O5;

4)HCl.

3.6.Продуктом реакции P2O5 + 2NaOH + H2O → является:

1)Na3PO4;

2)NaH2PO4;

3)Na2HPO4;

4)NaPO3.

15