1)Ba, Cu, Ag, K;
2)Ag, Cu;
3)Na, K.
17.4.Раствор содержит ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ в одинаковой концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов
будут восстанавливаться в следующей последовательности:
1)Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+;
2)Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+;
3)Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+;
4)Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+.
17.5.Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов
будут восстанавливаться в следующей последовательности:
1)Fe2+, Pb2+, Bi3+, Hg2+;
2)Pb2+, Bi3+, Fe2+, Hg2+;
3)Hg2+, Bi3+, Pb2+, Fe2+;
4)Bi3+, Hg2+, Fe2+, Pb2+.
17.6.При электролизе раствора хлорида металла затрачено 38 800 Кл электричества и на катоде выделилось 11,742 г металла. Эквивалентная масса металла равна (г/моль):
1)28,4;
2)29,2;
3)32,3;
4)27,8.
17.7.Сколько граммов гидроксида калия образовалось у катода при электролизе раствора К2SO4, если на аноде выделилось 11,2 дм3 (н.у.) кислорода:
1) |
56; |
3) |
112; |
2) |
104; |
4) |
58? |
17.8.При пропускании электрического тока через раствор нитрата магния на угольном катоде будет выделяться:
1)Mg;
2)H2;
3)О2;
4)NO2.
17.9.При электролизе раствора сульфата никеля на катоде
выделилось 29,35 г Ni. Объем газа, выделившегося на аноде, равен (дм3):
81
1)2,24;
2)11,2;
3)5,6;
4)22,4.
17.10.При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде
выделилось 12,7 г Cu. Объем газа, выделившегося на аноде, равен
(дм3):
1)2,24;
2)4,48;
3)6,72;
4)8,96.
17.11.При пропускании электрического тока через раствор нитрата меди (II) на угольном катоде выделяется:
1)О2;
2)Cu;
3)Н2О;
4)Н2.
17.12.Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе
водного раствора иодида калия, имеет вид:
1)К+ + 1ē = К;
2)I2 + 2ē = 2I-;
3)2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-;
4)2Н2О – 4ē = О2 + 4Н+.
17.13.Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе
водного раствора гидроксида калия, имеет вид:
1)2Н2О – 4ē = 4Н++ О2;
2)2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-;
3)2Н+ + 2ē = Н2;
4)К++ 1ē = К.
17.14.Водород будет выделяться при электролизе водного раствора соли:
1)AgNO3;
2)СuCl2;
3)NaCl;
4)Нg(NO3)2.
17.15.Водород будет выделяться при электролизе водного раствора солей (возможно несколько вариантов ответа):
1)Na2SO4;
2)СuSO4;
82
3)NiSO4;
4)СаСl2.
17.16.Для выделения 1 г кадмия из раствора кадмиевой соли необходимо пропустить через раствор 1 717 Кл электричества, значит эквивалентная масса кадмия равна (г/моль):
1)28,1;
2)112,4;
3)56,2;
4)168,6.
17.17.При прохождении через раствор нитрата серебра 48 250 Кл
электричества на катоде образуется … г чистого серебра
(F = 96 500 Кл).
1)62;
2)34;
3)54;
4)48.
17.18.На аноде выделяется кислород при электролизе водных растворов солей (возможно несколько вариантов ответа):
1)CuCl2;
2)FeSO4;
3)MgBr2;
4)Ca(NO3)2.
17.19.На катоде происходит только восстановление воды при электролизе растворов солей (возможно несколько вариантов ответа):
1)KBr;
2)Ca(NO3)2;
3)CuCl2;
4)ZnSO4.
17.20.При электролизе водного раствора, содержащего ионы Cu2+, Ni2+, Zn2+, Ag+ с равными концентрациями, в первую очередь на катоде будет восстанавливаться:
1) |
Ag ; |
3) Zn; |
2) |
Ni; |
4) Cu. |
17.21. Сумма коэффициентов |
в суммарном уравнении процесса |
|
электролиза водного раствора нитрата серебра равна:
1)7;
2)3;
3)15;
83
4)11.
17.22.Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, вычисляют на основе математического выражения закона:
1)Рауля;
2)Гесса;
3)Вант-Гоффа;
4)Фарадея.
17.23.Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид:
1)2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;
2)2NaCl = 2Na + Cl2;
3)4NaCl + O2 = 2Na2O + 2Cl2;
4)4NaCl + 2H2O = 4Na + O2 + 4HCl.
17.24.При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде
протекает реакция:
1)2H+ + 2ē → H2;
2)Na+ + ē → Na;
3)4OH– – 4ē → O2 + 2H2O;
4)2H2O + 2ē → H2 + 2OH–.
17.25.Металлом, который нельзя получить электролизом водного
раствора его соли, является:
1)Na;
2)Cu;
3)Ag;
4)Ni.
17.26.Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди (II), являются:
1)Cu и O2;
2)Cu и SO3;
3)H2 и O2;
4)Cu и H2S.
17.27.Электролиз – это:
1)окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растворах и расплавах электролитов во время прохождения электрического тока;
2)окислительно-восстановительные реакции, проходящие в растворах между ионами;
84
3)реакции взаимодействия молекул растворенных веществ с молекулами воды;
4)гетерогенные реакции, протекающие на электродах.
17.28.Процессы, протекающие при электролизе раствора хлорида
меди (II) на катоде:
1)Cu2+ + 2ē → Cu0;
2)2H2O + 2ē → H2 + 2OH–;
3)Fe0 – 2ē → Fe2+;
4)2Cl– – 2ē → Cl2.
17.29.Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида марганца MnCl2 с инертным анодом:
1)хлор на аноде;
2)кислород на аноде;
3)марганец на катоде;
4)кислород на катоде?
17.30.Укажите соль, при электролизе водного раствора которой концентрация гидроксида в приэлектродном пространстве одного из электродов возросла:
1)Zn(NO3)2;
2)AgNO3;
3)CoCl2;
4)К2SO4.
17.31.Какой процесс протекает при электролизе водного раствора
хлорида олова (II) на оловянном аноде:
1)Sn0 – 2ē → Sn2+;
2)2Cl– – 2ē → Cl2;
3)2H2O – 4ē → O2+4H+;
4)Sn2+ + 2ē → Sn0?
17.32.Укажите, какие процессы протекают на катоде (К) и аноде (А)
при электролизе водного раствора CuBr2 с графитовым электродом:
а) K: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH- ;
A: 2H2O – 4ē → О2 + 4H+ ; б) K: Cu2+ + 2ē → Cu;
A: 2Br- – 2ē → Br2 ;
в) K: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH- ; A: 2Br- – 2ē → Br2 ;
г) K: Cu2+ + 2ē → Cu;
A: 2H2O – 4ē → О2 + 4H+ .
85