Материал: Учебное пособие по химии для студентов i курса факультета всо оренбург, 2016 удк 54(075. 8) Ббк 24я73 у 91

10. Осмотическое давление растворов электролитов прямо пропорционально

1. 
   природе электролита
   
2. 
   абсолютной температуре
   
3. 
   молярной концентрации раствора
   
4. 
   молярной доле растворителя
   
5. 
   молярной доле растворённого вещества и растворителя
   

11. Водные растворы сильных электролитов содержат

1. 
   ионы
   
2. 
   молекулы
   
3. 
   гидратированные ионы
   
4. 
   гидратированные молекулы
   
5. 
   гидратированные ионы и молекулы
   

12. Водные растворы слабых электролитов содержат

1. 
   ионы
   
2. 
   молекулы
   
3. 
   гидратированные ионы
   
4. 
   гидратированные молекулы
   
5. 
   гидратированные ионы и молекулы
   

13. Причины изменения осмотического давления в организме человека

1. 
   потеря организмом солей
   
2. 
   введение больших количеств воды
   
3. 
   введение больших количеств солей
   
4. 
   вывод большого количества воды
   
5. 
   вывод большого количества солей
   

14. При помещении крови в гипертонический раствор хлорид натрия наблюдается

1. 
   лизис
   
2. 
   гемолиз
   
3. 
   плазмолиз
   
4. 
   цитолиз
   
5. 
   эритроцитолиз
   

15. Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется:

1. 
   неоднородной
   
2. 
   дисперсной
   
3. 
   поверхностной
   
4. 
   диффузионной
   

16. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается:

1. 
   интерференции
   
2. 
   адсорбции
   
3. 
   дифракционному рассеянию
   
4. 
   флуоресценции
   

17. Способ очистки золей, основанный на прохождении низкомолекулярных веществ через мембрану называется:

1. 
   электрофорез
   
2. 
   электроосмос
   
3. 
   диализ
   
4. 
   седиментация
   

18. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения

1. 
   сначала увеличивается, затем уменьшается
   
2. 
   уменьшается
   
3. 
   не изменяется
   
4. 
   увеличивается
   

19. Кровь – это:

1. 
   гель
   
2. 
   лиозоль
   
3. 
   истинный раствор
   
4. 
   аэрозоль
   

20. Явление увеличения кислотности физиологических сред в сравнении с нормой называется:

1. 
   мейоз;
   
2. 
   ацидоз;
   
3. 
   алкалоз.
   
4. 
   флуороз
   

21. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействуют с ядрами коллоидных частиц, называются:

1. 
   гидрофильными
   
2. 
   гидрогенными
   
3. 
   гидрофобными
   
4. 
   гетерогенными
   

22. Разрыв эритроцитарных оболочек вследствие осмотического проникновения жидкости называется:

1. 
   плазмолиз
   
2. 
   гемолиз
   
3. 
   синерезис
   
4. 
   мейоз
   

23. С увеличением температуры адсорбция:

1. 
   возрастает;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   не изменяется
   
4. 
   возрастает, а затем уменьшается
   

24. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу:

1. 
   неорганических оксидов
   
2. 
   минеральных кислот
   
3. 
   неорганических солей
   
4. 
   солей высших карбоновых кислот
   

25. Укажите, какие из перечисленных соединений относятся к по­верхностно-активным веществам:

1. 
   циклические углеводороды
   
2. 
   кислотные оксиды
   
3. 
   слабые минеральные кислоты
   
4. 
   желчные кислоты
   

26. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц:

1. 
   перезарядка
   
2. 
   разрушение
   
3. 
   стабилизация
   
4. 
   перераспределение
   

27. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения

1. 
   сначала увеличивается, затем уменьшается
   
2. 
   уменьшается
   
3. 
   не изменяется
   
4. 
   увеличивается
   

28. С увеличением заряда иона его коагулирующая способность:

1. 
   увеличивается
   
2. 
   уменьшается
   
3. 
   не изменяется
   
4. 
   уменьшается в три-четыре раза
   

29. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:

1. 
   не изменяется
   
2. 
   резко уменьшается
   
3. 
   увеличивается
   
4. 
   изменяется неоднозначно
   

30. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность:

