Материал: Строение вещества

0. 
   Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с конц. азотной кислотой.
   
1. 
   На образец стали массой 4,00 г, содержащий сульфидную серу, действуют избытком разбавленной серной кислоты. Образующийся сероводород полностью реагирует с 1,6 мл 0,05 н. раствор К[J₃]. Определите массовую долю (%) серы в стали.
   

0. 
   Почему азотистая кислота может проявлять как окисли­тельные, так и восстановительные свойства? На основании элек­тронных уравнений составьте уравнения реакций HN0₂:
   

.

0. 
   Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из МпO₂ и инертных примесей, вносят в конц. НС1. Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка йодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) Мп0₂ в исходном минерале.
   

Ответ: 86,94%.

0. 
   Определите значение объемной доли (%) сероводорода в техническом газе, если 5 л (н. у.) этого газа затрачено на реак­цию с 0,048 моль дихромата калия в кислой среде (остальные компоненты газа в реакцию не вступают).
   

Ответ: 64,5%.

0. 
   Гидроксиламин в конц. щелочном растворе под действием катализатора (Pt) разлагается на три газа. Один из них химики-практики называют инертным, другой содержит азот в низшей степени окисления, а третий - азот с условной степенью окисления (+1). Составьте уравнения реакций, укажите ее тип, определите общий объем (л, н. у.) образующихся газов при разложении 8,26 г исходного вещества. Ответ: 4л.
   
1. 
   На основании электронных уравнений составьте уравне­ние реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.
   
2. 
   Определите массу (г) твердого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н. у.). Ответ: 21 г.
   
3. 
   Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
   

Al → Al₂(SO₄)₃→ Na[Al(OH)₄] →А1(NО₃)₃

0. 
   Составьте уравнения термического разложения следую­щих солей аммония: карбоната, хлорида, сульфата, дихромата.
   
1. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
   

а) алюминия с раствором щелочи;

б) бора с конц. азотной кислотой.

0. 
   Дляполучения белого фосфора прокаливают в электропе­чи 1т фосфоритной руды, содержащей 64,5% (по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитайте массу (кг) продукта, если практический выход равен 85%.
   

Ответ 109,65 кг.

0. 
   Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответству­ющих реакций.
   
1. 
   Жидкий трихлорид фосфора объемом 2 мл смешивают с избытком воды и добавляют избыток гидроксида бария. Выпа­дает осадок средней соли, его отделяют и обезвоживают в су­шильном шкафу. Определите массу (г) полученной соли. При прокаливании соли получаются фосфин, водяной пар, а так­же дифосфат и ортафосфат бария. Составьте уравнения реакций.
   
2. 
   Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих реакций:
   

В → H₃BO₃→Na₂B₄O₇→ Н₃ВO₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.

0. 
   ^:К 250 мл 0,012 н раствора сульфата меди (II) добавляют раствор йодида калия до прекращения образования осадка, состоящего из двух веществ - «А» и «В», а затем раствор тиосульфата натрия до полного перехода осадка в раствор. При этом первым химически растворяется вещество «В» (его можно было бы также растворить в избытке раствора KJ), а затем веще­ство «А». Рассчитайте массу (г) вещества «А» и «В» в осадке.
   

Ответ: m(I₂) = 0,381 г; m(CuI) = 0,571 г.

0. 
   Обработка As₂О₃ цинком в кислой среде приводит к обра­зованию арсина. Этот газ можно поджечь в воздухе, но можно пропустить через раскаленную кварцевую трубку, где в холод­ной зоне образуется «черное зеркало» (что это такое?), которое исчезает при смачивании его раствором NaClO. Если же арсин пропустить через раствор нитрата серебра (I), то осаждается благородный металл. Составьте уравнения всех реакций.
   
1. 
   Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии конц. серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
   
2. 
   Какой процесс называют алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применения термита (смесь А1 и Fe₃O₄).
   
3. 
   Составьте уравнения следующих реакций:
   

1. a) NaBiO₃(т) + HNO₃ + Mn(NO₃)₂ →

2. б) NaBiO₃(т) + HNO₃ +Cr₂(SO₄)₃→

3. в) Bi(OH)₃ + OH^-+ [Sn(OH)₃] ^- →

0. 
   Какие соединения называют карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций:
   

а) карбида алюминия с водой;

б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой.
Являются ли эти реакции окислительно-восстановительны­
ми? Почему?

