Материал: Строение вещества

LiOH → NaOH → КОН →RbOH → CsOH?

Ответ дайте, рассчитав ΔG^о₂₉₈ системы

Ме₂О + Н₂О = 2МеОН.

3.55. Какие из приведенных ниже водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путем: Н₂О_(г), H₂S_(г), H₂Se_(г), H₂Te_(г)?

3.56. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака?

NH₄C1_(к) + NaOH_(к) = NaCl_(к) + Н₂O_(г) + NH_3(г)

3.57. Вычислите ΔG^ообразования СН₄, С₂Н₄ и NH₃,исходя из значений ΔН^о_обр. и изменения энтропии ΔS^o.

Полученные величины сравните с данными, приведенными в таблице.

3.58. Какие из перечисленных оксидов можно восстановить водородом:

а) Li₂О; б) СuО; в) МnО; г) РЬО?

3.59. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, ZnO, NiO, SnO₂, А1₂О₃?

3.60. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К: СаО, FeO, СuО, РЬО, Fe₂O₃, Cr₂O₃?

3.61. Вычислить ΔG^о для реакции СаСО_3(к) ↔ СаО_(к) + СО_2(г)

при 25, 500 и 1500^оС. Зависимостью ΔН^о и ΔS^o от температуры пренебречь.

Построить график зависимости ΔG^о от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

3.62. В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их ΔG° образования в кДж/моль. Вычислите ΔG° образования соли из ионов и определите, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком

будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов:

a) Ag+(Р) + F–(р) = AgF(к)	г) Ва2+(р) + SO4 (p) = BaSO4 (к)
77,11 –276,5 –186,6;	–560,7 –743 –1351,4;
б) Ag+(р) + С1–(р) = AgCl (к) ;	д) Са2+(р) + 2F–(р) = CaF2 (к) ;
77,11 –131,17 –109,6;	–553,0 –276,5 –1164,0
в) Mg2+(p) + SO4–2(p) = MgSO4 (к) ;	е) Са2+(р) + 2С1–(р) = СаС12 (к) ;
–456,0 –743 –1171,5;	–553,0 –131,17 –750,2.

4. ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

Номер варианта	Номер задачи
1	3.1	3.16а	3.17	3.32	3.47а	3.48
2	3.2	3.16б	3.18	3.33	3.47б	3.49
3	3.3	3.16в	3.19	3.34	3.47в	3.50
4	3.4	3.16г	3.20	3.35	3.47г	3.51
5	3.5	3.16д	3.21	3.36	3.47д	3.52
6	3.6	3.16е	3.22	3.37	3.47е	3.53
7	3.7	3.16ж	3.23	3.38	3.47ж	3.54
8	3.8	3.16и	3.24	3.39	3.47и	3.55
9	3.9	3.16к	3.25	3.40	3.47к	3.56
10	3.10	3.16л	3.26	3.41	3.47л	3.57
11	3.11	3.16м	3.27	3.42	3.47м	3.58
12	3.12	3.16н	3.28	3.43	3.47н	3.59

Продолжение

13	3.13	3.16п	3.29	3.44	3.47п	3.60
14	3.14	3.16р	3.30	3.45	3.47р	3.61
15	3.15	3.16с	3.31	3.46	3.47с	3.62

ПРИЛОЖЕНИЕ

Стандартные энтальпии образования, ∆Нº₂₉₈ энтропии, Sº₂₉₈ и

энергии Гиббса образования ∆Gº₂₉₈ некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество	∆Нº298, кДж/моль	Sº298, Дж/ (моль·К)	∆Gº298,* кДж/ моль	Вещество	∆Нº298, кДж/моль	Sº298, Дж/ (моль·К)	∆Gº298, * кДж/ моль
1	2	3	4	5	6	7	8
Ag (к)	0	42,69	0	HF (г)	–270,7	178,7	–272,8
AgBr (к)	–99,16	107,1	–95,94	HI (г)	26,6	206,5	1,8
AgCI (к)	–126,8	96,07	–109,7	HN3 (ж)	294,0	328,0	238,8
AgI (к)	–64,2	114,2	–66,3	Н2O (г)	–241,8	188,7	–228,6
AgF (к)	–202,9	83,7	–184,9	Н2O (ж)	–285,8	70,1	–237,3
AgNO3(к)	–120,7	140,9	–32,2	Н2S (г)	–21,0	205,7	–33,02
Ag2O (к)	–30,56	121,7	–10,82	Н2S (ж)	–39,33	122,2	–27,36
Ag2CO3(к)	–506,1	167,4	–437,1	Н2Sе (г)	85,77	221,3	71,13
AI (к)	0	28,31	0	Н2Te (г)	154,39	234,3	138,48
А12О3 (к)	-1676,0	50,9	-1582,0	HCIO (ж)	–116,4	129,7	80,0
AI(OH)3 (к)	-1275,7	74,1	-1139,7	HNO3 (ж)	–173,0	156,1	–79,91
AICI3 (к)	–697,4	167,0	–636,8	Н2SO4 (ж)	–811,3	156,9	–742,0
AI2(SO4)3	-3434,0	239,2	-3091,9	HPO3 (ж)	–982,4	150,6	–902,91
As (к)	0	35,1	0	H3PO4 (ж)	-1271,9	200,8	-1147,3
As2O3 (к)	–656,8	107,1	–575,0	K (к)	0	64,35	0
As2O5 (к)	–918,0	105,4	–772,4	K2О (к)	–361,5	87,0	–193,3
Au (к)	0	47,65	0	KОН (к)	–425,93	59,41	–374,47
Au2О3 (к)	–3	134	77	KNO3 (к)	–492,71	132,9	–393,13
AuF (к)	–74,3	96,4	–58,6	KNO2 (к)	–370,28	117,2	–281,58
AuF3 (к)	-348,53	114,2	-297,48	K2SO4 (к)	-1433,44	175,7	-1316,4
Au(OH)3(к)	–418,4	121,3	-289,95	KНSO4 (к)	–1158,1	187,9	-1043,5
AuCI3 (к)	–118,4	146,4	–48,53	KН (к)	–56,9	67,95	–38,49
				KCl (к)	–435,9	82,6	–408,0
B (к)	0	5,87	0	KClO3 (к)	–391,2	143,0	–289,9
B2O3 (к)	-1264,0	53,85	–1184
B2H6 (г)	31,4	232,9	82,8	Li	0	28,03	0
Ba (к)	0	64,9	0	Li2O	–595,8	37,9	–560,2
ВаО (г)	–131	235	–152	Li(OH)	–487,8	42,81	–443,1
ВаО (к)	–538	70,3	–510	Mg (к)	0	32,55	0

