Материал: Строение вещества

Ответ: 12,5%.

0. 
   Марганец азотной кислотой окисляется до степени окис­ления (II), а рений приобретают высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электрон­ные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
   
1. 
   Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
   

0. 
   Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам - восстановлением оксида вольфрама (IV) во­дородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения со­ответствующих реакций.
   

0. 
   Смешивают 800 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида калия и 200 мл 0,1 моль/л раствора сульфата меди (II). Осадок отфиль­тровали и нагрели. Получили твердый продукт «А». Составьте уравнения реакций. Определите массу продукта «А».
   

Ответ: 1,6 г.

0. 
   Хлор окисляет манганат калия К₂Мп0₄. Какое соедине­ние при этом получается? Как меняется окраска раствора в ре­зультате этой реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
   
1. 
   Предложите способы переводы в раствор образцов спла­вов - латуни (массовая доля меди 69,5%, остальное - цинк) и бронзы (меди 89,5%, остальное - олово), а также способы раз­деления элементов.
   
2. 
   Как меняется степень окисления марганца при восстанов­лении в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции между K₂MnO₄ и KNО₂ в нейтральной среде.
   
3. 
   Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нит­рата серебра (I). Через некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Определите массу в г., а также количество меди (моль), перешедший в раствор. Ответы: 6,98 г.; 0,11 моль.
   
4. 
   Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
   
5. 
   Железная пластинка опущена в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки изменилась на 2,14 г. Рассчитайте массу (г), а также эквивалентное количество веще­ства (моль), выделившегося на пластинке.
   

Ответы: 17,65 г; 0,556 моль экв-ов.

0. 
   Образец ртути массой 24,08 г реагирует с азотной кисло­той (разб.), в растворе образуется соединения ртути (I). Этот ра­створ делят пополам. К первой половине добавляют избыток соляной кислоты - выпадает осадок «А». Ко второй части внача­ле приливают избыток азотной кислоты (конц.), а затем избыток соляной кислоты - образуется ртуть содержащее вещество «В». Определите массу (г) осадка «A» и вещества «В», считая проте­кания всех реакций полным.
   

Ответы: m(А) - 14,17 г; m(В) = 16,30 г.

0. 
   Смешивают 100 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида на­трия и:
   

а) 100 мл 0,1 моль/л раствора нитрата ртути (I);

б) 100 мл 0,02 моль/л раствора нитрата ртути (II).
Составьте уравнения реакций. Определите, в каком случае

масса (г) осадка будет больше?

Ответ: m(Hg₂О) = 0,4172 г; m(НgO) = 0,4332 г.

0. 
   Определите эквивалентное количество (моль) цинка, вступившего в реакцию с избытком гидроксида натрия в водном растворе, если в результате образовался прозрачный раствор и выделилось 2,81 л (н. у.) газа. Ответ: 0,25 моль экв.
   

0. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
   

а) растворение платины в царской водке;

б) взаимодействия осмия со фтором.

Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий - до +8.

0. 
   Определите, будут ли (да, нет) самостоятельно протекать при стандартных условиях в изолированной и закрытой систе­мах реакции:
   

СuО (т) + Н₂ (г) = Сu (т) + Н₂O (ж) (Т = 298 К);

СuО (т) + Н₂ (г) = Сu (т) + Н₂O (г) (Т = 1000 К).

0. 
   К 100 мл 0,02 моль/л раствора нитрата ртути (II) добавля­ют избыток НС1, а затем постепенно - трихлоростаннат (II) во­дорода до образования вначале белого, а в конце темного осадка. Составьте уравнение всех реакций. Определите массу (г) темно­го осадка, считая протекании реакции полным. Ответ:-0,401 г.
   
1. 
   В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляет­ся и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков со­став образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напиши­те уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восста­новительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.
   
2. 
   Составьте уравнения реакций в водном растворе:
   

1)Мn²⁺ + Н⁺ + РbO₂→

2) Мn²⁺ + МnО^-₄ →

Для реакции (1) рассчитайте массу соединения свинца, не­обходимую для полного протекания реакции с ионами Мn²⁺, со­держащимися в 300 мл 0,05 моль/л раствора. Докажите, что реакция (2) протекает самопроизвольно в стандартных условиях при 25⁰С.

Ответ: 8,97 г.

0. 
   Расплавили смесь избытка калия с гидроксидом калия и внесли в нее 1,7388 оксида марганца (IV). После окончания ре­акции охлажденный сплав растворили в небольшом количестве воды. Определите молярную концентрацию (моль/л) со­единения марганца в конечном растворе объемом 20 мл. Этот раствор разделили на две пробирки. В одну прилили избыток воды, а в другую - избыток хлорной воды. Происходящее явле­ние опишите уравнениями реакций.
   
1. 
   Ванадий получают алюминотермически или кальций термическим восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основа­нии электронных уравнений.
   
2. 
   Через 18,94 г суспензии гидрокарбоната марганца (II) пропускают воздух. При этом Мn⁺² полностью переходит в Мn⁺ Рассчитайте объем (л, н. у.) воздуха, прошедшего через реактор, если объемная доля кислорода воздухе равна 20,95%, а степень его участия в реакции составляет 15%. Ответ: 73,3 л.
   
3. 
   Азотистая кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
   
4. 
   К раствору, соединяющему сульфаты железа (II) и никеля (II), добавляют избыток гидроксида натрия, а затем избыток
   

бромной воды. Образовавшийся осадок промывают водой и об­рабатывают конц. НС1 до растворения осадка. Наблюдают выде­ления газа, его объем составляет 7,28 л (н. у.). Определите коли­чество (в молях) сульфата никеля (II) в исходном растворе. Ответ: 0,65 моль.

