3.7.Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии одного моля гидроксида кальция с одним молем соляной кислоты, равна:
1)75,5;
2)92,5;
3)76,5;
4)111.
3.8.Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии двух молей оксида углерода (IV) c одним молем гидроксида магния, равна:
1)144;
2)84;
3)146;
4)85.
3.9.В водном растворе будут взаимодействовать друг с другом (возможно несколько вариантов ответа):
1)MgO и КОН;
2)PbO и NaOH;
3)Сu(OH)2 и Zn;
4)Al2O3 и НСl.
3.10.При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора
NaOH образуется:
1)сульфат натрия и вода;
2)гидросульфат натрия;
3)гидросульфит натрия;
4)сульфит натрия и вода.
3.11.Для цепочки превращений
Cl2 NaOH t0
Fe → Х1 → Х2 → Х3 конечным веществом Х3 является:
1)Fe2O3;
2)Fe(OH)2;
3)Fe(OH)3;
4)FeO.
3.12.Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe(OH)2 + HCl → основная соль +… :
1)4;
2)5;
3)6;
4)9.
16
3.13.Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при добавлении:
1)KCl;
2)К2S;
3)СН3СООК;
4)КВr.
3.14.Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые в воде основания, не взаимодействуют с:
1)кислотами;
2)водой;
3)водородом;
4)алюминием.
3.15.В водном растворе практически осуществима реакция:
1)Na2SO4 + KCl →;
2)H2SO4 + BaCl2 →;
3)KNO3 + NaOH →;
4)CuCl2 + Na2SO4 →.
3.16.Из раствора нитрата меди (II) выпадает осадок при добавлении:
1)AgNO3;
2)NaBr;
3)NaOH;
4)Na2SO4.
3.17.С кислотами и щелочами взаимодействует оксид:
1)хрома (III);
2)хрома (II);
3)магния ;
4)хрома (VI).
3.18.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:
1)Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;
2)Ba(NO)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2;
3)CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;
4)NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3.
3.19.Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на:
1)карбонат меди (II);
2)оксид меди (II);
3)бромид меди (II);
4)медь.
17
3.20.Основными оксидами являются:
1)Na2O;
2)ВеО;
3)Al2O3;
4)СаО.
3.21.В схеме «кислотный оксид + основание = …» продуктами реакции являются:
1)вода;
2)основной оксид;
3)соль и вода;
4)кислота и соль.
3.22.При взаимодействии оксида железа (III) c избытком раствора H2SO4 образуется:
1)сульфат железа;
2)гидросульфат железа;
3)гидроксосульфат железа;
4)реакция не пойдет.
3.23.Веществами Х1 и Х2 в цепочке превращений
Н2О |
Н2СО3 |
СО2 + Н2О |
Ca → Х1 → СаСО3 → Х2 являются:
1)СаО и СаС2О4;
2)СаСl2 и СаО;
3)СаО и Са(ОН)2;
4)Сa(OH)2 и Са(HCO3)2.
XY
3.24.В схеме превращений К → КОН → K2SO4 веществами Х и Y
являются:
1)H2O;
2)SO3;
3)SO2;
4)NaOH.
3.25.Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются (возможно несколько вариантов ответа):
1)CaO;
2)BeO;
3)Cr2O3;
4)CrO3.
18
3.26.Образование кислых солей возможно в реакциях между веществами:
1)Fe(OH)3 + HCl →;
2)KOH + CO2 →;
3)N2O5 + NaOH →;
4)CaO + H3PO4 →.
3.27.Кислотами, которые не образуют кислых солей, являются:
1)ортофосфорная;
2)сернистая;
3)хлороводородная;
4)азотистая.
3.28.Образование соли аммония возможно в химической реакции:
1)Fe + HNO3(конц) →;
2)Cu + HNO3(разб) →;
3)Mg + HNO3(разб) →;
4)Zn + HNO3(конц) →.
3.29.При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке
раствора гидроксида калия образуются вещества, формулы которых имеют вид:
1)K2ZnO2;
2)K3[Cr(OH)6];
3)K2[Zn(OH)4];
4)KCrO2.
H2O CO2(изб)
3.30. В схеме превращений CaH2 → X → Y веществами Х и Y являются:
1)Ca(HCO3)2;
2)Ca(OH)2;
3)CaO;
4)CaCO3.
3.31.Продуктами взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом в молярном соотношении 1:1 являются (возможно несколько вариантов ответа):
1)Na2CO3;
2)Na2O;
3)CO;
4)O2.
19
3.32.Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:
1)со степенью окисления ниже +4;
2)с любой степенью окисления;
3)главных подгрупп;
4)со степенью окисления +4 и выше.
3.33.При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется … соль и вода.
1)кислая;
2)двойная;
3)основная;
4)средняя.
3.34.Оксид цинка не реагирует с:
1)CO2;
2)NaOH;
3)NO;
4)SO2.
3.35.Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с:
1)1 моль HNO3;
2)1 моль H3PO4;
3)1 моль CH3COOH;
4)2 моль HCl.
Тема 4. Равновесие в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
4.1.Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде
1моль соли, формула которой:
1)Fe(NO3)3;
2)Ag3PO4;
3)Na3PO4;
4)Na2SO3.
4.2.Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-
ионному уравнению Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓, имеет вид:
1)CuS + NaOH →;
2)CuSO4 + NaOH →;
3)CuSO4 + Fe(OH)2 →;
4)CuCO3 + Fe(OH)2 →.
20