* В литературе применяются термины–синонимы: свободная энергия, свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно–изотермический потенциал

Продолжение

1	2	3	4	5	6	7	8
BaCO3(к)	–1201	112	–1123	MgО (к)	–601,24	26,94	–569,6
Be (к)	0	9,54	0	Mg(ОН)2к	–924,66	63,14	–833,7
BeO (к)	–598,7	14,10	–581,6	MgCO3(к)	-1096,21	65,69	–1029,3
BeCO3(к)	-981,57	199,4	-944,75	МgSO4(к)	-1063,74	112,1	–955,96
Bi (к)	0	56,9	0	МgCI2 (к)	–641,1	89,9	–591,6
BiCI3 (г)	–270,7	356,9	–260,2	Мg3N2 (к)	–461,1	87,9	–400,9
BiCI3 (к)	–379,1	189,5	–318,9	МgО (к)	–601,8	26,9	–569,6
Br2 (ж)	0	152	0	МnО (к)	–385,10	61,5	–363,3
Br2 (г)	30,92	254,3	3,14	МnО2 (к)	–521,49	53,14	–466,68
				Мn2O3 (к)	–957,72	110,5	–879,91
С (граф.)	0	5,7	0	Мn3O4 (к)	-1387,60	154,8	–1282,9
С (алмаз)	2	2	3
СС14 (г)	–103	310	–61	N2 (г)	0	200,0	0
СС14 (ж)	–135,4	214,4	–64,6	NH3(г)	–46,2	192,6	–16,7
СН4 (г)	–74,9	186,2	–50,8	NH4OH (ж)	–366,69	179,9	–263,8
С2H2 (г)	226,8	200,8	209,2	NH4CI (к)	–315,39	94,56	–343,64
С2H4 (г)	52,3	219,4	68,1	NH4NO2(к)	–256	–	–
С2H6 (г)	–89,7	229,5	–32,9	N2O (г)	82,0	219,9	104,1
С6H6 (ж)	82,9	269,2	129,7	NO (г)	90,3	210,6	86,6
C2H5OH (ж)	–277,6	160,7	–174,8	N2O3 (г)	83,3	307,0	140,5
C6H12O6 (к)	-1273,0	–	–919,5	NO2 (г)	33,5	240,2	51,5
CH3COOH(ж)	–484,9	159,8	-392,46	N2O4 (г)	9,6	303,8	98,4
C6H5COOH(к)	–385	168	–	N2O5 (г)	83,3	307,0	140,5
СО (г)	–110,5	197,5	–137,1
СO2 (г)	–393,5	213,7	–394,4	Na (к)	0	0	51,42
СOCI2 (г)	–223,0	289,2	–210,5	Na2O (к)	–430,6	71,1	–376,6
CS2 (г)	115,3	237,8	65,1	NaOH (к)	–426,6	64,18	–377,0
CS2 (ж)	87,8	151,0	63,6	NaCI (к)	–410,9	72,36	–384,0
Ca	0	41,62	0	Na2CO3 (к)	–1129,0	136,0	–1047,7
СаСO3 (к)	-1207,0	88,7	-1127,7	Na2SO4 (к)	–1384,0	149,4	–1266,8
СаF2 (к)	-1214,6	68,9	-1161,9	Na2 SiO3(к)	–1518,0	113,8	–426,7
СаSiО3 (к)	–1635	+82	–1550	NiO (к)	–239,7	33,0	–211,6
CaCI2 (к)	–785,8	113,8	–750,2	O2 (г)	0	205,0	0
CaC2 (к)	–62,7	70,3	67,8	OF2(г)	25,1	247,0	42,5
Ca3N2 (к)	–431,8.	105	–368,6
CaO (к)	–635,5	39,7	–604,2	РС13 (ж)	–320,9	218,5	–274,1
Са(OH)2 (к)	–986,6	76,1	–896,8	РС13 (г)	–287,02	311,7	–267,9
СаSО4 (к)	-1424,0	106,7	-1320,3	РС15 (к)	–445,9	170,8	–318,2
Ca3(PO4)2(к)	-4125,0	240,9	-3899,5	РС15 (г)	–374,9	364,5	–305,1