Материал: 2089

4.3.Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде

1моль соли, формула которой:

1)Cu(NO3)2;

2)Al(NO3)3;

3)Na2SO4;

4)Ca3(PO4)2.

4.4.Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает

практически до конца, имеет вид:

1)BaSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ba(OH)2;

2)CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4;

3)Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4 ;

4)CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2.

4.5.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между железом и соляной кислотой равна:

1)8;

2)6;

3)5;

4)7.

4.6.Сильным электролитом является водный раствор:

1)СO2;

2)CuCl2;

3)С2Н5ОН;

4)СО.

4.7.Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является:

1)FeOHNO3;

2)Fe(OH)2NO3;

3)Fe(OH)3;

4)FeOH(NO3)2.

0,05 моль. рН данного раствора равен:

1)1;

2)5;

3)1,3;

4)3.

21

4.10.Лакмус окрашивается в красный цвет растворами солей в наборе:

1)BaCl2, FeSO4;

2)NH4NO3, Al(NO3)3;

3)KHSO4, NaCl;

4)NH4Cl, K2SiO3.

4.11.Лакмус окрашивается в синий цвет растворами солей в наборе:

1)K2SiO3, Na3PO4;

2)КНСО3, NaNO3;

3)ZnSO4, K2[Zn(OH)4];

4)Na2S, NH4Cl.

4.12.рН < 7 имеет водный раствор солей:

1)K2SO4 и Cu(NO3)2;

2)FeSO4 и Na2SO3;

3)NaI и K2SO4;

4)FeSO4 и Cu(NO3)2.

4.13.В водном растворе хлорид-ионы образуются при диссоциации:

1)Cl2;

2)МgCl2;

3)AgCl;

4)ССl4.

4.14.Краткому молекулярно-ионному уравнению

СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует полное молекулярное уравнение:

1)(CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O;

2)КHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O;

3)K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O;

4)BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.

4.15.Степень диссоциации (ионизации) в 0,2 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (КД = 5·10-8) равна:

4.16. Степень диссоциации синильной кислоты HCN в 0,1 М растворе равна 0,007 %. Константа диссоциация для данных условий равна:

1)4,9·10-10;

2)7·10-8;

3)4·10-6;

4)2,4·10-10.

22

4.17.Введение в раствор уксусной кислоты СН3СООН ионов Н+ … ее диссоциацию.

1)не изменяет;

2)ослабляет;

3)усиливает;

4)сначала ослабляет, затем усиливает.

4.18.Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно:

1)3;

2)2;

3)5;

4)4.

4.19.Сокращенное молекулярно-ионное уравнение

Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует реакции:

1)Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 = 3СаСО3 + 2H3PO4;

2)CaCl2 + K2CO3 = СаСО3 + 2KCl;

3)CaSO3 + Na2CO3 = СаСО3 + Na2SO3;

4)Ca(NO3)2 + CO2 + H2O = СаСО3 + 2HNO3.

4.20.Сокращенное ионное уравнение имеет вид

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ для реакции:

1)FeSO4 + KOH →;

2)FeCO3 + HCl →;

3)FeCO3 + KOH →;

4)FeSO4 + H2O →.

4.21.Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе можно увеличить:

1)добавлением соляной кислоты;

2)охлаждением;

3)добавлением ацетата натрия;

4)добавлением воды.

4.22.Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,1;

2)0,005;

3)0,001;

4)0,01.

23

4.23.Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,005;

2)0,001;

3)0,1;

4)0,01.

4.24.Наименьшей частицей растворенного вещества в растворах электролитов является:

1)атом;

2)ион;

3)электрон;

4)молекула.

4.25.Сильными электролитами являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)NH4OH;

2)CuSO4;

3)Сa3(PO4)2;

4)HI.

4.26.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

1)Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;

2)CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;

3)NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3;

4)Ba(NO)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2.

4.27.Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,005;

2)0,001;

3)0,01;

4)0,101.

4.28.рН 0,1 М раствора NaCl:

1)0;

2)≈ 7;

3)< 7;

4)> 7.

4.29.Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный:

24

4.30. рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония (КД = 1,8·10-5), равен:

1)10,7;

2)2,7;

3)3,3;

4)11,3.

Тема 5. Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей

5.1.Фенолфталеин не изменяет окраски в растворах солей:

1)CuSO4, MgCl2, K2CO3, NaCl;

2)MgCl2, Cu(NO3)2, FeSO4, NiCl2;

3)Na2CO3, CaCl2, ZnSO4, Na2SO4;

4)CuCl2, MgSO4, Na2SO3, K3PO4.

5.2.Лакмус приобретает синюю окраску в растворах солей:

1)CuCl2, MgCl2, FeCl3, CaCl2;

2)Ni(NO3)2, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2CO3;

3)NaF, KCl, Na2CO3, KNO3;

4)K2CO3, Na3PO4, ВaCl2, CsNO3.

5.3.Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого

образуется слабый электролит, называется:

1)гидратацией;

2)гидролизом;

3)сольватацией;

4)нейтрализацией.

5.4.Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид:

1)СH3COONa;

2)AlCl3;

3)Cr2S3;

4)Na2SO4.

5.5.Сильным электролитом является водный раствор:

1)оксида углерода (II);

2)этанола;

3)оксида углерода (IV);

4)хлорида меди.

25