0. 
   Химически растворяют 2,84 г Р₄О₁₀ в воде и добавляют 25,24 г Ba(OH)₂·8H₂O. Выпадает осадок - рассчитать его массу (г).
   

Ответ: 12 г.

0. 
   На примере соединений PCl₃ и BiCl₃ сравните следующие свойства Э (Ш): а) взаимодействие с водой (назовите продукты, укажите среду конечного раствора); б) переход Э (III) → Э (V) (укажите условия проведения реакций и их уравнения, назовите продукты. охарактеризуйте окислительно-восстановительную устойчивость
   
1. 
   Почему атомы большинства р-элементов способны к реак­циям диспропорциоиирования (самоокисления-самовосстанов­ления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрир. растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
   
2. 
   При растворении нитрата висмута (III) в воде раствор ста­новится мутным. Почему? Приведите уравнение реакции, назо­вите твердый продукт и укажите условия приготовления прозрачного раствора, содержащего Bi (III), Bi (V).
   
3. 
   Какие реакции нужно провести для осуществления следу­ющих превращений:
   

NaCl→ НCl→ С1₂→ КСlO₃

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

0. 
   Определите, какой объем (л, н. у.) диоксида углерода со­бран после окончания реакции между 2,14 моль пермаиганата калия в сернокислой среде и избытком щавелевой кислоты если практический выход составляет 88%. Ответы: 9,42 моль; 210,9 л.
   
1. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реак­ции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восста­новительных процессов относится данная реакция?
   
2. 
   Через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают газообразный аммиак, а затем - углекислый газ. Выпавший оса­док гидрокарбоната натрия отфильтровывают и прокаливают при 500 "С. Получают твердое вещество «А». Перешел ли гидро­карбонат натрия полностью в вещество «А», если масса осадка до прокаливания была 43,69 г, а после прокаливания 27,97 г. Как практически наиболее просто убедиться, что последняя реакция закончилась?
   
3. 
   Какую степень окисления может проявить кремний в сво­их соединениях? Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления следующих превращения:
   

Mg₂Si→ SiH₄→ SiO₂→ K₂SiO₃→ H₂SiO₃

При каком превращении происходит окислительно-восста­новительная реакция?

0. 
   Взаимодействие 24,74 г алюминия с избытком графита при 1500 °С приводит к образованию трикарбида тетраалюминия. Покажите расчетом, что эта реакция термодинамически выгодна в закрытой системе. Определите объем газа, выделяю­щегося при гидролизе указанного продукта, если практический выход газа составляет 80%. Ответ: 12,3 л;
   
1. 
   При сжигании 8,71 г некоторого газообразного вещества Si_xН_y на воздухе образовалось 16,82 г SiO₂. Найдите химическую формулу этого вещества, если плотность его по аргону равна 1,558.
   

0. 
   К раствору, содержащему SbCl₃ и BiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионнo-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?
   
1. 
   Для получения аморфного кремния нагревают смесь диоксида кремния и магния. После окончания реакции и охлаждения стекла к нему добавляют соляную кислоту. Наблюдают самовоспламенение выделяющейся газовой смеси. Составьте уравнение реакции. Аморфный кремний, полученный в этом опыте, химически растворяют в конц. растворе NaOH и собирают 8,20 л (н. у.) газа. Какова была масса (г) кремния? Ответ: 5,18 г
   
2. 
   Необходимо сравнить чувствительность следующих реактивов на катион свинца (II):
   

а) хромат калия;

б) сульфид натрия;

в) сульфат натрия.

Предложите схему перевода катионов свинца (II) из раство­ра нитрата свинца (II) последовательно в указанные соли, используя Пр продуктов реакций.

