Материал: 2089

4)понижается.

14.19.Уравнение закона Вант-Гоффа Росм = CМ∙R∙T, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо:

1)только к разбавленным растворам сильных электролитов;

2)к любым растворам;

3)только к разбавленным растворам неэлектролитов;

4)к растворам слабых электролитов.

14.20.Наибольшее давление водяного пара будет наблюдаться над раствором, в 1 дм3 которого растворено глюкозы (г):

14.21.Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется:

1)криоскопией;

2)экстракцией;

3)эбулиоскопией;

4)перегонкой.

14.22.Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора называется:

1)криоскопией;

2)экстракцией;

3)эбулиоскопией;

4)перегонкой.

14.23.Температура замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя:

1)не изменяется;

2)изменяется неоднозначно;

3)имеет более высокое значение;

4)имеет более низкое значение.

14.24.Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются:

1)изотоническими;

2)изотермическими;

3)гипотоническими;

4)гипертоническими.

14.25.Раствор, содержащий 47,6 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 г воды (КН2О = 1,86 град·кг/моль), замерзает при температуре (°С):

1)–0,465;

71

2)–0,186;

3)–0,372;

4)–0,93.

14.26.Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной

концентрацией 0,1 моль/дм3 при 25 ˚С равно (кПа):

14.27.Растворимость данного вещества равна его концентрации в … растворе.

1)насыщенном;

2)истинном;

3)ненасыщенном;

4)перенасыщенном.

14.28.Осмотическое давление раствора, содержащего 4,5 г глюкозы в 200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):

Тема 15. Электрохимические процессы. Гальванический элемент

15.1.При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс:

1)PbSO4 + 2ē → Pb + SO42-;

2)PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē;

3)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē → PbSO4 + 2H2O;

4)Pb+ SO42- → PbSO4 + 2ē.

15.2.Электродный потенциал меди в 0,01 М растворе сульфата меди равен (В):

1)0,399;

2)0,281;

3)0,34;

4)0,89.

15.3.При работе гальванического элемента в стандартных условиях происходит превращение химической энергии реагентов в …

1)электромагнитную;

2)электрическую;

3)магнитную;

4)световую.

72

15.4. В гальваническом элементе из никелевого (φ° = –0,25 В) и железного (φ°= –0,44 В) электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс:

1)Fe0– 2ē = Fe2+;

2)Fe2++2ē = Fe0;

3)Ni0– 2ē = Ni2+;

4)Ni2+ + 2ē = Ni0.

15.5.ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu при стандартных условиях составляет (В):

1)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2;

2)Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag;

3)Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni;

4)2AlCl3 + 3Cu = 2Al + 3CuCl2?

15.7.ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и

серебряный электроды в 0,1 М растворах их солей, составляет

(φ°(Fe2+ /Fe) = –0,44 В, φ°(Ag+/Ag) = 0,80 В) (В):

1)–1,21;

2)1,21;

3)1,24;

4)–1,24.

15.8.ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и

медный электроды в 0,01 М растворах их сульфатов

(φ°(Zn2+/Zn) = –0,76 В, φ°(Сu2+/Cu) = +0,34 В), составляет (В):

1)1,2;

2)1,1;

3)1,05;

4)1,3.

15.9. На поверхности стандартного водородного электрода Pt, H2 | Н2SO4 (1 M) протекает электрохимическая реакция:

1)Pt4+ – 4ē ↔ Pt0;

2)2H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+;

3)2H+ + 2ē ↔ H2;

4)4H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0.

73

15.10.Существуют ли гальванические элементы, для которых величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных потенциалов:

1)существуют;

2)не существуют;

3)существуют только при низких температурах;

4)существуют только при низких концентрациях?

15.11.Указать ионы-окислители в следующих гальванических элементах:

Mg| Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2| Pb;

Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| Sn;

Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu.

1)Mg2+, Sn2+, Ag+;

2)Pb2+, H+, Cu2+;

3)Mg2+, Pt4+, Ag+;

4)Mg2+, Sn2+, Cu2+.

15.12.В гальваническом элементе могут протекать реакции

(возможно несколько вариантов ответа):

1)2Н+ + Ni = Ni2+ + H2;

2)Sn2++Cu = Sn0 + Cu2+;

3)2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu;

4)Fe2+ + Pb = Fe0 + Pb2+.

15.13.В гальваническом элементе c кадмиевым катодом в качестве анода в стандартных условиях может выступать … электрод.

1)медный;

2)цинковый;

3)никелевый;

4)серебряный.

15.14.Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+||Ni2+|Ni:

1)электроны движутся от железного электрода к никелевому;

2)никель окисляется;

3)в процессе работы элемента на электроде осаждается железо;

4)никелевый электрод является анодом.

15.15.Согласно схеме гальванического элемента Cd|Cd2+||Сu2+|Сu:

1)в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий;

2)медный электрод является катодом;

3)электроны движутся от медного электрода к кадмиевому;

4)на медном электроде происходит окисление.

74

15.16.При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы меди, значение ЭДС гальванического элемента Zn|Zn2+||Сu2+|Сu:

1)не изменится;

2)уменьшится;

3)увеличится;

4)станет равна нулю.

15.17.При работе гальванического элемента, состоящего из

железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:

1)Fe0 – 2ē = Fe2+;

2)Ni2+ + 2ē = Ni0;

3)Ni0 – 2ē = Ni2+;

4)Fe2+ + 2ē = Fe0.

15.18.Электродный потенциал рассчитывают по уравнению:

1)Вант-Гоффа;

2)Фарадея;

3)Аррениуса;

4)Нернста.

15.19.Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, укажите, какие процессы протекают на аноде (А) и катоде (К) при работе гальванического элемента, составленного из стандартных

концентрацию ионов Cd2+, если ЭДС гальванического элемента

15.21. При работе элемента Даниэля – Якоби на катоде протекает

следующий процесс: 1) Zn0 – 2ē → Zn2+;

75