Материал: Строение вещества

Продолжение

17	30, 65,66	Zn|Zn+2||Ag+|Ag	Na/Zn	AI покрыт Ca AI покрыт Zn	Sn|Sn+2 2 М	Na2SO4	Mg
18	31, 73,62	Ag|Ag+||Sn+2|Sn	Zn/Ag	Fe покрыт Ni Feпокрыт Mn	Ni|Ni+2 0,014 н	ZnSO4	Mn
19	35, 61,72	Mn|Mn+2||Pb+2|Pb	Na/Fe	Zn покрыт Cd Zn покрыт AI	Ag|Ag+ 2 М	KOH	Fe
20	38, 80,69	Ni|Ni+2||AI+3|AI	Mn/Ni	Mg покрыт Ca Mg покрыт Zn	Cu|Cu+2 0,05 М	CuCI2	Cu
21	40, 82,71	Ni|Ni+2||Ag+|Ag	Zn/Pb	Mn покрыт Fe Mn покрыт Mg	Cd|Cd+2 3 М	HCI	Ni
22	45, 81,41	Ni|Ni+2||Cu+2|Cu	Mn/Pb	Pb покрыт Cr Pb покрыт Cu	Fe|Fe+2 0,15 М	Na2CO3	Co
23	46, 84,77	AI|AI+3||Fe+2|Fe	Ag/K	AI покрыт Cu AI покрыт Ca	Ni|Ni+2 0,002 н	NiCI2	Pb
24	47, 83,58	Pb|Pb+2||Cu+2|Cu	Ni/K	Cr покрыт Sn Cr покрыт Mn	Zn|Zn+2 0,21 М	Ca(NO3)2	Ag
25	24,49,74	Zn|Zn+2||Pb+2|Pb	Fe/Mg	Cd покрыт Cd Cd покрыт Mg	Pb|Pb+2 0,1 н	MgBr2	Zn
26	52, 25,85	Mn|Mn+2||Fe+2|Fe	Zn/Pb	Ni покрыт Cu Ni покрыт Zn	Mn|Mn+2 0,005 М	AgNO3	AI
27	54,29,86	Mg|Mg+2||Pb+2|Pb	Sn/Mn	Fe покрыт Ag Fe покрыт Zn	Mg|Mg+2 2 М	NiBr2	Ni
28	26,33,75	Pb|Pb+2||Cu+2|Cu	Pb/Na	Zn покрыт Cu Zn покрыт Mg	AI|AI+3 0.003 н	FeCI2	Co
29	55, 59,76	Cr|Cr+3||Cu+2|Cu	Ag/Cu	Fe покрыт Ni Fe покрыт Mn	Pb|Pb+2 0,012 н	PbCI2	Ag
30	57, 27,90	Cr|Cr+3||Mg+2|Mg	Mg/Cu	Zn покрыт AI Zn покрыт Cd	Zn|Zn+2 0,4 М	MgI2	AI

Примеры ОВР для самостоятельного решения

1. 
   FeS + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄+ H₂O
   
2. 
   KJ + (NH4)₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
   
3. 
   PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
   
4. 
   MnO₂ + KC1O₃ + KOH K₂MnO₄ + KC1 + H₂O
   
5. 
   C₃H₅(OH)₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
   
6. 
   CoCl₂ + K₂S₂O₈ + KOH Co₂O₃ + K₂SO₄ + KC1 + H₂O
   
7. 
   C₂H₂ + KMnO, + H₂SO₄ CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
8. 
   K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH
   
9. 
   NO₃ + Р + H₂O H₃PO₄ +NO
   
10. 
    BaFeO₄ + KJ + HC1 FeCl₂ + BaCl₂ + J₂ + KC1 + H₂O
    
11. 
    CrO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂
    
12. 
    FeCl₃ + H₂O₂ + KOH K₂FeO₄ + KC1 + H₂O
    
13. 
    KOH + Cl₂ KC1 + KC1O₃ + H₂O
    
14. 
    Na₂WO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ WO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
    
