Материал: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

    1. BE, MG,CA,SR , BА ЭЛЕМЕНТТЕРІНІҢ МЕТАЛЛДЫҚ
ҚАСИЕТТЕРІ:ЖОҒАРЫЛАЙДЫ 32. БОЛАТ- БҰЛ ҚОРЫТПАСЫ: КӨМІРТЕГІ БАР ТЕМІР33. БӨЛМЕ ТЕМПЕРАТУРАСЫНДАҒЫ СУ ӘСЕРЛЕСЕДІ КАЛЬЦИЙ

    1. ТЕМІР ӘРЕКЕТТЕСКЕНДЕ +2 КҮЙГЕ ДЕЙІН ТОТЫҒАДЫ: CUCL2 И O2

    1. ТЕМІР ОКСИДІ (II) МЫНАДАЙ ЖАҒДАЙДА АЛЫНУЫ МҮМКІН: Fe(OH)2 ЫДЫРАУЫ

    1. ТҰЗДАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫ ҚЫШҚЫЛ ТҰЗ? Fe (НСО3)3

    1. МЫНА ЗАТТАРДЫҢ ҚАЙСЫСЫ СУДА ЕРИДІ? Zn(NO3)2
40.АЗОТ АТОМДАРЫ ФОРМУЛАСЫ БАР ЗАТТА ТӨМЕНГІ ТОТЫҒУ КҮЙІНЕ ИЕ: CrN [NI(NH3)5CL]+ КОМПЛЕКСТІ ИОНДАҒЫ КОМПЛЕКС ТҮЗУШІНІҢ ТОТЫҒУ ДӘРЕЖЕСІ: +3 АМФОТЕРЛІ (ЕКІДАЙЛЫ) ОКСИДТЕР : ZnO SNO PBO SNO2 PBO2 AL2O3 CR2O3 FE2O3 SB2O3 КАЛИЙДІҢ АКВАПЕНТАЦИАНОФЕРРАТЫ: K₂[Fe(CN)₅(H₂O)][Fe(CN)6]4=[Fe(CN)6]3- айналымы қандай процесс: тотығу ЕМТИХАНҒА ТЕСТТІК ЖАТТЫҒУ ТАПСЫРМАЛАРЫ 1) қатынасы бойынша есептейді *+еріген заттың массалық үлесін * эквиваленттің молярлық концентрациясын * молярлық концентрацияны * моляльдық концентрацияны * молдік үлесті 2) Эквиваленттік факторлары бірдей топ * Ca(OH)2, HCl, AlCl3 * +H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3 *H2SO4, HCl, NaNO3 *HCl, NaCl, Ca3(PO4)2 * H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2 3) Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз. * 0,5 * 0,05 * 0,125 * 0,025 *+0,25 4) 300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г) * 29,4 *+14,7 * 2,94 * 1,47 *4,41 5) Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген *1,0 * 0,1 * 0,01 * 0,02 * +0,001 6). 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса: *+1,825 * 3,65 * 0,003656 * 0,01825 * 0,00182 7). Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль) * 57 * +37 * 91 * 97 *74 8). Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығутотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады * +эквивалент * эквиваленттік факторы * молярлық эквиваленттік массасы * заттың эквивалент мөлшері
*мольдік үлес 9). Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті *реакцияға қатысқан барлық электрондарға *+бір электронға * реакцияға қатысқан барлық сутек иондарына *бір сутек ионына * электрондар мен иондардың қосындысына 10) қатынысымен есептейді * қышқылдың эквиваленттік факторын * негіздің эквиваленттік факторын * тұздың эквиваленттік факторын * оксидтердің эквиваленттік факторын
* +тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын 11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді *мольдік үлес *+молярлық концентрация *моляльдық концентрациия *массалық үлес * мольдік үлес 12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс * Na2SO4 *+NaNO3 * CaCI2 * Na2CO3 * Na3PO4 13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік + 14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны * 82 * 125 * 207 * 289 *+126 15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі * 1 * 2 * 3 * +4 * 6 16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер * Na және Mg * K және Ca * Са және Sr * +Al және B * Mg және Ca 17). NH3 молекуласының пішіні *тең қабырғалы үшбұрыш *бұрыштық *тетраэдр *+дұрыс пирамида * ромб 18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы *+тетраэдр *тең қабырғалы үшбұрыш *пирамида * шаршы * тікбұрышты 19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі * иондық *ковалентті полюсті *+ковалентті полюссіз * сутектік * металдық 20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс * иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз *+сутектік * металдық 21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь *атомдық *молекулалық * + – орбиталь *π – орбиталь *φ-орбиталь 22). Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні *+үшбұрыш *тетраэдр *бұрыштық *октаэдрлі * шаршы 23). Валенттік бұрышы 109028/ болатын СН4 молекуласының гибридтену түрі * sp *sp2 *+sp3 *sp3d2 * sp3d4 24). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе *+ашық * жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы
* температура * қысым * +энтальпия * энтропия * Гиббс энергиясы 26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * температуралық коэффициент * +реакцияның жылу эффектісі * стандартты ыдырау жылуы * стандартты түзілу жылуы * стандартты бейтараптану жылуы 27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайтын термодинамикалық жүйе * ашық *+жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді 28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция * 2N2O + 4O2 → 2N2O5 * 3Н2 + N2 → 2NН3 * 4НСl + O2 → 2Сl2 + 2Н2O * N2 + О2 → 2NO *+2Н2O2 → 2H2O + O2 29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек * Qp = ΔG -TΔS *Qp = ΔU *+Qp = ΔH * Qp = pΔV * Qp = U + pΔV 30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция * HCl + NH3 → NH4Cl * C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O * NI3NH3 → N2 + ЗНI *+H2 + Сl2 → 2НСl * 2CO + O2 → 2CO2 31). Иондар - бұл… *бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар *+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер *барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары *электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар * барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары 32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… * гидролизконстантасы *суды иондарға бөлінуі *+диссоциация константасы *еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы *ерітуді жүргізу 33). Кw бірлігін ... деп атайды: *сутектік көрсеткіш *судың ерігіштік көбейткіші *+судың иондық көбейткіші *дистилляция көбейткіші *ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші 34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: * Ba2+ + 2CI- = BaCI2 * Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32- + 2HCI↑. * +BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О * 2H++ CO32- = H2CO3 * Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі * HNO3 *+CuSO4 *CuCI2 * LiOH * HNO2 36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …
*тұздардың электролизі *тұздардың диспропорциялануы *+тұздардың гидролизі *тұздардың гидратталуы *тұздардың ассоциациясы 37). Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 *мұндай заттар болмайды *KCI * H2SO4 * NaNO3 38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *+10-14 * 10-7 * 10+7 * 1014 * 14 39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ацидоз *алкалоз *гидролиз * бейтараптану * алмасу 40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: * [H+] = [OH-] * [H+]< [OH-] * +pH = 1 * pOH = 1 * [H+] = 10-13 41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: * 10-2 * 2 * 9 * +11 *10-12 42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: * +уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі 43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: + Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. 44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * +әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. 45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: * нөлдік * біріншілік * үшіншілік *+екіншілік * бөлшектік 46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: * өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді * каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі * каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі *+жоғары таңдамалылық әсері * әсердің температуралық оптимумының болмауы 47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: * тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді * кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді *+реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/196442

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