1. 
   изменяется неоднозначно
   
2. 
   увеличивается
   
3. 
   уменьшается
   
4. 
   не изменяется
   

31. Величина поверхностного натяжения при добавлении ПАВ:

1. 
   уменьшается
   
2. 
   не изменяется
   
3. 
   увеличивается
   
4. 
   увеличивается неоднозначно
   

32. Движение частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде коллоидного раствора называется:

1. 
   поступательным
   
2. 
   броуновским
   
3. 
   колебательным
   
4. 
   прямолинейным
   

33. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой…

1. 
   моляльной концентрацией
   
2. 
   молярной концентрацией
   
3. 
   массовой долей растворенного вещества
   
4. 
   мольной долей растворенного вещества
   

34. Ион, вызывающий разрушение коллоидных растворов, называется

1. 
   коагулирующим
   
2. 
   стабилизирующим
   
3. 
   адсорбирующим
   
4. 
   потенциалопределяющим
   

35. Молярная концентрация эквивалентов – это способ выражения концентрации, показывающий…

1. 
   отношение числа моль растворенного вещества к массе раствора
   
2. 
   число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в одном мл раствора
   
3. 
   число моль – эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора
   
4. 
   число моль растворенного вещества в единице объема раствора
   

36. Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя…

1. 
   имеет более низкое значение
   
2. 
   изменяется неоднозначно
   
3. 
   имеет более высокое значение
   
4. 
   не изменяется
   

37. Массовая доля растворенного вещества – это отношением

1. 
   количества растворенного вещества к массе растворителя
   
2. 
   количества растворенного вещества к массе раствора
   
3. 
   массы растворенного вещества к массе раствора
   
4. 
   массы растворенного вещества к массе растворителя
   
5. 
   массы растворенного вещества к объему раствора
   

38. Молярная концентрация -это отношение

1. 
   количества растворенного вещества к массе растворителя
   
2. 
   количества растворенного вещества к массе раствора
   
3. 
   количества растворенного вещества к объему растворителя
   
4. 
   количества растворенного вещества к объему раствора
   
5. 
   массы растворенного вещества к объему раствора
   

39. Для приготовления растворов заданного объема используют

1. 
   конические колбы
   
2. 
   плоскодонные колбы
   
3. 
   колбы Вюрца
   
4. 
   круглодонные колбы
   
5. 
   мерные колбы
   

Тема 2: Буферные системы и их значение для организма человека

1. Буферные системы поддерживают постоянство

1. 
   водородного показателя
   
2. 
   концентрации ионов водорода
   
3. 
   концентрации гироксиионов^-
   
4. 
   концентрации катионов металлов
   
5. 
   концентрации анионов
   

2. Из двух солей состоит буферная система

1. 
   ацетатная
   
2. 
   фосфатная
   
3. 
   аммиачная
   
4. 
   бикарбонатная
   
5. 
   гемоглобиновая
   

3. Однокомпонентной может быть буферная система

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   аммиачная
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

4. Кислотной буферной системой может быть

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   аммиачная
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

5. Основной буферной системой может быть

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   аммиачная
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

6. Буферная ёмкость зависит

1. 
   от количества добавленных кислот и щелочей
   
2. 
   от концентрации компонентов буферного раствора
   
3. 
   от отношения концентраций компонентов буферного раствора
   
4. 
   от количества добавленных кислот
   
5. 
   от количества добавленных щелочей
   

7. В состав крови не входит буферная система

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   гемоглобиновая
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

8. Наибольшей буферной ёмкостью в плазме крови обладает буферная система

1. 
   белковая
   
2. 
   фосфатная
   
3. 
   гемоглобиновая
   
4. 
   гидрокарбонатная
   
5. 
   оксигемоглобиновая
   

9. Постоянство водородного показателя различных сред и тканей человеческого организма называется

