Материал: Учебное пособие по химии для студентов i курса факультета всо оренбург, 2016 удк 54(075. 8) Ббк 24я73 у 91

21. В реакциях разложения энтропия термодинамической системы

1. 
   уменьшается
   
2. 
   не изменяется
   
3. 
   увеличивается
   
4. 
   ускоряется
   
5. 
   флуктуирует
   

22. Реакции, при протекании которых происходит увеличение энергии Гиббса системы, называются

1. 
   эндэргоническими
   
2. 
   экзэргоническими
   
3. 
   гомогенными
   
4. 
   гетерогенными
   
5. 
   окислительно-восстановительными
   

23. Если при протекании химической реакции поглощается теплота, то это реакция

1. 
   обмена
   
2. 
   окислительно-восстановительная
   
3. 
   замещения
   
4. 
   эндотермическая
   
5. 
   экзотермическая
   

24. Человека, с точки зрения термодинамики, можно отнести к системе

1. 
   Изолированной
   
2. 
   Открытой
   
3. 
   Закрытой
   
4. 
   Проницаемой
   
5. 
   Приоткрытой
   

25. Закон Гесса имеет следующую формулировку: « Тепловой эффект реакции

1. 
   не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает».
   
2. 
   зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».
   
3. 
   не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».
   
4. 
   зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает».
   
5. 
   зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а также от пути, по которому реакция протекает».
   

26. Стандартная энтальпия образования кислорода равна

1. 
   десять кДж/моль
   
2. 
   ноль кДж/моль
   
3. 
   двадцать кДж/моль
   
4. 
   двадцать пять кДж/моль
   
5. 
   пятнадцать кДж/моль
   

Тема 4: Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов

1. Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций

1. 
   скорости
   
2. 
   механизмы
   
3. 
   тепловые эффекты
   
4. 
   превращение энергии
   
5. 
   процессов обмена с окружающей средой веществом
   

2. Синтез АТФ и окисление глюкозы, протекающие в организме человека, являются реакциями

1. 
   цепными
   
2. 
   радикальными
   
3. 
   сопряженными
   
4. 
   параллельными
   
5. 
   последовательными
   

3. Процессы гидролиза биополимеров, протекающие в организме человека, являются реакциями

