Материал: 2089

7.24.В реакции 3Са + 2Р = Са3Р2 атомы фосфора выступают в качестве:

1)восстановителей;

2)окислителей;

3)окислителей и восстановителей одновременно;

4)доноров неподеленной электронной пары.

7.25.В окислительно-восстановительной реакции

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O молекулярный хлор:

1)подвергается только окислению;

2)подвергается только восстановлению;

3)не изменяет окислительно-восстановительного состояния;

4)окисляется и восстанавливается одновременно.

7.26.Согласно значениям стандартных электродных потенциалов

φ0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B, φ0(Cl2/2Cl-) = 1,36 B, φ0(Br2/2Br-) = 1,06 B,

φ0(I2/2I-) = 0,54 B; сульфат железа (III) в стандартном растворе окисляет:

1)все галогенид-ионы;

2)бромид- и йодид-ионы;

3)только хлорид-ионы;

4)только йодид-ионы.

7.27.Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O, равно:

7.28.Пероксид водорода Н2О2 может проявлять в окислительновосстановительной реакции свойства:

1)только окислителя;

2)ни окислителя, ни восстановителя;

3)только восстановителя;

4)и окислителя, и восстановителя.

7.29.Сероводород H2S обычно проявляет в окислительновосстановительной реакции свойства:

1)только окислителя;

2)восстановителя;

3)ни окислителя, ни восстановителя;

4)и окислителя, и восстановителя.

36

7.30.В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия:

1)не изменяют степень окисления;

2)окисляются;

3)окисляются и восстанавливаются одновременно;

4)восстанавливаются.

7.31.Перманганат–ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до:

1)MnO2;

2)Mn2+;

3)MnO42-;

4)Mn.

37

МОДУЛЬ 2

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 8. Качественный анализ

8.1.Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид:

1)Na3[Co(NO2)6];

2)NH4CNS;

3)K3[Fe(CN)6];

4)(NH4)2C2O4.

8.2.Образование ярко-синей окраски при действии водного раствора

аммиака свидетельствует о присутствии в растворе ионов:

1)Zn2+;

2)Cu2+;

3)Fe3+;

4)Al3+.

8.3.Реактив Несслера (KOH + K2[HgI4] или K2[HgI4(H2O)2]) c ионами NH4+ образует соединение, представляющее собой осадок … цвета.

1)оранжевого;

2)малинового;

3)белого;

4)золотистого.

8.4.Концентрированный раствор аммиака можно использовать для

разделения следующих катионов:

1)Cu2+ от Ni2+;

2)Fe2+от Mn2+;

3)Cu2+от Mn2+;

4)Ni2+от Fe2+.

8.5.По кислотно-основной классификации катионов групповым реагентом для ионов Ca2+; Sr2+; Ba2+ является:

1)HCl;

2)K2CrO4;

3)H2SO4;

4)(NH4)2 C2O4.

38

8.6.Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно доказать, используя в качестве реактива:

1)раствор Н2S;

2)раствор аммиака;

3)раствор К4[Fe(CN)6];

4)раствор К3[Fe(CN)6].

8.7.При взаимодействии ионов Fe3+ c гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:

1)бурого осадка;

2)белого осадка;

3)темно-синего осадка;

4)кроваво-красного раствора.

8.8.В растворе одновременно могут находиться ионы:

1)Na+, Ba2+, Cl-, SO42-;

2)Zn2+, Cu2+, OH-, NO3-;

3)Fe3+, Ca2+, S2-, Cl-;

4)K+, NO32-, Ba2+, H+.

8.9.AgNO3 является групповым реагентом для анионов:

1)Cl-, Br-;

2)I-, S2-;

3)NO2-, F-;

4)SO42- , CO32-.

8.10.Жесткость воды обусловлена наличием солей:

1)калия и натрия;

2)кальция и магния;

3)железа и марганца;

4)цинка и никеля.

8.11.Пероксид водорода H2O2 применяется при проведении

качественной реакции на ион:

1)Fe3+;

2)Ni2+;

3)Cr3+;

4)Cu2+.

8.12.Одновременно могут находиться в растворе все ионы:

1)К+,Ва2+, SO42-, NO3-;

2)Li+, Ca2+, Cl-, NO3-;

3)Zn2+, Ba2+, OH-, S2-;

4)Na+, Ca2+, CO32-, OH-.

39

8.13.Карбонат–ион СО32- обнаруживают в растворе:

1)сильным основанием;

2)сильной кислотой;

3)средней солью;

4)органическим индикатором.

8.14.Присутствие иона Са2+ в смеси с ионами Сu2+, Ni2+, Cr3+ можно доказать, используя в качестве реактива:

1)раствор (NH4)2C2O4;

2)раствор NH4NO3;

3)раствор (NH4)2SO4;

4)раствор NH4Cl.

8.15.При действии аммиачной воды на гидроксид меди Cu(OH)2 происходит образование соединения:

1)бурого цвета;

2)черного цвета;

3)синего цвета;

4)красного цвета.

8.16.Более устойчив комплексный ион серебра, константа

нестойкости которого равна:

8.18. Для доказательства присутствия карбонат-иона в анализируемом образце используется раствор:

1)сильного основания;

2)органического индикатора;

3)сероводорода;

4)сильной кислоты.

40