Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Ответ: 0,36 л.

  1. Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO3 для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

  2. Сколько 0,2н КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)3 все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н FеС13? Ответ: 0, 196л.

  3. Каким объемом 4н. Н2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К2СO3 (плотность 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

  1. Какова была масса А1(OН)3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO3 (плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н КОН необходимо
    взять для полного растворения этого количества А1(ОН)3?
    Ответ: 29,21 г; 0,15 л.

  2. Рассчитайте объем SO2 (приведенный к н.у.), который можно получить при действии на раствор К2SO3 0,05 л 0,85н. Н2S04.

Ответ: 0,475 л.

  1. Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

Ответ: 0,1074.

  1. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н2SO4 для получения 10%-ного раствора?

Ответ: 25.

  1. Сколько граммов Nа2SO4 ∙ 10H2O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?

Ответ: 32 г.

  1. Какую часть моля Nа2НРO4 · 2Н2O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

  2. Сколько молей МnSO4 ∙ 5Н2O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли?

Ответ: 3,504 моля.

  1. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А12(SO4)3∙18Н20 в 1 моле воды.

Ответ: 13,86%.

  1. Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора?

Ответ: 50 молей.

  1. Из 750 кг 48%-ного раствора Н2SO4 выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н2SO4 в полученном растворе.

Ответ: 80%.

  1. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты?

Ответ: 1:95.

  1. В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты?

Ответ: 232 мл.

  1. Какая часть моля СаСО3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

  1. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

  1. Какой объем 4н НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН?

Ответ: 62,5 мл.

  1. Какой объем 3н Н2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?

Ответ: 50 мл.

  1. Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО3 для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

  2. Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С13?

Ответ: 244,7 г.

  1. Сколько литров 0,03н. раствора Н3РО4 способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия?

Ответ: 25 л.

  1. Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)2 следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО3)2 для образования карбоната кальция?

Ответ: 1 л.

  1. Каким объемом 8н. Н2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа2СО3 (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 1,35 л; 121 л.

  1. Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO3 для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

  2. Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH4)2SO4,содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.?

Ответ: 3,25 л; 292 л.

  1. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для получения 0,25н. раствора?

Ответ: 15,36 л.

  1. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н. раствора?

Ответ: 1,4 л.

  1. Смешаны 800 мл Зн КОН и 1,2 л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

Ответ: 2,61н.

  1. Смешаны 3 л 0,1М Н3РО4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

Ответ: 1,337н

  1. Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для получения 1н. раствора?

Ответ: 318 мл.

  1. Сколько миллилитров 0,01н. AgNO3 потребуется для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073 г/мл)?

Ответ: 132,6 мл.

  1. Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н2SO4,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н2SО4 и Н2O.

Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.

  1. Определите нормальность, моляльность, процентную концентрацию и титр 0,8М Fe2(SO4)3, если плотность раствора равна 1 г/мл.

Ответ: 4,8н.; 1,18 моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

    1. Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н. HNO3, плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO3 и Н2О в этом растворе?

Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.

    1. Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н. и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты?

Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

    1. B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды.

Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

    1. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора.

Ответ: 3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

    1. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность; моляльность раствора.

Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.

    1. Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl.

Ответ: 144г.

    1. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора.

Ответ: 0,25М.

    1. Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр.

Ответ: 0,01г/мл.

    1. Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) соляной кислоты.

Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл; в) 0, 0055 г/мл

  1. Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-ной Н2SO4 плотностью 1,14 г/см3.

Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.

  1. Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого равен 0,0017 г/мл.

Ответ: 0,01М; 0,01н.

  1. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС13, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора?

Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл.

  1. Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением 9 г глюкозы С6Н12О6 в 500 мл воды?

Ответ: 0,1 моль /кг.

  1. Сколько граммов сахарозы C12H22O11необходимо взять для приготовления 200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг?

Ответ: 3,36 г.

  1. Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO4 в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.

  1. Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и однoнормального раствора серной кислоты.

  2. Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO3? Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

  3. Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н2SO4; б) 0,02н. Н3РO4; в) 0,02н. NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)2. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

  4. Титр раствора, серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность раствора?

  1. Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?

  2. На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

  3. На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора щелочи?

  4. На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.

  1. Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр 50%-ного раствора гидроксида натрия.

  2. Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.

  3. Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в задаче №3.27
    1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   20
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