* актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды * тепе-теңдікті ығыстырады 48). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * +H2 + J2 → 2HJ * J2 → 2J * H2→ 2H * NH4Cl → NH3 + HCl * NH4CNS → (NH2)2CS 49). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: * 5 есе өседі * 25 есе кемиді * 5 есе кемиді * 25 есе артады *+өзгермейді 50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: * изотондық коэффициент * координациялық сан *+реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті * эквиваленттік фактор * иондану дәрежесі 51). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: * +реакцияның молекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы * реакцияның температуралық коэффициенті 52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді * 0,1 % NaCl-нің ерітіндісі *B)+ 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,15М NaCl-ді ерітіндісі * 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,01М NaCl-ді ерітіндісі 53). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ *тургор *+гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 54). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді *аса қаныққан *гипертонды *+изотонды * гипотонды * қаныққан 55). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді * еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне *ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне * ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына * +ерітіндінің осмостық қысымына * диффузия құбылысына 56). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі * ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы *+онкотикалық қысым * осмостық қысым * ерітіндіні изотондау * тургор 57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * +Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі 58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі * +4 * +5
* ++3 * +6 * +2 59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы * K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *+K2[Pt(NO2)5Br] * [Pt(NO2)5]KBr * [KBr][Pt(NO2)5] 60). Нитрокомплексті қосылыс * [Cd(NH3)4]CI2 * K[Al(OH)3H2O] *+K2 Na[Co(NO2)6] * [Pt(NH3)4][PtCI6] * [CoBr(NH3)5]SO4 61). Ацидокомплексті қосылыс *K[Al(OH)3H2O] * [CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *[PtCI(NH3)3]CI * Ca[Al(OH)5H2O] *+К3[Fe(СN)6] 62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда * Со2+. *[Co(NH3)5СI]2+. *Co3+. * +5NH3 және CI-. * 2CI-. 63). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды * сыртқы координациялық сфераны *комплекті қсылысты *+ішкі координациялық сфераны *қос тұзды * орта тұзды 64). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды *кинетикалық *стехиометриялық * +тотығу-тотықсыздану *иондық *тотығу 65). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз * S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑ *Mg + S = MgS *2H2O2 = 2H2O+ O2↑ * +6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O * Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті *еріткіш *орта түзеді * +тотықтырғыш *тотықсыздандырғыш *катализатор 67). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер * +HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3CH2OH + K2MnO4 *CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH * CH3COOK + Mn(CH3COO)2 * HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH 68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды * +Li * Na * K * Rb * Cs 69). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады * K2HSbO4 * +K2Na2SbO4 * Na3SbO4 * NaH2SbO4 * Na2HSbO4 70). Калий иондары жалынды қай түске бояйды * сары * ақ *көк * жасыл * +күлгін 71). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы * CaSO4•2H2O * CuSO4•5 H2O * MgSO4•7 H2O * FeSO4•7 H2O *+Na2SO4•10H2O 72). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары *+BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3
* BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 73). Ca(OH)2 ериді * H2O * NaOH * +HCl * KNO3 * KOH 74). Стенокардия ауруында тамырды кеңіту үшін натрийдің қай тұзын қолданады * NaCl * NaNO2 *+NaNO3 * Na2SO4 * Na3PO4 75). Суда аз еритін және орта күшті негіз қай элементтің гидроксиді * Na * Са * +Mg * Sr * K 76). Сүйекте кальций иондарының сіңіруіне және шығуына әсер ететін дәрумен * С *А *+Д *В1 *В6 77). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді *Na2O *K2O *+MgO
