Материал: 2089

1)16°;

2)50°;

3)40°;

4)20°.

12.12.Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации данной реакции равна (кДж/моль):

1)100;

2)57,5;

3)80;

4)95,5.

12.13.Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации реакции равна (кДж/ моль):

12.14.Основная причина увеличения скорости реакции при гетерогенном катализе заключается в том, что:

1)катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией активации;

2)катализатор уменьшает скорость реакции;

3)катализатор увеличивает скорость реакции;

4)катализатор увеличивает энергию активации реакции.

12.15.Энергия активации реакции снижается при:

1)введении катализатора в систему;

2)повышении температуры;

3)введении ингибитора в систему;

4)понижении температуры.

12.16.При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 :

1)уменьшится в 2 раза;

2)уменьшится в 4 раза;

3)увеличится в 4 раза;

4)уменьшится в 8 раз.

12.17.Природа промежуточного соединения при гетерогенном катализе связана с образованием:

61

1)промежуточного соединения исходного вещества с катализатором;

2)интерметаллидов;

3)поверхностного соединения за счет хемосорбции.

12.18.Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции снижается за счет:

1)активной диффузии реагентов из глубины фазы;

2)адсорбции активированного комплекса на поверхности катализатора;

3)диссоциации продуктов;

4)химического взаимодействия катализатора с поверхностью раздела.

12.19.Значение концентрации исходных веществ, при которых

скорость элементарной гомогенной реакции 2А + В = С численно равна константе скорости, составляет (моль/дм3):

1)2;

2)1;

3)0,67;

4)1,5.

12.20.Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид:

1)MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г);

2)2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г);

3)MgO(т) + CO2(г) = MgCO3(т);

4)2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).

12.21.Если при увеличении температуры от 50 до 90 ºС скорость

реакции возрастает в 16 раз, то температурный коэффициент

12.22.Увеличение скорости реакции под действием катализатора происходит в результате:

1)уменьшения концентрации продуктов;

2)увеличения температуры;

3)уменьшения энергии активации;

4)увеличения концентрации реагентов.

12.23.Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением:

1)Ленгмюра;

62

2)Клапейрона–Менделеева;

3)Нернста;

4)Аррениуса.

12.24.Для того чтобы скорость гомогенной элементарной реакции 2NO + O2 = 2NO2 не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода:

1)оставить без изменения;

2)увеличить в 2 раза;

3)увеличить в 4 раза;

4)уменьшить в 4 раза.

12.25.Если температурный коэффициент реакции равен 2, то чтобы уменьшить скорость реакции в 8 раз, необходимо понизить

температуру на (˚С):

1)20;

2)40;

3)10;

4)30.

12.26.Если при увеличении температуры от 20 до 50 ˚С скорость реакции увеличилась в 27 раз, то температурный коэффициент скорости равен:

1)4;

2)2,67;

3)3;

4)2.

Тема 13. Химическое равновесие

13.1.Константа равновесия Кр равна равновесному давлению одного компонента в системе при данной температуре для реакции:

1)Fe2O3(т) + 3Н2 ↔ 2Fe(т) + 3 Н2О(пар);

2)MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2;

3)CuO(т) + H2 ↔ Cu(т) +Н2О(пар);

4)Mn3O4 (т) ↔ 3Mn(т) + 2O2.

13.2.Теплота образования РCl5(т) в стандартных условиях при 298 К равна –463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования PCl3 + Cl2 = PCl5:

63

1)уменьшить давление и понизить температуру;

2)увеличить давление и понизить температуру;

3)увеличить давление и повысить температуру;

4)уменьшить давление и повысить температуру?

13.3.Кр′ есть константа равновесия реакции 3/2Н2 + 1/2N2 ↔ NH3,

Кр″ – константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NH3. При одинаковой температуре:

1)Кр′ и Кр″ одинаковы;

2)Кр′ и Кр″ различны;

3)Кр″ больше Кр′;

4)Кр″ меньшеКр′.

13.4.Чем меньше константа равновесия, тем … реакции.

1)меньше выход продуктов;

2)больше выход продуктов;

3)более необратима;

4)медленнее протекает в обратном направлении.

13.5.Мерой влияния температуры на константу равновесия является:

1)изменение свободной энергии Гиббса;

2)изменение энтальпии;

3)изменение энтропии;

4)изменение свободной энергии Гельмгольца.

13.6.Факторами, влияющими на константы равновесия Кр и Кс в идеальных системах, являются:

1)давление и концентрация;

2)температура и давление;

3)природа реагирующих веществ и температура;

4)природа реагирующих веществ и давление.

13.7.Равновесие экзотермической реакции

С(кокс) + 2N2O(г) ↔ СО2(г) + 2N2(г) сместится вправо (→) при:

1)повышении давления;

2)повышении температуры;

3)дополнительном введении С;

4)понижении концентрации азота N2.

13.8.Равновесие в системе 2СО + О2 ↔ 2СО2, ∆Н < 0 сместится вправо при (возможно несколько вариантов ответа):

1)увеличении температуры;

2)уменьшении давления;

3)уменьшении температуры;

64

4)повышении давления.

13.9.В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции

…скорости обратной реакции.

1)меньше;

2)не зависит от;

3)равна;

4)больше.

13.10.Повышение давления приводит к увеличению выхода продуктов реакции (возможно несколько вариантов ответа):

1)Fe3O4(т) + 4СО(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);

2)СO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г);

3)2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);

4)CaO(т) + CO2(г) ↔ СаСО3(т).

13.11.Системами, для которых математическое выражение закона

действующих масс имеет вид К = [CO], являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)СаСО3(т) + 4С(т)↔СаС(т) + 3СО(г);

2)Fe3O4(т) + C(т) ↔ 3FeO(т) + СО(г);

3)Fe3O4(т) + 4C(т)↔3Fe(г) + 4CO(г);

4)СaO(т) + 3С(т)↔ СаС2(т) + СО(г).

13.12.Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременно

понижение температуры и увеличение давления… выход аммиака.

1)увеличивает;

2)не влияет на ;

3)уменьшает;

4)сначала увеличивает, потом уменьшает.

13.13.Реакция обратима, если константа равновесия имеет значение:

1)10-10;

2)1064;

3)1,0;

4)100,2.

1)вправо;

2)влево;

3)равновесие не изменится;

4)сначала вправо, затем влево?

65