15. 
    HJO₃+HJ J₂+H₂O
    
16. 
    КВrO + MnCl₂ + KOH KBr + MnO₂ + KC1 + H₂O
    
17. 
    NaNO₂ + NaJ + H₂SO₄ NO + J₂ + Na₂SO₄ + H₂O
    
18. 
    J₂ + Cl₂ + H₂O HJO₃ + HC1
    
19. 
    N₂H₄ + AgNO₃ + KOH N₂ + Ag + KNO₃ + H₂O
    
20. 
    HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
    
21. 
    KNO₃ + Al + KOH + H₂O NH₃ + KAIO₂
    
22. 
    Au + HNO₃ + HC1 AuCl₃ + NO +H₂O
    
23. 
    Pt + HNO₃ + HC1 PtCL₂, + NO + H₂O
    
24. 
    As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ AsH₃ + ZnSO₄ + H₂O
    
25. 
    K₃AsO₄ + KJ + H₂SO₄ K₃ AsO₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O
    
26. 
    KJ + H₂O + O₃ J₂+ KOH + O₂
    
27. 
    Br₂+ C1₂+ H₂O HBrO₃ + HC1
    
28. 
    C1O₂+ KOH KC1O₃ + KC1O₂+ H₂O
    
29. 
    KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O
    
30. 
    SO₂ + Br₂ + H₂O HBr + H₂SO₄
    
31. 
    J₂ + KOH KJO₃ + KJ + H₂O
    
32. 
    KMnO₄ + KOH K₂MnO₄ + O₂ + H₂O
    
33. 
    Bi₂S₃ + HNO₃ Bi(NO₃)₃ + NO + S + H₂O
    
34. 
    NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ S + NiSO₄ + H₂O
    
35. 
    Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈+ H₂O K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄
    
36. 
    AgNO₃ + AsH₃ + H₂O Ag + H₃ AsO₄ + HNO₃
    
37. 
    K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O
    
38. 
    KJO₃ + Cl₂ + KOH K₃JO₆ + H₂O + KC1
    
39. 
    Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O
    
40. 
    AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
    
41. 
    Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O
    
42. 
    H₂C₂O₄ + KC1O₃ K₂CO₃ + CO₂ + C1O₂ + H₂O
    
43. 
    Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
    
44. 
    КClO₃ + FeCl₂ + HC1 KC1 + FeCl₃ + H₂O
    
45. 
    K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
    
46. 
    KJ + Na₂O₂ + H₂O J₂ + KOH + NaOH
    
47. 
    Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ O₂ + H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄
    
48. 
    SnCl₂ + NaOH + Bi(NO₃)₃ Na₂SnO₃ + Bi + NaCl + NaNO₃ + H₂O
    
49. 
    K₂MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ + KOH
    
50. 
    H₂S + HNO₃ H₂SO₄ + NO + H₂O
    
51. 
    P + KJO₃ + KOH K₃PO₄ + KJ + H₂O
    
52. 
    N₂H₄+ J₂ + KOH N₂+ KJ + H₂O
    
53. 
    H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O
    
54. 
    AsH₃ + AuCl₃ + KOH K₃AsO₃ + Au + H₂O
    
55. 
    NaJ + MnO₂ + H₂SO₄ J₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
    
56. 
    Br₂+ NaOH H₂O + NaBr + NaBrO₃
    
57. 
    SbCl₃ + Hg₂Cl₂ + NaOH NaSbO₃ + NaCl + Hg + H₂O
    
58. 
    CoBr₂ + O₂ + KOH + H₂O Co(OH)₃ + KBr
    
59. 
    Co(NO₃)₂ + AgNO₃ + NaOH Co(OH)₃ + Ag + NaNO₃
    
60. 
    Co + HNO₃ + H₂SO₄ CoSO₄ + N₂ + H₂O
    
61. 
    KMnO₄ + NaNO₂ + Ba(OH)₂ BaMnO₄ + NaNO₃ + KOH + H₂O
    
62. 
    KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
    
63. 
    Bi(NO₃)₃ + SnCl₂ + NaOH Bi + Na₂SnO₃ + NaNO₃ + NaCl + H₂O
    
64. 
    P + КОН + H₂O PH₃ + КН₂РО₄
    
65. 
    AgNO₃ + КОН + Н₂О₂ Ag + KNO₃ + О₂
    
66. 
    K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О
    
67. 
    K₂SO₃ + KMnO₄ + Н₂О K₂SO₄ + MnO₂ + КОН
    
68. 
    K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
    
69. 
    Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂S + H₂O
    
70. 
    Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
    
71. 
    Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
    
72. 
    Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
    
73. 
    Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
    
74. 
    КClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ KC1 + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
    
