5.6.Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является:
1)FeOH(NO3)2;
2)Fe(OH)3;
3)Fe(OH)2NO3;
4)FeOH(NO3).
5.7.В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации:
1)[CH3COOH];
2)[OH–];
3)[CH3COO–];
4)[Na+].
5.8.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна:
1)13;
2)15;
3)19;
4)17.
5.9.При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей:
1)K2CO3 и KCl;
2)Na2CO3 и K2S;
3)K2SO4 и CuCl2;
4)ZnSO4 и Fe(NO3 )2.
5.10.Формула соли, водный раствор которой имеет рН 7:
1)NaHSO4;
2)ZnSO4;
3)CH3COONa;
4)KNO3.
5.11.Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид:
1)K2SO4;
2)MgSO4;
3)NH4NO3;
4)K2CO3.
26
5.12.Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид:
1)Na2CO3;
2)NaHSO4;
3)CH3COONa;
4)NaCl.
5.13.Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7, имеет вид:
1)CH3COONa;
2)KCl;
3)Na2CO3;
4)CuSO4.
5.14.Для водных растворов солей CuSO4 и FeCl3 верно, что:
1)в обоих растворах среда щелочная;
2)только во втором растворе среда кислая;
3)в обоих растворах среда кислая;
4)только во втором растворе среда щелочная.
Тема 6. Способы выражения состава растворов
6.1.Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 100 г раствора с массовой долей КОН 5 % и 150 г раствора с массовой долей 10 %, составляет (%):
1)8;
2)9;
3)6;
4)7.
6.2.Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном при смешивании 50 г раствора с массовой долей NaHCO3 8 % и 150 г раствора с массовой долей соли 4 % составляет (%):
1)5;
2)5,5;
3)6;
4)6,5.
6.3.Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 5 дм3 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет (дм3):
1) 22,4; |
3) 11,2; |
2) 1,12; |
4) 2,24. |
27
6.4.Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г CuSO4 в 100 г воды, составляет (моль/кг):
1)8;
2)2;
3)16;
4)1.
6.5.Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном после выпаривания 300 г воды из 800 г раствора с массовой долей NaCl 10 %, составляет (%):
1)18;
2)12;
3)16;
4)20.
6.6.В 300 см3 воды растворили 50 г NaCl. Массовая доля NaCl в растворе составляет (%):
1)16,7;
2)14,3;
3)6;
4)7.
6.7.В 1 дм3 раствора содержится 3,42 г Al2(SO4)3 (Mr = 342 г/моль). Молярная концентрация ионов Al3+ в растворе равна (моль/дм3):
1)0,1;
2)0,01;
3)0,02;
4)0,03.
6.8.Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится 4,25 г хлорида лития LiCl, равна (моль/дм3):
1)0,05;
2)1;
3)0,1;
4)0,5.
6.9.Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 дм3 раствора с молярной концентраций эквивалентов 0,5 моль/дм3, равна (г):
1)49;
2)196;
3)98;
4)24,5.
28
6.10.В 45 г воды растворено 6,84 г сахара C12H22О11. Мольные доли сахара и воды соответственно равны:
1)0,02 и 2,5;
2)0,008 и 0,992;
3)0,02 и 1,25;
4)0,02 и 0,998.
6.11.Объем 2 М раствора хлорида натрия, необходимый для приготовления 100 см3 0,5 М раствора, равен:
1)20;
2)10;
3)25;
4)50.
6.12.В 500 см3 воды растворено 105 г фторида натрия (NaF). Моляльность раствора составляет (моль/кг):
1)0,5;
2)5,0;
3)0,05;
4)1,5.
6.13.К 250 г 14%-ного раствора хлорида калия KCl добавили 2 г той же соли. Массовая доля соли (в процентах) в полученном растворе равна:
1)13,0;
2)4;
3)5;
4)14,7.
6.14. В 500 см3 0,1 н. раствора CuSO4 содержится растворенной соли (г):
1)8;
2)4;
3)16;
4)40.
6.15.Смешали 200 г 20 %-ного и 300 г 10 %-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна (%):
1)16;
2)14;
3)15;
4)18.
29
6.16.Объем 0,1 н. раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,15 н. раствора азотной кислоты, равен (см3):
1)15;
2)20;
3)30;
4)45.
6.17.Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15 % раствора аммиака из 500 г 10 % раствора, равен (дм3):
1)44,8;
2)16,05;
3)38,75;
4)32,94.
6.18.500 см3 водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия, разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Молярная
концентрация Na2CO3 в полученном растворе составляет (моль/дм3):
1)0,1;
2)1,0;
3)0,05;
4)0,5.
6.19.Смешали 1,6 г метанола СН3ОН и 2,7 г воды. Мольная доля метанола в растворе составляет:
1)0,125;
2)0,25;
3)0,48;
4)0,32.
6.20.Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна (моль/дм3):
1)0,50;
2)0,05;
3)1,0;
4)0,1.
6.21.К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см3 дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе:
1)увеличилась в 2 раза;
2)уменьшилась в 2,1 раза;
3)уменьшилась в 2 раза;
4)осталась неизмененной.
30