10.20.Прямое фотометрирование возможно лишь для веществ, способных образовывать соединения:
1)светопоглощающие;
2)светоотражающие;
3)светопреломляющие;
4)светорассеивающие.
10.21.Распределительная жидкостная хроматография основана на использовании различия в:
1)сорбируемости компонентов смеси между жидкими фазами;
2)сорбируемости газов и паров на адсорбенте;
3)растворимости веществ;
4)устойчивости образуемых компонентов.
10.22.Рефрактометрический метод анализа основан на измерении коэффициента … света.
1)преломления;
2)отражения;
3)пропускания;
4)рассеяния.
10.23.В методе спектрофотометрии измеряемая величина, значение которой линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, называется:
1)длиной волны;
2)оптической плотностью;
3)частотой излучения;
4)интенсивностью падающего света.
10.24.Линейная зависимость электропроводности раствора от концентрации электролита является основой метода количественного анализа, который называется:
1)кондуктометрией;
2)кулонометрией;
3)потенциометрией;
4)вольтамперометрией.
10.25.Объектами спектрофотометрического анализа являются:
1)эмульсии;
2)аэрозоли;
3)растворы;
4)суспензии.
51
10.26.Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействии с определенным объемом раствора определяемого вещества, называется:
1)хроматографическими;
2)титриметрическими;
3)адсорбционными;
4)гравиметрическими.
10.27.Перевод анализируемого вещества в раствор называют … анализом.
1)сухим;
2)влажным;
3)мокрым;
4)гигроскопичным.
10.28.В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования:
1)слабого электролита;
2)комплексных соединений;
3)малорастворимых соединений;
4)гидратов.
10.29.Отношение суммарной концентрации всех форм веществ в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм веществ в воде является:
1)коэффициентом распределения;
2)коэффициентом Генри;
3)коэффициентом Рауля;
4)коэффициентом пропорциональности.
10.30.Метод кулонометрии основан на использовании закона:
1)Эйнштейна;
2)Фарадея;
3)Клайперона–Клаузиуса;
4)Ламберта–Бугера–Бера.
10.31.Хроматографические методы анализа основаны на различной … способности определяемых веществ.
1)окислительно-восстановительной;
2)фотохимической;
3)электрохимической;
4)сорбционной.
52
10.32.В основе титриметрического анализа лежит закон:
1)постоянства состава;
2)эквивалентов;
3)Авогадро;
4)действующих масс.
10.33.Спектральный метод анализа:
1)потенциометрический;
2)фотометрический;
3)хроматографический;
4)полярографический.
10.34.Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом:
1)выделения;
2)удаления;
3)распределения;
4)отделения.
53
МОДУЛЬ 3
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 11. Основы химической термодинамики
11.1.Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому эффекту реакции:
1)Na + NO2 + 1/2O2 = NaNO3;
2)Na2O + N2O5 = 2NaNO3;
3)Na + NO + O2 = NaNO3;
4)Na + 1/2N2 + 3/2O2 = NaNO3.
11.2.Согласно термохимическому уравнению
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г); ∆Hº = 177,5 кДж, для получения 560 г оксида кальция требуется затратить теплоты (кДж):
1)1775;
2)887,5;
3)3550;
4)2662,5.
11.3.Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение:
1)∆S ≥ 0;
2)∆G ≥ 0;
3)∆S ≤ 0;
4)∆H ≥ 0.
11.4.Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
1)2Na + S + 2O2 = Na2SO4;
2)Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4;
3)Na2O + SO3 = Na2SO4;
4)2Na + SO2 + O2 = Na2SO4.
11.5.Процесс, протекающий при постоянном значении давления в
системе, называется:
1)адиабатическим;
2)изохорическим;
3)изотермическим;
4)изобарическим.
54
11.6.Система, для которой термодинамические параметры во всех точках сохраняют свое постоянное значение, находятся в … состоянии.
1)нормальном;
2)равновесном;
3)возбужденном;
4)стандартном.
11.7.Реакция CaCO3(т)= CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº = 178 кДж, ∆S° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях:
1)находится в колебательном режиме;
2)протекает в обратном направлении;
3)протекает в прямом направлении;
4)находится в равновесии.
11.8.Уравнение реакции, происходящей с увеличением энтропии реакции, имеет вид:
1)2Н2S(г) + 3О2 = 2SO2(г)+ 2H2O(г);
2)N2 + O2 = 2NO;
3)CaO(т) + CO2 = CaCO3(т);
4)NH4NO2(т) = N2 + 2H2O(г).
11.9.Изменение свободной энергии Гиббса служит критерием
направленности процесса в … условиях.
1)изохорно-изотермических;
2)изобарно-изотермических;
3)изотермических;
4)изобарных.
11.10. Если ∆Н сгорания Sмонокл и Sромб равны –297,21 и –296,83 кДж/моль, то ∆Н превращения 1 моль моноклинной серы в ромбическую составляет (кДж):
1)–594,04;
2)+0,38;
3)–0,38;
4)+594,04.
11.11.Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид
N2 + 3H2 = 2NH3, ∆H° = –92 кДж. При получении 6,72 дм3 NH3
тепловой эффект реакции составит (кДж):
1)–27,6;
2)–13,8;
3)13,8;
4)27,6.
55