Материал: 2089

8.19.Перевод анализируемого вещества в раствор называют … анализом.

1)сухим;

2)гигроскопичным;

3)влажным;

4)мокрым.

8.20.При действии избытка хлорида бария на раствор, содержащий ионы NO3-, CO32-, Br-, SO42-, в осадок выделяются вещества:

1)BaCO3 и BaBr2;

2)BaSO4, BaCO3 и BaBr2;

3)BaCO3 и BaSO4;

4)BaCO3, BaSO4 и Ba(NO3)2.

8.21.Формула нерастворимого гидроксида, при взаимодействии которого с избытком гидрата аммиака (NH3·H2O) образуется раствор ярко-синего цвета, имеет вид:

1)Cu(OH)2;

2)Ca(OH)2;

3)Zn(OH)2;

4)Mg(OH)2.

8.22.При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование:

1)белого осадка;

2)красного раствора;

3)черного осадка;

4)синего раствора.

8.23.При взаимодействии ионов Fe3+ с роданидом калия наблюдается образование:

1)бурого осадка;

2)темно-синего осадка;

3)кроваво-красного раствора;

4)темно-синего раствора.

8.24.Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего:

1)Zn(NO3)2;

2)HCl;

3)NaNO3;

4)Hg(NO3)2.

41

8.25.Для качественного определения ионов Fe3+ применяют растворы… (возможно несколько вариантов ответа):

1)K3[Fe(CN)6];

2)диметилглиоксима;

3)К4[Fe(CN)6];

4)КCNS.

8.26.Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральным методом является:

1)оптическая плотность;

2)сила тока;

3)интенсивность линии;

4)длина волны.

8.27.Черный осадок с сульфид-ионом (S2-) образует ион:

1)Ba2+;

2)Zn2+;

3)Pb2+;

4)Na+.

Тема 9. Количественный анализ

9.1.Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид:

1)K2CO3;

2)KHCO3;

3)Cu(OH)2;

4)KOH.

9.2.Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией

1)45;

2)15;

3)20;

4)30.

9.3.При добавлении избытка разбавленного раствора серной кислоты

к20 см3 0,1 М раствора BaCl2 образуется осадок массой (г):

42

9.4. Объем 0,1 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации

раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г NaOH, равен

(см3):

1)20;

2)10;

3)40;

4)30.

9.5.Для приготовления 3 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия необходимо взять … г безводной соли Na2СО3.

1)35;

2)31,8;

3)42;

4)53,6.

9.6.Для приготовления 0,1 дм3 раствора нитрата серебра, 1 см3 которого соответствовал бы 0,015 моль Cl-, необходимо взять … г

AgNO3.

1)250;

2)290;

3)287,6;

4)255.

9.7.При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием применяют индикатор:

1)эрихром черный;

2)фенолфталеин;

3)хромоген;

4)метиленовый красный.

9.8.Для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г H2SO4, потребуется 2 н раствора NaOH в количестве (см3):

1)50;

2)100;

3)25;

4)75.

9.9.Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3, необходимый для нейтрализации 20 см3 раствора

43

9.10.Объем 0,5 н раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,1 н раствора NaOH, равен (см3):

1)10;

2)5;

3)4;

4)6.

9.11.В кислой среде перманганат калия восстанавливается до:

1)K2MnO4;

2)MnO2;

3)MnSO4;

4)Mn(OH)2.

9.12.В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют (возможно несколько вариантов ответа):

1)кислоты;

2)основания;

3)соли кислые;

4)соли средние.

9.13.Методом нейтрализации не определяют:

1)слабые кислоты;

2)сильные кислоты;

3)сильные основания;

4)средние соли.

9.14.В основе титрования лежит закон:

1)скорости;

2)действия масс;

3)эквивалентов;

4)первый закон термодинамики.

9.15.Объем 0,1 н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,15 н раствора хлороводородной кислоты, равен (см3):

9.16. Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор:

1)щавелевой кислоты;

2)йода;

3)сульфата железа (II);

4)серной кислоты.

44

9.17. Титрование по реакции

Na2B4O7 + 2HCl + H2O = 2NaCl + 4H3BO3 относится к методу ...

титрования.

1)осадительного;

2)окислительно-восстановительного;

3)комплексонометрического;

4)кислотно-основного.

9.18.При определении жесткости воды анализируемую пробу титруют раствором:

1)трилона Б;

2)гидроксида натрия;

3)тиосульфата натрия;

4)серной кислоты.

9.19.Расчет концентрации анализируемого раствора при титровании проводится по формуле:

m

1) Сн mэ V ;

2) С1 V1 С2 V2 ;

m

3) Сm M V ;

Т 1000

4) Сн Мэ V .

9.20. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействие с определенным объемом раствора определяемого вещества, называются:

1) титриметрическими;

2) абсорбционными;

3) хроматографическими;

4) гравиметрическими.

9.21. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO4. Масса свинца в сплаве составляет (г):

1) 2,144;

2) 0,466;

3) 1,464;

4) 1,000.

45