0. 
   Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор раз­делили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой - избыток раствора щелочи. Какие соедине­ния цинка и меди образуется при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
   
1. 
   Составьте уравнения следующих реакций:
   

a)Sn + О₂→

б) Sn + ОН^- + Н₂О→

в) Sn + HNО₃ (конц.) →

г) Sn + HNO₃ (разб.) →

0. 
   Составьте уравнения следующих реакций:
   

а) РЬ + О₂ →

б) РЬ + ОН + Н₂О →

в) Pb + HNO_a (конц.) →

г) Pb + НNО₃ (разб.) →

0. 
   Составьте уравнения возможных реакций в соответствии со следующей схемой:
   

Рb→ [Pb(H₂O)₄]²→ Pb(OH)₂→ [Pb(OH)₄]⁺²→ Pb(NO₃)₂→ Pb

0. 
   Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора - к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
   

a)Cl₂ + J₂+H₂O;

б)KJ + Вг₂.

Укажите окислитель и восстановитель.

0. 
   Рассчитайте энергию Гиббса реакций (кДж) в водном растворе:
   

а) 2KNO₂ + 2Н₂O + 2KJ ->2NO (г) + J₂ (г) + 4КОН;

б) 2HNO₂ + H₂SO₄ + 2KJ→2NO (г) +J₂ + K₂SO₄ + 2H₂O.

0. 
   Предельно допустимая концентрация ионов свинца (II) в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли очистка сточных вод от свинца осаждением при 25⁰С в виде:
   

а) хлорида свинца (II);

б) сульфата свинца (II);

в) ортофосфата свинца (II).

0. 
   Составьте уравнение реакций между Pb₂PbO₄ в азотно­кислой среде и:
   

а) нитритом калия;

б) конц. НС1;

в) йодидом калия;

г) нитратом марганца (II);

д) перхлоратом железа (II).

0. 
   К раствору, содержащемуся SbCl₃ и BiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ион-но-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?
   
1. 
   Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и кон­центрированной с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
   
2. 
   Определите объем (л, н. у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с пермангана-ионами, содержащимися в 100 мл 0,45 моль/л раствора?
   

Ответ: 2,52 л.

0. 
   Какие свойства в окислительно-восстановительных реак­циях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и кон­центрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
   
1. 
   Определите, какой объем (л, н. у.) молекулярного хлора вступает в реакцию с гидроксидом калия в горячем водном ра­створе, если среди продуктов обнаружено 0,46 моль КС1.
   

Ответ: 6,18 л.

0. 
   Составьте молекулярные и ионно-молскулярные уравне­ния реакций, которые надо провести для осуществления следую­щих превращений:
   

Fe→ FeCl₂→ Fe(CN)₂→ K₄[Fe(CN)₆] →K₃[Fe(CN)₆]

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

0. 
   Составьте уравнение реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
   

Fe → FeSO₄→Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃→ FeCl₃

0. 
   Цинковая руда содержит 20% сульфида цинка. Какой газ и в каком объеме можно получить из 1,5 т такой руды при ее обжиге?
   
1. 
   Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
   

Ag→ AgNO₃→ AgCl→ [Ag(NH₃)₂]Cl→ AgCl

0. 
   Рассчитайте, сколько золота можно получить цианидным способом, если израсходовано 20 г цинка? Ответ: 121 г.
   
1. 
   При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO₃)₂ образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
   
2. 
   Какой объем кислорода можно получить при взаимодей­ствии 20 г хлорида Аu (III) с перекисью водорода в щелочной среде? Каким окислительно-восстановительным свойством обладает Au(III), переходящий в свободный атом золота?
   

Ответ: 2,2 л.

0. 
   Феррат калия K₂FeO₄ образуется при сплавлении Fe₂O₃ с калийной селитрой KNO-₅ в присутствии КОН. Составьте элек­тронное и молекулярное уравнения реакций.
   
1. 
   Соединения Ir(VI) неустойчивы. IrF₆ энергично разлагается водой с образованием гидроксида Iг (IV) и свободного кислорода. Определите объём в (мл) н.у. выделившегося кислорода, если гидролизуется 0,612 г IrF₆?
   

Ответ: 22,4 мл.

0. 
   При сплавлении хромита железа Fe(CrО₂)₂ с карбонатом натрия присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисля­ются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
   
1. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
   

а) растворения молибдена в азотной кислоте;

б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода.

Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

0. 
   Иодид меди (II) при высокой восстановительной актив­ности иона I^- разлагается при обычной температуре с образовани­ем йодида меди (I) и свободного йода. Определите, какое количество (г) йода и йодида Сu (I) можно получить при дей­ствии избытка KI на 5 г CuSO₄. Каким окислительно-восстановительным свойством обладает Cu(II)?
   

