Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
4)3+Ba(NO3)2→…

б) FeCl3+KOH→…

в) Na2CO3+Ca(OH)2→…

г) Na2SiO3+HCl→…

  1. Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной формах:

а) CuSO4+NaOH→…

б) CuCl2+K2CO3→…

в) CuO+HNO3→…

г) Cu(OH)2+HCl→…

  1. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:

а) Al(OH)3+HNO3→…

б) Fe2(SO4)3+NaOH→…

в) Zn(OH)2+H3AsO4→…

г) Mg(OH)2+HCl→…

  1. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:

а) NaOH+H2CO3→…

б) KOH+H3PO4→…

в) KOH+H2SO4→…

г) Ba(OH)2+H3PO4→…

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния.

  2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а)гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б)гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в)гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г)гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д)дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

  3. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCO3, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, Al2(SO4)3.

  4. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) ZnO+KOH→… в) Sn(OH)2+NaOH→…

б) Al2O3+NaOH→… г) Zn+KOH→…

  1. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) Ca+H3PO4→… в) Al(OH)3+HClO4→…

б) CaO+HNO3→… г) Ba(OH)2+H3AsO4→…

  1. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой.

  2. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция.

  3. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CaSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения.

  4. Могут ли одновременно находиться в растворе следующие вещества: CuSO4 и BaCl2, Ca(OH)2 и CO2, KOH и H3PO4, KNO3 и CaCl2, NaOH и Na2HPO4, MgOHCl и KOH? Ответ поясните, напишите уравнения реакций и названия полученных веществ.

  5. Какова массовая доля (%) хлорида цинка в растворе , полученном при взаимодействии 13 г металлического цинка со 100 г раствора, содержащего 14,6 г HCl?

  6. Какая масса раствора HCl с массовой долей 20% израсходована для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если известно, что при этом выделилось 2,24 л водорода?

  7. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г SO3 в 160 г раствора H2SO4 с массовой долей 80%.

  8. При действии серной кислоты на 800 г NaCl получено 200 г HCl. Какова массовая доля (%) продукта реакции от теоретического выхода?

  9. Какой объем CO2 выделится, если прокалить 200 г CaCO3, содержащего 15% примесей?

  10. К 25 мл раствора HCl с массовой долей 10% (плотность 1,047 г/см3) прибавили 30 мл раствора NaOH с массовой долей 10% (плотность 1,109 г/см3). Какова реакция среды после окончания реакции?

  1. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения гидроксида кальция массой 3,7 г.

  2. Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.

  3. Сколько граммов оксида серы (VI) пошло на образование сульфата калия массой 270г?

  4. Вычислите количество оксида алюминия, необходимое для получения Al(NO3)3 массой 213 г.

  5. Сколько молей оксида углерода (IV) необходимо для образования Ca(HCO3)2 количеством вещества 0,5 моль?

  6. Сколько граммов гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% требуется на нейтрализацию серной кислоты массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9%?

  7. Сколько граммов гидроксида натрия получается в результате взаимодействия с водой оксида натрия количеством вещества 0,1 моль?

  8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии железа массой 11,2 г с соляной кислотой?

  9. Сколько литров водорода можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24 г?

  10. Смесь оксида меди (II) и металлической меди массой 2,5 г обработали раствором соляной кислоты массой 3,6 г (кислота взята в избытке). Сколько кислоты при этом было израсходовано? Каков состав смеси, если меди в ней 20%?

  1. При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 г с кислотой выделился водород объемом 0,56 л. Назовите этот металл.

  2. Какое количество серной кислоты потребовалось для осаждения сульфата бария массой 699 г при взаимодействии избытка хлорида бария с серной кислотой?

  3. При обработке серной кислотой фосфорита массой 1 кг с массовой долей Ca3(PO4)2 62% был получен суперфосфат Ca3(PO4)2+2CaSO4 массой 0,910 кг. Определите массовую долю (%) выхода суперфосфата от теоретического.

  4. Сколько граммов концентрированной азотной кислоты требуется для окисления меди массой 8 г до нитрата меди?

  5. Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4 г?

  6. Сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г?

  7. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты?

  8. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4 г, прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7 г. Раствор выпарили. Определите количество и массу образовавшегося осадка.

  9. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата свинца (II) содержалось в растворе?

  10. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа (III) осталось в растворе?

  1. Сколько литров диоксида углерода образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из С (массовая доля 75%) и Н (25%)?

  2. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для превращения серной кислоты массой 70 г в кислую соль?

  3. Каковы масса и состав соли, образующейся при взаимодействии 20 г NaOH и 30 г H2SO4?

  4. Через раствор, содержащий 14,8 г Ca(OH)2, пропустили 22,4 л CO2. Каковы состав соли и её масса?

