Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Ответ: 4,5%.

  1. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему жидкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия:

а)хлором;

б) оксидом серы SO3;

в)сероводородом.

  1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) кальция с водой;

б) магния с азотной кислотой, учитывая что окислитель приобретает низшую степень окисления.

  1. Как получают металлический натрий? Составьте элект­ронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

  2. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых -восстановителя.

  3. При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Са(ОН)2) образуется осадок, который при даль­нейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнение реакций.

  4. Какие соединения магния и кальция применяются в каче­стве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

  5. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кисло­родом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждом из этих реакций?

  1. Подтвердите расчетом, что образование пероксида натрия из простых веществ при 298 К в закрытой системе более вероятно, чем образование оксида и надпероксида натрия.

  2. Какое свойство кальция позволяет применить его в метал­лотермии для получения некоторых металлов из них соедине­ний. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция:

а) с V2О5;

б) с CaSО4.

В каждом из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

  1. Предложите все возможные способы переходов по следу­ющей схеме:

Na→ NaО2 → Na2О → NaOH→ NaHSOA→ Na2SО4→ Na

  1. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при взаимодействии его с водой? Напишите уравнения соответствую­щих реакций.

  2. Предложите все возможные способы переходов по следу­ющей схеме:

NaCl→ Na → NaOH→ Na2CО3→ NaHCО3 → NaCl

  1. Напишите уравнения реакций калия с водородом, кисло­родом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окислителей в каждой из этих реакций?

1. Какое свойство стронция позволяет применить его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция:

а) с V2О5;

б) с CaSO4

В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

  1. Определите массовую долю иода, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1076 г/л в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н. у.) хлора.

Ответ: 9,2%.

  1. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?

Ответ: 56,06 г.

  1. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия:

а) с оловом;

б) с гидроксидом свинца (II).

  1. При взаимодействии концентрированной азотной кисло­ты с медью выделяется газ. Определите, какой выделяется газ и в каком объеме, если израсходовано 6,4 г меди.

Ответ: 4,48 л.

  1. Молекула фтора при взаимодействии с водой образует фтороводород и атомарный кислород, последний реагирует с фтором (продукт - фторид кислорода (II)) и с водой (продукт -пероксид водорода). Кроме того, в продуктах обнаружены озон и молекула кислорода. Составьте уравнения всех стадий процесса и его общее уравнение.

  2. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислите­лем в первом случае, что в двух других? Приведите примеры.

  3. Определите, какой объем (л, н. у.) газа выделится при взаимодействии 0,18 моль эквивалентов КМnО4 с избытком концентрированной соляной кислоты, если практический выход составляет 78%.

Ответ: 1,56 л.

  1. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2:

а) с бромной водой;

б) с HJ.

  1. Возможно ли в закрытой системе при 298К получение газообразных Cl2O, ClO и Сl2О7 из простых веществ?

Ответ подтвердите расчетами ∆G0298.

  1. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения:

а) при взаимодействии хлорида с гидроксидом кальция;

б) разложением нитрида магния водой.

  1. Жидкий трибромид фосфора объемом 9,475 мл обработа­ли водой и добавили объем раствора «А» до 500 мл. К нему добавили 50 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали и высушили.

Определите массу (г) осадка и молярные концентрации (моль/л) веществ в растворе «А».

Ответы: m(AgBr) = 0,0939 г; С(Н3РО3) = 0,0091, C(HNО3) = 0,0091; С(НВг) = 0,0182 моль/л.

  1. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восста­новительных реакциях? Почему? Составьте электронные и мо­лекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода:

а) с хлором;

б) с кислородом.

  1. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата ка­лия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество «А». Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества «А» из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций.

Ответ: 10,3 л.

  1. Какую массу бесцветного кристаллического SeО2 можно получить при взаимодействии 1 г золота с безводной селеновой кислотой H2SeO4? Каким окислительно-восстановительным свойствам обладает золото?

Ответ: 0,845 г.

  1. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисле­ния-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2в гидроксиде натрия.

  1. Смешано 61,25 г хлората калия с избытком канц. НС1. Определите объем (л, н. у.) выделившегося газа, если практичес­кий выход равен 65%.

Ответ: 21,84 л.

  1. Почему сернистая кислота может проявлять как окисли­тельные, так и восстановительные свойства? На основании элек­тронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3:

а) с сероводородом;

б) с хлором.

  1. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее про­мышленное применение? Как получить соду, исходя из металли­ческого натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет?

Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.


  1. Определите массовую долю йодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1076 г/л, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н. у.) хлора.

Ответ: 10%.

  1. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCО3→ СО2→ СаСО3→ Са(НСО3)2

  1. К 0,21 л 0,475 моль/л раствора бромида натрия, подкис­ленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите количество образовавшегося простого вещества.

Ответ: 0,06 моль.

  1. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствую­щих реакций.

  2. Смешивают 750 мл 0,1 моль/л йодноводородной кислоты и 750 мл 0,1 моль/л раствора йодноватой кислоты. Определите массу (г) осадка.

Ответ: 11,43 г, J2.

  1. Какое применение находит кремний? Составьте уравне­ний реакций, которые надо провести для осуществления следую­щих превращений:

Si02→ Si-→ K2SiО3→ H2SiО3

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

  1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) бериллия с раствором щелочи;

б) магния с конц. серной кислотой, учитывая, что окислитель восстанавливается до SO2.

  1. Для получения бертолетовой соли пропускают хлор в го­рячbй (800С) насыщенный раствор гидроксида кальция, а затем добавляют хлорид калия. При охлаждении до 200С образуется осадок продукта. Определите объем (л, н. у.) хлора, который ис­трачен для получения 100 г осадка.

Ответ: 54,85 л.

  1. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждом из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

Kl + NaOCl+ H2SО4→J2 +

Хлор приобретает низшую степень окисления.

  1. Какие соединения называются гашеной и негашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем?

  2. Какие степени окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) мышьяка с концентрированной серной кислотой;

б) висмута с концентрированной серной кислотой.

  1. При получении перхлората калия используют следую­щую схему:

КСl→ Сl2 →КСlO→ КСlO3→ КСlO4

Приведите возможные уравнения реакций.

  1. В каком газообразном соединении азот проявляют свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций по­лучения этого соединения:

а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом
кальция;

б) разложением нитрида магния с водой.

  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагрева­нии твердых реагентов:

a)KClO3+S8→

б)КСlO3+ Р4→

в) КСlO3+ КОН + МnO2→

r)KClO3+ K2S208→

  1. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций:

а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой;

б) горения его в кислороде.

  1. Составьте уравнения возможных реакций в соответствии со схемой:

Sn→Sn(NО3)2 → SnS→ [SnCl3]-→ [Sn(OH)3] - → Sn(OH)2

  1. Почему фосфористая кислота способна к реакциям само­окисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнения процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степень окисления.

  2. Оптимальная для здоровья человека массовая концентра­ция ионов F- в питьевой воде составляет 1,25 мг/л. Установите, будет ли при 250С годной для питья вода, прошедшая очистку от фторид-ионов осаждением фторида кальция (без применения избытка катионов кальция) (ПРCaF2=4·10-11).

Ответ: m(F) = 8,2 мг/л.

  1. Сопоставьте окислительные свойства О2, О3 и Н2О2 в щелочной среде. Докажите, что йодид калия в щелочном ра­створе реагирует с О3 и Н2О2, но не взаимодействует с О2.

  2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основа­нии электронных уравнений составьте уравнения реакций:
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