Ответы: m(CuI) = 6 г; m(I₂)

0. 
   Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
   

0. 
   Составьте уравнения реакций в водном растворе:
   

0. 
   Составьте электронные и молекулярные уравнения реак­ций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия со фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий - до +8.
   
1. 
   При сплавлении М₂О₅, где М-Nb или Та, с K₂CO₃ образуется K₂MO₄ (приведите их названия). После растворения плава в воде и подкисления раствора выпадает осадок полигидрата соответствующего М₂О₅. Составьте уравнения реакций.
   
2. 
   Ванадий в свободном виде может быть получен термичес­ким разложением хлорида или йодида ванадия (II) на соответ­ствующие простые вещества. На основе термодинамического расчета для закрытой системы при стандартных условиях (Т = 298К) определите, какой из указанных галогенидов выгод­нее использовать для получения ванадия.
   
3. 
   Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. Составьте уравнения реакций. Определите массу (г) продукта, если в реак­цию вступило 108,85 г дихромата калия.
   

0. 
   Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:
   

0. 
   В фиолетовsй раствор, содержащий катионы гексаакватитана (III), вносят хлорид меди (II). Образуется бесцветный ра­створ и выпадает белый осадок, который можно перевести в ра­створ с добавлением НС1 (конц.). Составьте уравнения реакций.
   
1. 
   На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реак­ций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравне­ния реакций.
   
2. 
   При кипячении лантана в воде собрано 14,83 л (н. у.) газа. Определить массу (г) лантана, вступившего в реакцию.
   

0. 
   Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодей­ствуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти ре­акции? Напишите уравнения реакций между:
   

0. 
   Какой объем газа (л, н. у.) можно собрать при обработке 44,58 г гидрида лантана (III) избытком воды? Ответ: 10,55 л.
   

0. 
   При растворении титана в конц. серной кислоте после­дняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные молеку­лярные уравнения реакций.
   
1. 
   К 5,88 г дихромата калия добавляют избыток конц. HCI. Рассчитайте, какой объем (л, н. у.) газа при этом выделяется.
   

0. 
   К какому классу соединений относятся вещества, полу­ченные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂? Составьте молекулярные и ионно-молеку­лярные уравнения соответствующих реакций.
   
1. 
   Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
   

0. 
   Какую степень окисления проявляет железо в соединени­ях? Как можно обнаружить ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворе? Составь­те молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
   
1. 
   Проведено термическое разложение 54,29 г дихромата ам­мония, содержащего инертные примеси. После окончания реак­ции собрано 4,45 л газа при н. у. Определите массовую долю (%) дихромата аммония в техническом продукте.
   

0. 
   Какую степень окисления проявляют медь, серебро и зо­лото в соединения? Какая степень окисления наиболее харак­терна для каждого из них? Йодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединениях меди со степенью окисления +1. Со­ставьте электронные и молекулярные уравнения взаимодей­ствия KJ с сульфатом меди.
   
1. 
   При восстановлении 1 г минерала хромата (CrFe⁺²)O₄ коксом образуется сплав железа с хромом (феррохром) и СО. Составьте уравнения реакции и рассчитайте массовый состав (%) и массу (кг) полученного феррохрома, если практический выход его составляет 55%.
   

0. 
   Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
   

0. 
   Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
   

0. 
   Получение марганца из Мп0₂ восстановлением графитом возможно только при прокаливании указанной смеси (образует­ся также СО). Подтвердите это термодинамическими расчетами для закрытой системе при станд. условиях и при Т = 1200К.
   
1. 
   Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окисли­тельные и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнения реакции:
   

0. 
   Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
   

0. 
   Нa основании электронных уравнений составьте уравне­ние реакции получения манганата калия К₂МnO₄ сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO₃ в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
   
1. 
   Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н ра­створа гексацианоферрата (II) калия приводит к окислению комплекса. Определите объем (л, н. у.) исходного газа, необходи­мого для полного реакции.
   

0. 
   Составьте уравнение реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
   

0. 
   Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали избытком азотной кислоты (копц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлорида калия. Выпавший осадок промыли, высушили, взвесили. Его масса рав­на 0,5907 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.