Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

1.6. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ.

ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЙ И КРИОСКОПИЧЕСКИЙ ЗАКОНЫ РАУЛЯ
Пример 1

Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы равны 2,57 и 5,1 °С. Температура кипения чистого бензола

80,2 °С, температура замерзания –5,4°С.

Решение:

По закону Рауля:



где ∆tзам и ∆tкип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора; Кк и Кэ – соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая константы растворителя; g- масса растворенного вещества, г; G- масса растворителя, г; Мr- молекулярная масса растворенного вещества; Mr(С6H5NO2)= 123,11.

Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле:



Температура кипения раствора: tкип=80,2+2,09=82,29 °C.

Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле:



Температура замерзания раствора tзам= 5,4 – 4,14 =1,26 °C.
Пример 2

Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 ºС выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 ºС. Определите молекулярную массу камфоры.

Решение:

Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением

Mr=

Молекулярная масса камфоры равна 155,14.

2.ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ


  1. Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия.

Ответ: 36,05 г.

  1. Смешали 800 кг 30%-ного раствора Н2S04 с 200 кг 20%-ного раствора НNO3. Вычислите процентную концентрацию серной и азотной кислот в смеси.

Ответ: 4% HNO3; 24% Н2S04.

  1. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора H3PO4 (плотность 1,43 г/мл), чтобы получить 40%-ный раствор?

Ответ: 75,1 г.

  1. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,1 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

Ответ: 220 г.

Сколько литров HF ( при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты?

Ответ: 28 л.

  1. Какой объем 15%-ного раствора NаОН (плотность 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?

Ответ: 5,16 л.

  1. Какой объем воды и 20%-ного раствора NH3 (плотность 0,92 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 5%-ного раствора NH3 (плотность 0,98 г/мл)?

Ответ: 133,1 мл NH3; 367,5 мл Н2О.

  1. В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30%-ный раствор НСl, чтобы получить 10%-ный раствор?

Ответ: 2:1.

  1. Какие объемы 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10%-ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?

Ответ: 0,228 л 40%-ного и 1,698 л 10%-ного раствора.

  1. В каком количестве воды нужно растворить 6,02∙1024 молекул SO3, чтобы получить 10%-ный раствор Н2S04?

Ответ: 9000 г или 9 л.

Какой объем 10%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,07г/мл) нужно добавить к 300 мл 50%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,4 г/мл), чтобы получить 30%-ный
раствор? Ответ: 392,5 л.

  1. В каком количестве 5%-ного раствора глюкозы следует растворить 120 г чистой глюкозы, чтобы получить 8%-ный раствор?

Ответ: 3680 г.

  1. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10%-ного раствора и 500 г 20%-ного раствора нитрата кальция. Ответ:16,25%.

  2. К 300 л 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,25 г/мл) прилили 125 мл воды. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в полученном растворе. Ответ:30 %.

  3. Массовая доля НCl в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько литров газообразного НСl (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании раствора указанной концентрации?

  4. 300 г раствора НСl нейтрализованы раствором NаОН. Масса образовавшегося NаСl оказалась равной 117 г. Определите процентную концентрацию исходного раствора НС1.

  5. Какой объем 20%-ного раствора Н2504 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

  6. Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора КОН (плотность 1,41 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор?

Ответ: 670мл.

  1. К 1 л 20%-ного раствора NaОН (плотность 1,225 г/мл) прибавили 10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

Ответ: 2,18 %.

  1. К 500 мл раствора НСl (плотность 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Вычислить процентную концентрацию исходного раствора.

Ответ: 22,2%.

  1. Из 2 л 40%-ного раствора КОН (плотность 1,411 г/мл) нужно приготовить 10%-ный раствор КОН (плотность 1,082 г/мл). Сколько воды надо прибавить к имеющемуся раствору?

Ответ: 8 л.

  1. Сколько граммов чистого КСl и воды надо взять для приготовления 1 кг раствора, содержащего 5% калия?

  2. Смешаны 300 г 40%-ного раствора Н2S04 и 700 г 10%-ного раствора той же кислоты. Вычислить процентное содержание Н2S04 в полученном растворе.

Ответ: 19%.

  1. Сколько граммов 32%-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80%-ного раствора той же кислоты для получения64%-ного раствора?

Ответ: 300 г.

  1. Сколько граммов КОН требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора Н2SО4?

Ответ: 22,4 л.

  1. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NaОН (плотность 1,09 г/мл) требуется для нейтрализации 75 мл раствора Н2S04, если известно, что из 10 мл раствора Н2S04 можно получить 0,2334 г ВаS04?

Ответ: 6,88 мл.

  1. Сколько граммов 4%-ного раствора ВаС12 следует прибавить к раствору Н2S04. для получения 11,65 г ВаS04?

Ответ: 260 г.

  1. К 250 г 12%-ного раствора АgNO3 прибавили 300 г 4%-ного раствора NаС1. Вычислить массу образовавшегося АgС1. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию?

Ответ: 25,3 г; 1,68 г.

  1. Сколько граммов 6%-ного раствора NaОН потребуется для разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей?

Ответ: 710 г.

  1. Определить количества 10%-ного и 50%-ного растворов КОН, необходимых для приготовления 800 г 25%-ного раствора.

Ответ: 500 г 10%-ного и 300г 50%-ного растворов.

  1. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл).

  2. Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

  3. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

  4. В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н2SО4? Ответ: 50 мл.

  5. 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

  6. Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления 10 л 2М раствора NаОН?

Ответ: 870 г.

  1. Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н2SО4?

Ответ: 850 мл Н2S04 и 1150 мл Н2О.

  1. Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl?

Ответ: 12,4М.

  1. 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

  2. Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН4 в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

  3. Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н3РO4?

Ответ: 19,6 мл.

  1. Вычислите молярную концентрацию раствора К2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

Ответ: 0,73М.

  1. Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.

Ответ: СА=0,24 и СB=0,60 моль/л.

  1. Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

  2. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

Ответ: 0,14 мольэкв./л.

  1. Какой объем 20%-ного раствора Н2SO4 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

Ответ: 215 мл.

  1. 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора.

Ответ: 61,25 г.

  1. Сколько миллилитров 0,5н раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO3?

Ответ: 200 мл.

  1. Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

Ответ: 22,2.

  1. Определите массовую долю (в %) Н2SO4 в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в Зн растворе (плотность 1,12 г/мл).

  2. Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н раствора сульфата меди?

Ответ: 11,2 л.

  1. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

  2. Какой объем 35%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н3РO4?

Ответ: 0,142л.

  1. Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)?

Ответ: 15,25 л.

  1. Какой объем 96%-ной Н2SO4 (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н2SO4?

Ответ: 0,14л.

  1. Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н NаОН. Какова нормальность полученного раствора?

Ответ: 1,2н.

  1. Сколько литров 30%-ного раствора НС1 (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н раствора? Ответ: 0,3 л.

  2. Какой объем 0,25н. Н2SО4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н. Са(ОН)2?
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