*CaO *SiO2 78). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады *ацидоз *+алколоз *гидролиз *гомеостаз *нейтрализация 79). Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен *[H+] =Cқ *+[H+] = •Кқ [H+] = *[H+] = 14 - [OH-] *[H+] = 10-14 80). Кв = Сн+ • Сон- қалай аталады *жылдамдық константасы * диссоциациялану дәрежесі *тепе-теңдік константасы * диссоциациялану константасы *+судың иондық көбейтіндісі 81). Кобальт атомының электрондық конфигурациясы * …3d54s24p2 *…4s24p64d1 *…3d64s2 *…3d84s1 *+…3d74s2 82). Магнитті теміртас минералының формуласы * +Fe3O4 * Fe2O3 * Fe2O3 ·n H2O * FeCO3 * FeS2 83). Сидерит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 * Fe2O3 ·nH2O *+FeCO3 * FeS2 84). Лимонит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 *+Fe2O3 ·nH2O * FeCO3 * FeS2 85). Темір пассивтенеді * Cl2 * O2 * HCl сүйық * H2SO4 сүйық * +H2SO4 конц 86). Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі * FeSO4 *+Fe2(SO4)3 * FeS * Fe2S3 * H2S 87). Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент * +K3[Fe(CN)6] * H2SbO4 * Na3[Co(NO2)6] * NaOH * K4[Fe(CN)6] 88) . “Берлин көгі”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *+Fe4[Fe(CN)6]3 *K2Na[Co(NO2)6] *NaH2SbO4 89). “Турнбуль көгі ”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *K2Na[Co(NO2)6] *K4[Fe(CN)6] *+Fe3[Fe(CN)6]2 90) .Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты *Fe(OH)2 *FeSO4 •7H2O *+(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O *K4[Fe(CN)6] *FeCl2 91). Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі *Fe2S3 *+FeS *S *FeOHCl2 *FeOHCl 92). FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады * НCl *+NH4Cl * HBr * NaOH *HCN 93). Ең күшті гидролизденетін тұз *FeCl2 *FeCl3 *+NaFeO2 *Fe2(SO4)3 *Fe(NO3)3 94). Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі *+KFeO2 *FeO *KOH *Fe(OH)3 *Fe(OH)2 95). Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы *FeSO4 •7H2O *феркован *фербитол *+FeCl3 • 6H2O *FeCO3
96). Витамина В12 қай элементтің комплексі *Fe *Cu *Mg *+Co *Na 97). Кобальт (II) гидроксиді ерімейді: *HCl *NH3 (eр) *NH4Cl(eр) *H2SO4 *+NaOH(cүйық) 98). Ең тұрақты комплексті ион * [Fe(CN)6]4- Kн=1*10-24 *[Co(NH3)6]2+ Kн=7*10-6 *[Co(NH3)6]3+ Kн=3*10-33 *+[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64 *[Ni(CN)4]2- Kн=1*10-16 99). Малахит минералының формуласы * +CuCO3·Cu(OH)2 * Cu2O *Cu2S * CuFeS2 * СuCO3 100). Мыс ерімейді * NaCN * HNO3 конц * NaOHконц * +NaOHсұй * HNO3сұй 101). HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі * CuO * Cu(NO3)2 * NO * NH3 *+NO2 102). Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі * Ag2S *+ Ag2O * AgO * Ag2CO3 * AgNO3 103). Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі * (NH4)2SO4 * (NH4)2SO4•CuSO4 * Cu(OH)2 *+[Cu(NH3)4]SO4 * NH4OH 104). Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы * CuO * Cu(OH)2 * +СuSO4 •5H2O * CuCO3 * CuCl2 105). Ең тұрақты комплексті ион * [Ag(NH3)2]+ * [AgCl2]- * +[Ag(S2O3)2]3- * [AgBr2]- * [Ag(CN)2]- 106). Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні * төрт бұрышты пирамида * +тетраэдр * октаэдр * квадрат * үшбұрышты призма 107). Қышқылдық қасиеті бар гидроксид * Cu(OH)2 * [CuOH] * [AgOH] * +Au(OH)3 * [Ag(NH3)2]OH 108). Металдық хром әрекетеседі * H2O * HNO3 (конц) * +HCl (сұй) * H2SO4(конц) * NaСI 109). Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұңба түзіледі * Co(NO2)3 * Na3[Co(NO2)6] * K3[Co(NO2)6] * +K2Na[Co(NO2)6] * KNO3 110). Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі * CaCO3 *+CaC2O4 * K3[Fe(CN)6] * Ca2[Fe(CN)6] * (NH4)2C2O4 111). Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы * CaSO4·2H2O * CuSO4·5 H2O * MgSO4·7 H2O * FeSO4·7 H2O * +Na2SO4·10H2O 112). Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген * ішекте судың сіңіруін тоқтатады * капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді * капилляр қабығының өткізгіштігін өсіреді * ішектен судың сіңіруін өсіреді