1. 
   равновесным состоянием
   
2. 
   стационарным состоянием
   
3. 
   кислотно-основным состоянием
   
4. 
   ионным гомеостазом
   
5. 
   концентрационным гомеостазом
   

10. Участвует в процессах дыхания и поддержании водородного показателя крови

1. 
   аммиачная
   
2. 
   белковая
   
3. 
   ацетатная
   
4. 
   фосфатная
   
5. 
   гемоглобин-оксигемоглобиновая
   

Тема 3: Химическая термодинамика и её применение к биосистемам

1. Химическая термодинамика изучает

1. 
   превращения энергии
   
2. 
   тепловые эффекты
   
3. 
   механизмы
   
4. 
   концентрацию
   
5. 
   направление процесса
   

2. Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой

1. 
   энергией
   
2. 
   веществом
   
3. 
   работой против внешних сил
   
4. 
   концентрацией
   
5. 
   работой
   

3. Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой

1. 
   энергией
   
2. 
   веществом
   
3. 
   работой против внешних сил
   
4. 
   концентрацией
   
5. 
   работой
   

4. Закрытой термодинамической системой является

1. 
   химическая реакция, идущая в термостате
   
2. 
   клетка (животная или растительная)
   
3. 
   популяция
   
4. 
   биогеоценоз
   
5. 
   биосфера
   

5. Открытой термодинамической системой является

1. 
   химическая реакция, идущая в термостате
   
2. 
   клетка (животная или растительная)
   
3. 
   популяция
   
4. 
   биогеоценоз
   
5. 
   биосфера
   

6. Для живых организмов характерно состояние

1. 
   равновесное
   
2. 
   стационарное
   
3. 
   неравновесное
   
4. 
   абсолютное равновесное
   
5. 
   относительное равновесное
   

7. Процессы, протекающие в организме человека, являются

1. 
   изобарными
   
2. 
   изохорными
   
3. 
   изотермическими
   
4. 
   изобарно-изотермическими
   
5. 
   изохорно-изотермическими
   

8. Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы

1. 
   энтальпией
   
2. 
   энергией Гиббса
   
3. 
   связанной энергией
   
4. 
   свободной энергией
   
5. 
   внутренней энергией
   

9. Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении

1. 
   энтропией
   
2. 
   энтальпией
   
3. 
   энергией Гиббса
   
4. 
   свободной энергией
   
5. 
   внутренней энергией
   

10. При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает следовательно

1. 
   энтропия уменьшается
   
2. 
   энтропия увеличивается
   
3. 
   энтальпия уменьшается
   
4. 
   энтальпия увеличивается
   
5. 
   энергия Гиббса увеличивается
   

11. Производство энтропии в организме человека уменьшается

1. 
   при синтезе белка
   
2. 
   в период эмбриогенеза
   
3. 
   при росте новообразований
   
4. 
   при распаде белка
   
5. 
   при уменьшений новообразований
   

12. Производство энтропии в организме человека увеличивается

1. 
   при синтезе белка
   
2. 
   в период эмбриогенеза
   
3. 
   при онкологических заболеваниях
   
4. 
   при росте новообразований
   
5. 
   при распаде белка
   

13. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:

1. 
   не изменяется
   
2. 
   резко уменьшается
   
3. 
   увеличивается
   
4. 
   изменяется неоднозначно
   

14. Термодинамической функцией состояния системы не является…

1. 
   внутренняя энергия
   
2. 
   энтальпия
   
3. 
   работа
   
4. 
   энтропия
   

15. Согласно первому закону термодинамики…

1. 
   изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой
   
2. 
   энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать
   
3. 
   энергия системы всегда постоянна
   
4. 
   изменение внутренней энергии системы постоянно
   

16. Если в результате реакции энтальпия возрастает, то это реакция

1. 
   экзэргоническая
   
2. 
   окислительно-восстановительная
   
3. 
   эндэргоническая
   
4. 
   экзотермическая
   
5. 
   эндотермическая
   

17. Если система не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией, то она называется

1. 
   открытой
   
2. 
   закрытой
   
3. 
   изолированной
   
4. 
   гомогенной
   
5. 
   гетерогенной
   

18. Если система обменивается с внешней средой только энергией, то она называется

1. 
   закрытой
   
2. 
   изолированной
   
3. 
   открытой
   
4. 
   гомогенной
   
5. 
   гетерогенной
   

19. Если система обменивается с внешней средой и веществом, и энергией, то она называется

1. 
   изолированной
   
2. 
   закрытой
   
3. 
   открытой
   
4. 
   гомогенной
   
5. 
   гетерогенной
   

20. Если при протекании химической реакции выделяется теплота, то это реакция

1. 
   эндэргоническая
   
2. 
   окислительно-восстановительная
   
3. 
   экзэргоническая
   
4. 
   экзотермическая
   
5. 
   эндотермическая