  5. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl3→FeOHCl2→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3;

б) P→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2;

в) Cu(OH)2→CuO→Cu→CuSO4→Cu2(OH)2SO4→Cu(NO3)2;

г) Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO→CaCl2→CaCO3→CaSO4;

д) Al2O3→KAlO2→Al(OH)3→AlOHSO4→Al→Al(NO3)3;

е) Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→Na2ZnO2→ZnCl2→ZnCO3→ZnO;

ж) CO2→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3→CO2;

и) SiO2→Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2;

к) Al→NaAlO2→HAlO2→K[Al(OH)4]→Al2O3→Al→AlCl3→AlOHCl2;

л) Fe→FeO→Fe(NO3)3 → FeSO4→Fe(HSO4)2→Fe2(SO4)3→FeOHSO4;

м) Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuOHCl→CuCl2→[Cu(NH3)4]Cl2;

н) (NH4)2Cr2O7→Cr2O3→Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→NaHCrO4;

п) NaHCO3→Na2CO3→Na2O→Na2SO4→NaOH→Cr(OH)3→CrOHSO4;

р) KMnO4→MnO2→MnCl2→Mn(OH)4→ MnCl4;

с) ZnO→Al2(ZnO2)3→Zn(OH)2→ZnCl2→ZnOHCl→ZnCl2.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ZnSO4→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4];

б) AlCl3→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]→Al2(SO4)3;

в) Pb(NO3)2→Pb(OH)2→PbO→Na2[Pb(OH)4]→PbSO4.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe2(SO4)3→FeCl3→Fe(OH)3→FeOH(NO3)2→Fe(NO3)3;

б) K→KOH→KHSO4→K2SO4→KCl→KNO3;

в) Cu(OH)
2→CuOHNO3→Cu(NO3)2→CuSO4→Cu(OH)2→CuO.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Ca→Ca(OH)2→CaCl2→Ca(NO3)2→CaSO4→(CaOH)SO4;

б) Cu→Cu(NO)2→Cu(OH)2→CuSO4→Al2(SO4)3→Al2O3;

в) Mg→MgSO4→MgCl2→MgOHCl→Mg(OH)2→MgO.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuSO4→CuCl2→ZnCl2→Na2ZnO2→Zn(OH)2→ZnOHCl;

б) Hg(NO3)2→Al(NO3)3→NaAlO2→Al(OH)3→AlOHCl2→AlCl3;

в) ZnSO4→Zn(OH)2→ZnCl2→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→ZnSO4→Na2[Zn(OH)4]4;

б) Fe(NO3)3→FeOH(NO3)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(NO3)3;

в) Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→NaNO3.


  1. Варианты заданий

Ва-ри-ант
Номер задачи
Ва

ри- ант
Номер задачи

1
2.1
2.22 а
2.24
2.54
2.84 а
16
2.16
2.23 а
2.39
2.69
2.85 а

2
2.2
2.22 б
2.25
2.55
2.84 б
17
2.17 а
2.23 б
2.40
2.70
2.85 б

3
2.3
2.22 в
2.26
2.56
2.84 в
18
2.17 б
2.23 в
2.41
2.71
2.85 в

4
2.4
2.22 г
2.27
2.57
2.84 г
19
2.17 в
2.23 г
2.42
2.72
2.86 а

5
2.5
2.22 д
2.28
2.58
2.84 д
20
2.18
2.23 д
2.43
2.73
2.86 б

6
2.6
2.22 е
2.29
2.59
2.84 е
21
2.19 а
2.23 е
2.44
2.74
2.86 в

7
2.7
2.22 ж
2.30
2.60
2.84 ж
22
2.19 б
2.23 ж
2.45
2.75
2.87 а

8
2.8
2.22 и
2.31
2.61
2.84 и
23
2.19 в
2.23 и
2.46
2.76
2.87 б

9
2.9
2.22 к
2.32
2.62
2.84 к
24
2.19 г
2.23 к
2.47
2.77
2.87 в

10
2.10
2.22 л
2.33
2.63
2.84 л
25
2.19 д
2.23 л
2.48
2.78
2.88 а

11
2.11
2.22 м
2.34
2.64
2.84 м
26
2.19 е
2.23 м
2.49
2.79
2.88 б

12
2.12
2.22 н
2.35
2.65
2.84 н
27
2.19 ж
2.23 н
2.50
2.80
2.88 в

13
2.13
2.22 п
2.36
2.66
2.84 п
28
2.20
2.23 п
2.51
2.81
2.89 а

14
2.14
2.22 р
2.37
2.67
2.84 р
29
2.21 а
2.23 р
2.52
2.82
2.89 б

15
2.15
2.22 с
2.38
2.68
2.84 с
30
2.21 б
2.23 с
2.53
2.83
2.89 в



Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