75. 
    KMnO₄ + KCrO₂ + H₂O K₂CrO₄ + MnO(OH)₂
    
76. 
    KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O
    
77. 
    CuS + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O + S
    
78. 
    Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Na₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
    
79. 
    KCIO₃ + FeCl₂ + HCI KC1 + FeCl₃ + H₂O
    
80. 
    KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
    
81. 
    H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O
    
82. 
    KJ + O₃ + H₂O J₂ + O₂ + KOH
    
83. 
    Na₂SO₃ + HNO₃ Na₂SO₄ + NO + H₂O
    
84. 
    As₂O₃ + HOC1 + H₂O H₃AsO₄ + HCI
    
85. 
    MnSO₄ + Ca(OCl)₂ + NaOH MnO₂ + CaCl₂ + Na₂SO₄ + H₂O
    
86. 
    MnCl₂ + KOC1 + KOH MnO₂ + KC1 + H₂O
    
87. 
    MnSO₄+ H₂O₂+ KOH MnO₂+ K₂SO₄+ H₂O
    
88. 
    KJ + CeO₂ + HCI J₂ + CeCl₃ + KC1 + H₂O
    
89. 
    Al + KNO₃ + KOH K₃AlO₃ + NH₃ + H₂O
    
90. 
    PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
    

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/ под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.


ЗАДАНИЕ № 8 по теме «Классификация И СВОЙСТВА неорганических веществ»

1. 1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO₂,Sb₂O₃.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO_{2 –} оксид селена (IV);

Графическая формула SeO₂ О= Se=O;

Sb₂O₃ – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb₂O₃ О= Sb-O- Sb=О.
Пример 2. Назовите кислоты H₄GeO₄, HPO₃, H₂S₂O₇ и напишите их графические формулы

Решение:

H₄GeO₄ содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H₄GeO₄ отвечает общей формуле ортокислот состава H₄ Э О₄). Следовательно, H₄GeO₄ называют ортогерманиевой кислотой


HPO₃ имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H₃PO₄).


Поэтому HPO₃ называют метафосфорной кислотой.

H₂S₂O₇ содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H₂S₂O₇ называют дисерной кислотой.
Пример 3. Назвать соли: AlN, (CuOH)₂CO₃ , Al₂(SO₄)₃, MgHCO₃. Написать их графические формулы
Решение:

AlN – нитрид алюминия

Al ≡ N

(CuOH)₂SO₄ – сульфат гидроксомеди (II) Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия
H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \\

S Al − O O

/ \\ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \\

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O
Mg(HCO₃)₂ – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O




О Н
Пример 4. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO₃, Cr₂O₃ и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6 HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O_{3 +} 2NaOH ₌ 2NaCrO_{2 +} H₂O

CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O
Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, CO₂, SiO₂, H₃PO₄, O₂, H₂O? Составьте уравнения возможных реакций.
Решение:

Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H₃PO₄, CO₂, и SiO₂), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.

Уравнения возможных реакций:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

основание

H₂SO₄ + СuO = CuSO₄ + H₂O

основной

оксид

H₂SO₄ + Ba(OH)₂, = Ba SO₄ + 2H₂O

основание
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

амфотерный

оксид

3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al ₂(SO₄)₃+ 3H₂O

амфотерный

оксид

H₂SO₄ + KOH = KНSO₄ + H₂O

2H₂SO₄ + СuO = Cu(HSO₄)₂ + H₂O

H₂SO_{4 (конц.)} + nH₂O= H₂SO₄ ∙ nH₂O

олеум
Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)₂Cl, Ba(HSO₃)₂. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.

Решение:

Al(OH)₂Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия

Ba(HSO₃)₂ – кислая соль, гидросульфит бария

1) Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.

2) Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.

3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.

Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты

Al(OH)₂Cl + 2HCl = AlCl₃ + 2H₂O.

Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания

Ba(HSO₃) + Ba(OH)₂ = 2BaSO₃ + 2H₂O.
Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂O₃ → KAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ → Al → Al(NO₃)₃

Решение:

а) Al₂O₃+ 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O

метаалюминат

калия

б) 2KAlO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → 2Al(OH)₃ + K₂SO₄

в) Al(OH)₃