2)Zn2+ + 2ē → Zn0;
3)Cu0 – 2ē → Cu2+ ;
4)Cu2+ + 2ē → Cu0.
15.22.В гальванической паре Zn|Ag роль катода выполняет:
1)цинк;
2)водород;
3)серебро;
4)цинк и серебро одновременно.
15.23.В гальванической паре, где катодом является алюминий, анодом может быть:
1)серебро;
2)никель;
3)магний;
4)железо.
15.24.В каком гальваническом элементе на катоде протекает реакция
Ni2+ + 2ē = Ni0:
1)Fe|FeSO4||NiSO4|Ni;
2)Ni|NiSO4||SnSO4|Sn;
3)Ni|NiSO4||CuSO4|Cu;
4)Ni|NiSO4||AgNO3|Ag?
15.25.Чему равна ЭДС марганцево-хромового гальванического элемента, если концентрация электролита у анода 0,01 М, а у катода
0,001 М:
1)0,911;
2)0,340;
3)1,251;
4)2,162?
15.26.Какие металлы могут быть использованы в качестве анода в гальваническом элементе, катодом которого является Ag:
1)Cu;
2)Pt;
3)Au;
4)Pd?
Тема 16. Электрохимические процессы. Коррозия металлов
76
16.1.При повышенной влажности наиболее коррозионно-активным газом является:
1)N2;
2)SO2;
3)СО;
4)СО2.
16.2.В качестве протектора для стальной конструкции, имея в своем
распоряжении металлы Mg, Bi, Cd, Pb, можно использовать:
1)Pb и Bi;
2)Mg и Cd;
3)только Mg;
4)только Cd.
16.3.Цинковое изделие от атмосферной коррозии могут защищать:
1)Sn и Mn;
2)Al и Mn;
3)Sn и Cd;
4)Al и Cd.
16.4. В морскую |
воду опущены |
пластинки: |
1) алюминиевая, |
2) алюминиевая, |
склепанная с |
медной, |
3) алюминиевая, |
склепанная с магниевой. Процесс коррозии алюминия протекает интенсивнее в … случае.
1)первом;
2)втором;
3)третьем;
4)в первом и во втором.
16.5.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе, на катоде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1)Zn0 – 2ē = Zn2+;
2)Fe2+ + 2ē = Fe0;
3)4OH– – 4ē = 2H2O + O2;
4)2H2O + O2 + 4ē = 4OH–.
16.6.Роль катодного покрытия на железном изделии может
выполнять металл:
77
1) |
Al; |
3) |
Sn; |
2) |
Zn; |
4) |
Mg. |
16.7.Железное изделие при нарушении целостности покрытия во влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом покрытия является:
1)олово;
2)цинк;
3)медь;
4)алюминий.
16.8.Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли свинец корродировать первым при разрушении слоя покрытия?
1)катодное покрытие – свинец будет корродировать первым;
2)катодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
3)анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
4)анодное покрытие – свинец будет корродировать первым.
16.9.Никелевое изделие покрыли медью. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли медь корродировать первой при разрушении слоя покрытия?
1)анодное покрытие – сначала будет корродировать никель;
2)катодное покрытие – медь будет корродировать первой;
3)анодное покрытие – медь будет корродировать первой;
4)катодное покрытие – сначала будет корродировать никель.
16.10.Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли цинк корродировать первым при разрушении слоя покрытия?
1)анодное покрытие – цинк будет корродировать первым;
2)катодное покрытие – цинк будет корродировать первым;
3)анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
4)катодное покрытие – сначала будет корродировать железо.
16.11.Какой цинк корродирует быстрее: находящийся в контакте с кобальтом или со свинцом?
1)одинаково в обоих случаях;
2)в контакте со свинцом;
3)в контакте с кобальтом;
4)вообще не корродирует.
16.12.Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при
атмосферной коррозии:
1) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH-;
78
2)2H2O + 4ē → O2 + 4H+;
3)O2 + H2 – 4ē → H2O;
4)2H2O – 2ē → H2 + 2OH-?
16.13.Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при
коррозии в среде кислого электролита:
1)H20 – 2ē → 2H+;
2)H20 + 2ē → 2H+;
3)2H+ + 2ē → H20;
4)2H+ – 2ē → H20?
16.14.Железное изделие с медными заклепками поместили в раствор
соляной кислоты. Какой металл подвергается коррозии:
1)медь;
2)железо;
3)оба металла;
4)металлы не корродируют?
16.15.Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать:
1)Ag;
2)Au;
3)Al;
4)Pt.
16.16.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1)Zn0 – 2ē = Zn2+;
2)Fe2+ + 2ē = Fe0;
3)4OH– – 4ē = 2H2O + O2;
4)Fe0 – 2ē = Fe2+.
16.17.Роль катодного покрытия на железном изделии может выполнять металл:
1)Al;
2)Sn;
3)Zn;
4)Mg.
16.18.Железное изделие при нарушении целостности покрытия во влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом покрытия является:
1)олово;
2)цинк;
79
3)никель;
4)алюминий.
16.19.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии в кислой среде, на аноде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1)Zn0 – 2ē = Zn2+;
2)Fe2+ + 2ē = Fe0;
3)H20 – 2ē =2H+;
4)Fe0 – 2ē = Fe2+.
16.20.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе, на катоде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1)Zn0 – 2ē = Zn2+;
2)Fe2+ + 2ē = Fe0;
3)2H+ + 2ē = H20;
4)H20 – 2ē =2H+.
17.Электрохимические процессы. Электролиз
17.1.Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. На восстановление 1 моля и 1 эквивалентной массы золота потребуется … Кл электричества.
1)289 500 и 96 500;
2)96 500 и 48 250;
3)98 600 и 100 000;
4)36 000 и 50 000.
17.2.При электролизе водных растворов солей SnCl2, AlCl3, MnSO4, AgNO3, CoSO4 на катоде можно получить следующие металлы:
1)Ag, Co, Mn, Sn;
2)Sn, Al, Mn, Ag;
3)Co, Sn, Al, Ag;
4)Ag, Sn, Al, Mn.
17.3.При электролизе водных растворов солей NaCl, CuSO4, AgNO3, K2SO4 на катоде можно получить следующие металлы:
80