1. 
   цепными
   
2. 
   радикальными
   
3. 
   сопряженными
   
4. 
   параллельными
   
5. 
   последовательными
   

4. В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна

1. 
   давлению
   
2. 
   температуре
   
3. 
   концентрации исходных веществ
   
4. 
   давлению и температуре
   
5. 
   плотности
   

5. Константа скорости химической реакции зависит

1. 
   от давления
   
2. 
   от температуры
   
3. 
   от концентрации
   
4. 
   от давления и концентрации
   
5. 
   плотности
   

6. К реакциям нулевого порядка относится

1. 
   реакции гидролиза
   
2. 
   реакции изомерного превращения
   
3. 
   конечные стадии ферментативных процессов
   
4. 
   начальные стадии ферментативных процессов
   
5. 
   реакции взаимодействия антигенов с антителами
   

7. Кинетическим уравнением второго порядка описываются

1. 
   реакции гидролиза
   
2. 
   процессы агглютинации эритроцитов
   
3. 
   начальные стадии ферментативных процессов
   
4. 
   конечные стадии ферментативных процессов
   
5. 
   реакции взаимодействия антигенов с антителами
   

8. Кинетическим уравнением первого порядка описываются

1. 
   реакции гидролиза
   
2. 
   процессы агглютинации эритроцитов
   
3. 
   начальные стадии ферментативных процессов
   
4. 
   реакции изомерного превращения
   
5. 
   реакции взаимодействия антигенов с антителами
   

9. Повышение температуры смещает равновесие и сторону реакции

1. 
   прямой
   
2. 
   обратной
   
3. 
   экзотермической
   
4. 
   эндотермической
   
5. 
   с меньшей константой скорости
   

10. Понижение температуры смещает равновесие и сторону реакции

1. 
   прямой
   
2. 
   обратной
   
3. 
   экзотермической
   
4. 
   экзотермической
   
5. 
   с меньшей константой скорости
   

11. Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции

1. 
   прямой
   
2. 
   обратной
   
3. 
   экзотермической
   
4. 
   с образованием большего количества газообразных продуктов
   
5. 
   с образованием меньшего количества газообразных продуктов
   

12. Понижение давления смещает равновесие и сторону реакции

1. 
   прямой
   
2. 
   обратной
   
3. 
   эндотермической
   
4. 
   с образованием большего количества газообразных продуктов
   
5. 
   с образованием меньшего количества газообразных продуктов
   

13. Примером микрогетерогенного катализа является

1. 
   ферментативное расщепление жиров
   
2. 
   кислотный гидролиз сложного эфира
   
3. 
   гидрирование алкенов, катализатор платина
   
4. 
   гидрогенизация жиров, катализатор платина, никель
   
5. 
   синтез аммиака из простых веществ, катализатор железо
   

14. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:

1. 
   уменьшения константы скорости реакции
   
2. 
   уменьшения энергии активации
   
3. 
   увеличения константы равновесия
   
4. 
   уменьшения константы равновесия
   

15. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:

1. 
   скорости движения частиц
   
2. 
   энергии столкновения
   
3. 
   теплового эффекта
   
4. 
   энергии активации
   

16. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с двадцати до тридцати °С скорость ее увеличилась в три раза:

1. 
   девять
   
2. 
   три
   
3. 
   два
   
4. 
   шесть
   

17. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:

1. 
   уменьшения константы скорости реакции
   
2. 
   уменьшения энергии активности
   
3. 
   увеличения константы равновесия
   
4. 
   уменьшения константы равновесия
   

18. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:

1. 
   скорости движения частиц
   
2. 
   энергии столкновения
   
3. 
   теплового эффекта
   
4. 
   энергии активации
   

19. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

1. 
   Гесса
   
2. 
   Аррениуса
   
3. 
   Вант-Гоффа
   
4. 
   действующих масс
   

20. При повышении температуры от пятидесяти°С до семидесяти°С и значении температурного коэффициента три скорость химической реакции увеличится в:

1. 
   два раза
   
2. 
   три раза
   
3. 
   шесть раз
   
4. 
   девять раз
   

21. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны

1. 
   массы исходных веществ и продуктов реакции
   
2. 
   количества исходных веществ и продуктов реакции
   
3. 
   концентрации исходных веществ и продуктов реакции
   
4. 
   скорости прямой и обратной реакций
   
5. 
   суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции
   

22. В общем случае скорость химической реакции зависит от

1. 
   природы реагентов, температуры и наличия катализатора
   
2. 
   природы реагентов и температуры
   
3. 
   концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
   
4. 
   природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
   
5. 
   природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
   

23. Величина константы равновесия зависит от

1. 
   равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции
   
2. 
   от концентраций исходных веществ и температуры
   
3. 
   только от природы реагирующих веществ
   
4. 
   от природы реагирующих веществ и продуктов реакции
   
5. 
   от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры
   

24. Скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ)

1. 
   природы реагентов, температуры и наличия катализатора
   
2. 
   природы реагентов, давления и наличия катализатора
   
3. 
   природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора
   
4. 
   природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора
   
5. 
   природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора
   

25. Состояние химического равновесия является

1. 
   статическим
   
2. 
   динамическим
   
3. 
   гипотетическим
   
4. 
   стационарным
   
5. 
   безразличным
   

26. Константа скорости реакции зависит от

1. 
   концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора
   
2. 
   давления, природы и массы реагентов
   
3. 
   природы реагентов, температуры и наличия катализатора
   
4. 
   температуры, природы и концентрации реагентов
   
5. 
   природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе
   

27. Катализатором называется вещество, которое

1. 
   ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует
   
2. 
   ускоряет реакцию, но при этом не расходуется
   
3. 
   замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует
   
4. 
   не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта
   
5. 
   поглощает побочные продукты реакции
   

28. Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказано внешнее воздействие, то система, это воздействие

1. 
   усиливает
   
2. 
   ослабляет
   
3. 
   игнорирует
   
4. 
   отражает
   
5. 
   уничтожает
   

29. Кинетическим порядком реакции называется

1. 
   последовательность стадий реакции
   
2. 
   число стадий реакции
   
3. 
   сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
   
4. 
   наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс
   
5. 
   сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс
   

30. Правило Вант-Гоффа отражает зависимость скорости реакции от

1. 
   температуры
   
2. 
   давления
   
3. 
   концентрации реагентов
   
4. 
   наличия катализатора
   
5. 
   природы и концентрации реагентов
   

31. Ингибитором называется вещество, которое

1. 
   замедляет реакцию
   
2. 
   ускоряет реакцию
   
3. 
   очищает «отравленный» катализатор
   
4. 
   поглощает побочные продукты реакции
   
5. 
   повышает выход продукта
   

32. Если температурный коэффициент химической реакции равен двум, то при повышении температуры от двадцати°С до пятидесяти°С скорость реакции…

1. 
   увеличивается в шесть раз
   
2. 
   уменьшается в четыре раза
   
3. 
   уменьшается в два раза
   
4. 
   увеличивается в восемь раз
   

Тема 5: Химические свойства и биологическая роль биогенных элементов. Биогенность химических элементов. Химические свойства и биологическая роль s- p- d- блоков

1. В организме человека содержится биогенных химических элементов

1. 
   более двадцати
   
2. 
   более тридцати
   
3. 
   более сорока
   
4. 
   более пятидесяти
   
5. 
   более десяти
   

2. К биогенным элементам не относятся

1. 
   инертные газы
   
2. 
   элементы пятого периода
   
3. 
   +элементы шестого периода
   
4. 
   элементы первого периода
   
5. 
   элементы третьего периода
   

3. Макробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах

1. 
   второго-третьего
   
2. 
   третьего-четвертого
   
3. 
   четвертого-пятого
   
4. 
   третьего-пятого
   
5. 
   четвертого-шестого
   

4. Микробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах

1. 
   первого-третьего
   
2. 
   первого-четвертого
   
3. 
   второго-третьего
   
4. 
   третьего-четвертого
   
5. 
   четвертого-пятого
   

5. Органогены находятся в периодической системе в периодах

1. 
   первого-второго
   
2. 
   первого-третьего
   
3. 
   первого-четвертого
   
4. 
   второго-третьего
   
5. 
   третьего-четвертого
   

6. Нерастворимые в воде соединения магния и кальция, содержащиеся в организме

1. 
   фосфаты
   
2. 
   оксалаты
   
3. 
   дигидрофосфаты
   
4. 
   гидрокарбонаты
   
5. 
   сульфаты
   

7. Химическое сходство внутри пары ионов натрия и калия, а также магния и кальция объясняется

1. 
   их одинаковой гидратирующей способностью
   
2. 
   одинаковым строением их валентных подуровней
   
3. 
   одинаковой плотностью их положительного заряда
   
4. 
   их одинаковой гидратирующей способностью и одинаковой плотностью их положительного заряда
   
5. 
   энергией ионов
   

8. В молекуле сероводорода химическая связь:

1. 
   донорно-акцепторная
   
2. 
   водородная
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   

9. Разная биороль катионов натрия и калия, а также магния и кальция в пределах каждой пары обусловлена отличием

1. 
   их радиусов
   
2. 
   количества валентных электронов
   
3. 
   плотности их положительного заряда
   
4. 
   одинаковым строением их валентных подуровней
   
5. 
   степенью окисления
   

10. Основой биологического действия большинства ионов эссенциальных микроэлементов является

1. 
   кислотно-основные превращения
   
2. 
   склонность к комплексообразованию
   
3. 
   окислительно-восстановительные свойства
   
4. 
   кислотные свойства
   
5. 
   основные свойства