0. 
   Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
   

Си → Cu(NO₃)₂→ Си(ОН)₂→ СиС1₂→ [Cu(NH₃)₄]Cl₂

0. 
   К 400 мл 0,05 моль/л раствора сульфата никеля (II) при­ливают раствор гидроксида калия до прекращения образования осадка вещества «А», который отфильтровывают и делят попо­лам. Первую половину осадка «А» обрабатывают избытком HCl. Что происходит? Вторую половину осадка «А» обрабатывают избытком бромной воды (осадок не исчезает, не меняет свой со­став), а затем конц. HCl до полного растворения осадка. Одно­временно наблюдают выделение газа. Каков его объем (л, н. у.)? Ответ: 0,112 л.
   
1. 
   Какую степень окисления проявляет ванадий в соедине­ниях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свой­ства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций:
   

а) V₂0₃ с H₂SO₄;

6)V₂O₅ c NaOH.

0. 
   Поведение Ru (VI) и Ru (VII) в водном растворе анало­гично поведению Мn (VI) и Мn (VII). Составьте уравнения реакций:
   

a)K₂RuO₄ + Cl₂ →

6)K₂RuO₄ + H⁺ →

в)K₂RuO₄ (т), t⁰С →

г)K₂RuO₄ (т) + OH^-+ SO₃^2- →

0. 
   При внесении цинка в подкисленный серной кислотой ра­створ метаванадата аммония NH₄VO₃ желтая окраска постепен­но переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
   
1. 
   Проводятся следующие реакции в водном растворе:
   

1) хлорид кобальта (II) + гидроксид калия + пероксид водорода;

2) хлорид кобальта (II) + гидроксид аммония (изб.) + воз­дух. Составьте уравнения этих реакций. Определите молярность исходного раствора Н₂O₂ в реакции (1), если для ее полного про­текания потребовалось 135 мл этого раствора, а в результате реакции образовалось 1,2412 г осадка.

Ответ: 0,0418 моль/л.

0. 
   Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте элек­тронные и молекулярные уравнения реакции. Какие ионы обус­ловливают начальную и конечную окраску раствора?
   
1. 
   Образец некоторого железосодержащего минерала мас­сой 0,7108 г химически переведен в раствор в инертной атмосфе­ре, все железо находиться в виде ионов Fe²⁺. На реакцию с этим раствором израсходовано 48 мл 0,1 н раствора перманганата ка­лия. Определите массовую долю (%) железа в исходном образце.
   

Ответ: 37,8%.

0. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реак­ций цинка:
   

а)с раствором гидроксида натрия;

б)с концентрированной серной кислотой, учитывая восста­новление серы до нулевой степени окисления.

0. 
   Составьте уравнение реакций по следующей схеме:
   

3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) растворение золота в царской водке;

б) взаимодействия осмия с фтором.

Золото окисляется до степени окисления +3, а осмий +8.

0. 
   Предложите способы обнаружения и разделения катио­нов цинка (II) и кадмия (II) при их одновременном присутствии в водном растворе. Напишите уравнения реакций.
   
1. 
   Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кис­лотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
   
2. 
   Составьте уравнения реакций по схеме:
   

0. 
   К подкисленному серной кислотой раствору дихромата
   

калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте элек­тронные и молекулярные уравнения реакции.

0. 
   Составьте уравнения всевозможных реакций по схеме:
   
   
1. 
   При действии на титан конц. хлороводородной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной кислоты -осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и моле­кулярные уравнения соответствующих реакций.
   
2. 
   Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:
   

0. 
   Золото растворяется в царской водке и селеновой кисло­те, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.00
   
1. 
   Какое количество 5%-ного раствора сульфида аммония требуется для полного осаждения меди в виде сульфида из 120 мл 0,2 М раствора [Cu(NH₃)₄]SO₄? Какое количество комплексной соли потребуется?
   

Ответ: 32,64 г.

0. 
   В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5,5 мэкв/л.
   

0. 
   В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 мэкв/л.
   
1. 
   Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сде­лать ее мягче? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнение соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жест­кость, равную 4,43 мэкв/л? Ответ: 0,406 г.
   
2. 
   К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида каль­ция. Насколько понизилась карбонатная жесткость воды? Ответ: на 3,5 мэкв/л.
   
3. 
   Чему равна карбонатная жесткость воды, если 1 л ее со­держит 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?
   

Ответ: 6,5 мэкв/л.

0. 
   Какая масса CaSO₄ содержится в 200 л воды, если жест­кость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв/л? Ответ: 108,2 г.
   
1. 
   Какую массу Na₃PO₄ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв/л? Ответ: 136,6 г.
   
2. 
   В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему рав­на жесткость этой воды? Ответ: 0,83 мэкв/л.
   
3. 
   Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л во­ды, чтобы устранить жесткость равную 3 мэкв/л. Ответ: 63,6 г.
   
4. 
   Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/л. Какая масса гидрокарбоната магния содер­жится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.
   
5. 
   Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жест­кость 7 мэкв/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
   

Ответ: 126,3 г.

0. 
   Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержит­ся 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
   

Ответ: 3,2 мэкв/л.

0. 
   К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?
   

Ответ: на 2 мэкв/л.

0. 
   Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, рав­ную 5,5 мэкв/л?
   

Ответ: 56,06 г.

0. 
   Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв/л?
   

Ответ: 21,2 г.

0. 
   Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?