Материал: 2089

13.15. Уравнение константы равновесия для реакции С(т) + СО2(г) ↔ 2СО(г) имеет вид:

13.16. Для увеличения выхода метанола в системе СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г), Н < 0 необходимо:

1)повысить температуру;

2)понизить концентрацию оксида углерода (II);

3)повысить концентрацию водорода;

4)понизить давление.

13.17.Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600 ˚С установилось равновесие 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), ∆Н < 0, то при увеличении температуры давление в системе:

1)уменьшается;

2)не изменяется;

3)становится равным атмосферному;

4)увеличивается.

13.18.Уравнения равновесных процессов, в которых изменение давления не вызывает смещения равновесия, имеют вид (возможно несколько вариантов ответа):

1)CaO(т) + CO2(г) ↔ CaCO3(т);

2)2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);

3)Fe3O4(т) + 4CO(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);

4)CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г).

13.19.Для смещения равновесия в системе

H2(г) + S(т) ↔ H2S(г), ΔH0 = –21 кДж в сторону образования сероводорода, необходимо:

1)понизить температуру;

2)понизить давление;

3)повысить давление;

4)ввести катализатор.

66

13.20.Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону … реакции.

1)изотермической;

2)эндотермической;

3)экзотермической;

4)адиабатической.

13.21.Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции следует:

1)понизить давление;

2)повысить температуру;

3)понизить температуру;

4)повысить давление.

13.22.Для смещения равновесия в системе

SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г), ∆Н0 < 0 в сторону продуктов реакции, необходимо:

1)понизить концентрацию SO2;

2)понизить температуру;

3)понизить давление;

4)ввести катализатор.

13.23. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(т) + 2H2O(г) ↔ 2H2S(г) + SO2(г) имеет вид:

Тема 14. Общие свойства растворов

14.1.Уменьшение энтропии наблюдается при растворении:

1)твердых веществ в воде;

2)жидких веществ в воде;

67

3)газов в воде;

4)ВМС в воде.

14.2.При растворении аммиака в воде наблюдается ... энтропии.

1)уменьшение;

2)возрастание;

3)выравнивание;

4)скачкообразное изменение.

14.3.При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100 г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26° относительно температуры кипения воды. Молярная масса растворенного вещества (ЕН2О = 0,52 град·кг/моль) составляет (г/моль):

1)98;

2)53;

3)46;

4)28.

14.5.В каком соотношении находятся величины осмотического давления двух водных 0,005 М растворов глюкозы и сульфата натрия:

1)в равном;

2)давление сульфата больше;

3)давление глюкозы больше;

4)в соотношении 2:1.

14.6.Как изменяется свободная энергия Гиббса системы при растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении:

1)возрастает;

2)убывает;

3)не изменяется;

4)сначала возрастает, затем убывает?

14.7.Понижение давления насыщенного пара над водным раствором глюкозы по сравнению с чистой водой при 293 К равно 963 Па. Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Молярная доля глюкозы в растворе равна:

1)0,205;

2)0,588;

68

3)0,725;

4)0,41.

14.8. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при –0,28°С. Масса вещества в растворе составляет (г):

1)12800;

2)45,8;

3)12,8;

4)163,2.

14.9.Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества в летучем растворителе при диссоциации растворенного вещества:

1)уменьшается пропорционально степени электролитической диссоциации;

2)увеличивается пропорционально степени электролитической диссоциации α;

3)уменьшается пропорционально изотоническому коэффициенту;

4)увеличивается пропорционально изотоническому коэффициенту i.

14.10.Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 100,43 °С (ЕН2О = 0,52 град·кг/моль). Молярная масса вещества равна (г/моль):

1)216;

2)11;

3)0,6;

4)60.

14.11.При 20 °С давление насыщенного пара бензола (растворитель) равно 100 кПа. Давление насыщенного пара раствора 12,8 г

нафталина (М = 128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль) составляет (кПа):

1)85;

2)98;

3)91;

4)65.

14.12.Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):

1)4643;

2)3095;

3)6120;

69

4)2682.

14.13.Раствор, содержащий 1,05 г неэлектролита в 30 г воды, замерзает при –0,7 °С (Ккр(Н2О) = 1,86 град·кг/моль). Молярная масса неэлектролита равна:

1)47;

2)93;

3)50;

4)98.

14.14.Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 дм3 18,4 г глицерина С3Н8О3, при 0 °С равно (кПа):

1)2,27·105;

2)4,54· 102;

3)4,2 ·103;

4)5·102.

14.15.Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре –0,93 °С (КН2О = 1,86 град·кг/моль). Молярная масса растворенного вещества равна (г/моль):

14.16.На растворимость газообразных веществ оказывают влияние:

1)температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации;

2)температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения;

3)природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление;

4)степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.

14.17.Наиболее низкой температурой кристаллизации при стандартных условиях будет обладать 5 % водный раствор:

1)глюкозы (М = 180 г/моль);

2)сахарозы (М = 342 г/моль);

3)фруктозы (М = 180 г/моль);

4)этанола (М = 46 г/моль).

14.18.После растворения вещества в растворителе при температуре 20 ºС давление насыщенного пара растворителем над раствором:

1)не изменяется;

2)повышается до критического значения, затем понижается;

3)повышается;

70