Материал: Строение вещества

₂Н₆ и этилена С₂Н₄ соответственно составляют –1560 и

–1411 кДж/моль. Вычислите ΔН^о₂₉₈ реакции гидрирования этилена

С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆.

3.26. Теплоты сгорания бензола (г) и ацетилена соответственно составляют –3268 и

–1301 кДж/моль. Вычислите ΔН^о₂₉₈ реакции 3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (г)} .

3.27. Теплота сгорания этилового спирта составляет –1409 кДж/моль. Вычислите ΔН^о₂₉₈ реакции

2СО + 4Н₂ = С₂Н₅ОН + Н₂О_(ж) .

3.28. Вычислите ΔН^о₂₉₈ реакции:

а) 2Li _(к) + 2H₂O _(ж) = 2Li⁺_(водн.) + 2ОН^–_(водн.) + Н_{2 (г)};

б) 2Nа _(к) + 2H₂O _(ж) = 2Nа⁺_(водн.) + 2ОН^–_(водн.) + Н_{2 (г)} .

Стандартные энтальпии образования Li⁺_(водн.), Nа⁺_(водн.), ОН^–_(водн.) принять соответственно равными –278,5, – 239,7 и –228,9 кДж/моль.

3.29. Исходя из ΔН^о₂₉₈ образования H₂O _(г) и следующих данных:

FeO _(к) + CO _(г) = Fe_(к) + СО_{2 (г)} ΔН^о₂₉₈ = –18,2 кДж;

2CO _(г) + О₂ = 2СО_{2 (г)} ΔН^о₂₉₈ = –566,0 кДж,

вычислить ΔН^о₂₉₈ реакции

FeO _(к) + H_{2 (г)} = Fe _(к) + H₂O _(г) .

3.30. Определить ΔН^о₂₉₈ реакции 3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (ж)}, если ΔН^о₂₉₈ реакции горения ацетилена с образованием СО

_{2 (г)} и Н₂O _(ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔН^о₂₉₈ образования С₆Н_{6 (ж)} составляет 82,9 кДж/моль.

3.31. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна

760,1 к Дж/моль, а теплота сгорания черного фосфора равна 722,1 к Дж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?

3.32. При получении азотной кислоты из KNО₃ протекают следующие реакции:

KNО_{3 (к)} + H₂SО_{4 (р)} = KHSО_{4 (к)} + HNО_{3 (г)} (а)

2KNО₃ (к) + H₂SО_{4 (р)} = K₂SО_{4 (к)} + 2HNО_{3 (г)} (б)

Сколько теплоты выделяется (или поглощается) при получении 1 кг азотной кислоты, если 80% ее образуется по реакции (а), ΔН^о (HNО_3(г)) = = –133,90 кДж/моль?

3.33. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)₂ = Hg + 2CO + N₂ + 364,2 кДж.

Определите объем выделившихся газов (н.у.) и количество теплоты, поглотившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)₂.

3.34. Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции

Р₂O₅ + Н₂О = 2НРO₃,

если тепловые эффекты реакции равны:

2Р + 5/2O₂ = Р₂O₅ –1549,0 кДж;

2Р + Н₂ + 3O₂ = 2НРO₃ –1964,8 кДж.

3.35. Вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 20 л диборана (н.у.), если ΔН^о₂₉₈В₂0_{3 (к)} и В₂Н_{6 (г)} соответственно равны –1264 и +31,4 кДж/моль. Целесообразно ли использовать в качестве топлива диборан вместо этана, если стандартная теп

лота сгорания этана –1559,88 кДж/моль?

3.36. Найдите теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна –393,51 кДж/моль, а теплота фазового перехода

С _{(графит)} → С _(алмаз) равна 1,88 кДж/моль.

3.37. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 кг красного фосфора в черный, если ΔН^о_{Р (красный)} = –18,41; ΔН^о_{Р (чёрный)}= –43,20 кДж/моль?

3.38. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 200 г Na₂CО₃ до оксида натрия и диоксида углерода, если тепловые эффекты реакций равны:

Na₂CО₃ + SiО₂ = Na₂SiО₃ + СО₂ +819,29 кДж;

Na₂О + SiО₂ = Na₂SiО₃ –243,5 кДж?

3.39. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS₂?

3.40. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

1. 
   Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
   
2. 
   Сожжены с образованием H₂O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
   
3. 
   Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота Q, достаточная для нагревания 100г воды от 20 до 30ºС. Мольную теплоемкость воды принять равной С = 75,3 Дж/(моль·К). Q = C·ν·Δt, где ν – число молей воды.
   
4. 
   Найти количество теплоты, выделяющееся при взрыве 8,4 л гремучего газа (2Н₂ + О₂), взятого при нормальных условиях.
   
5. 0>
   1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20

Вычислите теплоту сгорания этилена С₂Н₄, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С₂Н₄ (27° С и 98,64 кПа)?

При сгорании одного литра ацетилена (0^оС и 101,3 кПа) выделяется 58,2кДж. Вычислите ΔН^о_обр ацетилена.

Вычислите ΔG^о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях:

а) 2N2O(г) + O2(г) ↔ 4NO(г);	к) MgCO3(к) ↔ MgO(к) + СО2 (г);
б) N2O(г) + NO(г) ↔ NO2 (г) + N2(г);	л) N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г);
в) N2O(г) + NO2 (г) ↔ 3NO(г);	м) 3MnO2 (к) ↔ Mn3O4(к) + О2 (г);
г) 4НС1(г) + O2 (г) ↔ 2C12 (г) + 2H2O(г);	н) ВаСО3 (к) ↔ ВаО(к) + СО2 (г);
д) H2 (г) + Se(г) ↔ H2Se(г);	п) 2Au(к) + 3/2О2 (г) ↔ Au2О3 (к);
е) 2HF(г) + O3 (г) ↔ Н2О(г) + F2(г) + O2 (г);	р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
ж) O3 (г) + Н2О2 (ж) ↔ 2O2(г) + Н2О(ж);	с) NiO(к) + Pb(к) ↔ Ni(к) + PbO(к) .
и) СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2(г);

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   
6. 
   
   
7. 
   
   
8. 
   Возможна ли следующая реакция:
   

2Hg₂Cl₂ = 2HgCl₂ + 2Hg?

Ответ подтвердите, рассчитав AG°₂₉₈ этой системы.

9. 
   Определите ΔG^о₂₉₈ реакции
   

МеО_(к) + СО_{2 (г)} = МеСО_{2 (к)}

для металлов от Вe до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.

3.50. Исходя из величин ΔG^о₂₉₈ соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция

А1₂О_{3 (к)} + 2SО_{3 (к)} = A1₂(SО₄)_{3 (к)} .

3.51. Какая из приведенных реакций разложения KNО₃ наиболее вероятна?

а) КNО₃ = K+NО₂ + 1/2О₂;

б) 2КNО₃ = К₂О + 2NО₂ + О₂;

в) KNО₃ = КNО₂ + 1/2О₂.

3.52. Вычислите значение ΔG^о₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (II):

а) FeO_(к) + ½С_{(графит)} = Fe_(к) + ½СО_{2 (г)};

б) FeO_(к) + С_{(графит)} = Fe_(к) + СО_(г);

в) FeO_(к) + СО_(г) = Fe_(к) + СО_2(г).

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

3.53. Будут ли при 25° С протекать реакции:

а) КН + Н₂О = КОН + Н₂;

б) КН = К + 1/2Н₂?

Как будет влиять повышение температуры на направление указанных процессов?

3.54. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду