Материал: 2089

6.22.Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 80 г раствора с массовой долей NaOH 2,5 % и 120 г раствора с массовой долей 5 %, составляет (г):

1)6;

2)8;

3)40;

4)200.

6.23.Размерность моляльной концентрации выражается в:

1)г/см3;

2)моль/дм3;

3)г/моль;

4)моль/кг.

6.24.Объем аммиака (н.у.), который содержится в 2,5 дм3 0,2 М раствора NH3, составляет (дм3):

1)22,4;

2)8,98;

3)11,2;

4)4,48.

6.25.Для нейтрализации 100 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 потребуется … см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3.

1)50;

2)25;

3)100;

4)400.

6.26.Молярной концентрацией растворенного вещества называется отношение:

1)числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе;

2)массы растворенного вещества к массе раствора;

3)массы растворителя к общей массе раствора;

4)числа молей растворенного вещества к объему раствора.

6.27.Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раствора:

1)CaCl2;

2)ZnSO4;

3)H2SO4;

4)KNO3.

31

6.28. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г раствора с массовой долей соли 2 % и 350 г раствора с массовой долей 4 %, составляет (%):

1)3,0;

2)3,4;

3)1,7;

4)6,8.

6.29. В растворе нитрата калия объемом 0,5 дм3 и концентрацией 0,1 моль/дм3 содержится … г растворенного вещества.

1)5,05;

2)50,5;

3)10,1;

4)101.

Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции

7.1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O равен:

1)6;

2)3;

3)1;

4)5.

7.2.Сумма коэффициентов в уравнении окислительновосстановительной реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

равна:

1)10;

2)11;

3)22;

4)21.

7.3.Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид:

1)NaI;

2)NaIO3;

3)I2;

4)NaIO4.

32

7.4.Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид:

1)S4+→S0;

2)P0→P5+;

3)N5+→N3-;

4)Cl20→2Cl-.

7.5.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NaClO3 + HCl → NaCl + Cl2 + H2O равен:

7.6.Только восстановительные свойства азот может проявлять в соединениях:

1)KNO3;

2)NH4Cl;

3)N2H4;

4)KNO2.

7.7.Сумма коэффициентов в уравнении окислительновосстановительной реакции I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + … равна:

1)20;

2)22;

3)26;

4)27.

7.8.Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции H2S + Na2SO3 → S + NaOH + … равен:

1)1;

2)3;

3)2;

4)4.

7.9.Окислительными свойствами обладает соединение серы:

1)H2S;

2)SO3;

3)Na2SO3;

4)Na2S2O3.

7.10.Степень окисления серы в ионе (S2O3)2- равна:

1)+4;

2)+6;

3)+2;

4)+3.

33

7.11.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … равна:

1)12;

2)24;

3)25;

4)30.

7.12.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O … равен:

1)4;

2)1;

3)8;

4)2.

7.13.Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

равен:

1)5;

2)3;

3)1;

4)2.

7.14.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + … равна:

1)18;

2)22;

3)20;

4)16.

7.15.Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом

железа (III) имеет вид:

1)Cu0 + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+;

2)3Cu0 + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe0;

3)Cu0 + Fe3+ = Cu+ + Fe2+;

4)3Cu0 + Fe3+ = 3Cu+ + Fe0.

7.16.При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (KMnO4) восстанавливается с образованием:

1)MnO2;

2)Mn;

3)K2MnO4;

4)Mn2+.

34

7.17.Только окислительную способность проявляет … кислота.

1)сероводородная;

2)сернистая;

3)тиосерная;

4)серная.

7.18.Сумма коэффициентов в уравнении, соответствующем схеме

NH3 + O2 → NO + H2О, равна:

1)20;

2)18;

3)21;

4)19.

7.19.В реакции KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4+ К2SO4 + H2O

перманганатионы:

1)окисляются;

2)восстанавливаются;

3)не изменяют степени окисления;

4)окисляются и восстанавливаются одновременно.

7.20.LiH + Н2О → … + … пропущенными в схеме химической реакции являются:

1)LiOH;

2)Н2;

3)О2;

4)Li2O.

7.21.При повышении степени окисления элемента происходит его:

1)восстановление;

2)окисление;

3)окисление-восстановление;

4)диспропорционирование.

7.22.Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого:

1)K2MnO4;

2)MnO2;

3)Mn2O3;

4)MnSO4.

7.23.Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

35