Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Ответ: -0,62°С.

  1. Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318° ниже, чем чистый бензол.

Oтвет: C4H10S2.

  1. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°C . Рассчитайте молекулярную массу камфоры.

Ответ: 152,2.

  1. Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл.

Ответ: 7,6°С.

  1. При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде?

Ответ: -13,4°С.

  1. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2?

Ответ: -3,73°C.

  1. Сколько граммов нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 5°С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 °С. Ответ: 392 г

  2. Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура замерзания которого -0,41°С.

Ответ: 7%.

  1. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH2)2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.

Ответ: -1,033°С.

  1. Раствор сахара С12H22O11 оказывает при 27°C осмотическое давление, равное 156кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания.

Ответ: -0,119°С.

  1. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3H8O3 для получения раствора с температурой замерзания - 3°С?

Ответ: 3,37 кг.

  1. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24°C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 60.

  1. Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,79°С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 20°С. Давление пара воды при 20°С равно 2,34 кПа

Ответ: 2,7 моля.

  1. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312°С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116°С.

  2. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

Ответ: 9,44%; -2,1°С.

3. Варианты заданий для самостоятельной работы


Номер вари- анта
Номера задач

1
2.1
2.31
2.61
2.91
2.121
2.151
2.181
2.211

2
2.2
2.32
2.62
2.92
2.122
2.152
2.182
2.212

3
2.3
2.33
2.63
2.93
2.123
2.153
2.183
2.213

4
2.4
2.34
2.64
2.94
2.124
2.154
2.184
2.214

5
2.5
2.35
2.65
2.95
2.125
2.155
2.185
2.215

6
2.6
2.36
2.66
2.96
2.126
2.156
2.186
2.216

7
2.7
2.37
2.67
2.97
2.127
2.157
2.187
2.217

8
2.8
2.38
2.68
2.98
2.128
2.158
2.188
2.218

9
2.9
2.39
2.69
2.99
2.129
2.159
2.189
2.219

10
2.10
2.40
2.70
2.100
2.130
2.160
2.190
2.220

11
2.11
2.41
2.71
2.101
2.131
2.161
2.191
2.221

12
2.12
2.42
2.72
2.102
2.132
2.162
2.192
2.222

13
2.13
2.43
2.73
2.103
2.133
2.163
2.193
2.223

14
2.14
2.44
2.74
2.104
2.134
2.164
2.194
2.224

15
2.15
2.45
2.75
2.105
2.135
2.165
2.195
2.225

16
2.16
2.46
2.76
2.106
2.136
2.166
2.196
2.226

17
2.17
2.47
2.77
2.107
2.137
2.167
2.197
2.227

18
2.18
2.48
2.78
2.108
2.138
2.168
2.198
2.218

19
2.19
2.49
2.79
2.109
2.139
2.169
2.199
2.229

20
2.20
2.50
2.80
2.110
2.140
2.70
2.200
2.230

21
2.21
2.51
2.81
2.111
2.141
2.171
2.201
2.231

22
2.22
2.52
2.82
2.112
2.142
2.172
2.202
2.232

23
2.23
2.23
2.83
2.113
2.143
2.173
2.203
2.233

24
2.24
2.54
2.84
2.114
2.144
2.174
2.204
2.234

25
2.25
2.55
2.85
2.115
2.145
2.175
2.205
2.235

26
2.26
2.56
2.86
2.116
2.146
2.176
2.206
2.236

27
2.27
2.57
2.87
2.117
2.147
2.177
2.207
2.237

Продолжение

28
2.28
2.58
2.88
2.118
2.148
2.178
2.208
2.228

29
2.29
2.59
2.89
2.119
2.149
2.179
2.209
2.221

30
2.30
2.60
2.90
2.120
2.150
2.180
2.210
2.238



Список рекомендуемой литературы
1. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А.. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.-288с.

2. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2006. -240с.

3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И..- Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Астрель, 2004.-382с.

4. Коровин Н.В.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа, 2004.-255с.

5. Корнеев Ю.М. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии.- М.: Мир, 2004.-367с.

ЗАДАНИЕ №5 по теме "РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

  1. Примеры решения задач


1.1. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 М растворе равна 1,32∙10–2. Найти константу диссоциации кислоты (К) и значение рК.

Решение: Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:

К = α2CM/(1–α) = 1,77∙10–5 pK = -lg K = 4,75.

Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5∙10-8).

Решение: Найдем степень диссоциации HClO(α):

. Отсюда [H+] = α∙CM = 7∙10–5 моль.

Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение

тогда [H+] = 7∙10–5 моль/л.

Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa. Считать, что соль полностью диссоциирована.


Решение: HCOOH H+ + НCOO–

HCOONa → HCOO– + Na+

Исходная концентрация ионов водорода:

.

Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO– равна, следовательно, (0,1+х). Подставляем в формулу константы равновесия:

откуда х = 3,6∙10–4 моль/л.

Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов [H+] в

Подставляем в формулу константы равновесия


    1. СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Пример 1. Раствор, содержащий 8г NaOH в 1000 г H2O, кипит при 100,184 ºС. Определите изотонический коэффициент (i) (для воды Kэ=0,516 ºС).

Решение:

Второй закон Рауля для растворов электролитов выражается уравнением

, где g – масса растворенного вещества (г); G - масса растворителя (г); Мr – молекулярная масса растворенного вещества.

Молярная масса NaOH равна 40,0. Изотонический коэффициент равен



Пример 2. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита.

Решение:

В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением



где n- число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы вещества.
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