Материал: Строение вещества

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Ответ: 0,061 моль/л.

  1. Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ba(NO3)2 при 28ºС. Давление пара воды при той же температуре составляет 28,35 мм рт. ст. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.

Ответ: 27,89 мм рт. ст.

  1. Давление пара раствора, содержащего 16,72 Ca(NO3)2 в 250 г воды, составляет 14,28 мм рт. ст. при 17ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 14,53 мм рт. ст.

Ответ: 0,69.

  1. Давление пара 4%-ного раствора KCl составляет 17,23 мм рт. ст. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС, если плотность его равна 1,026.

Ответ: 23,5 атм.

  1. Раствор содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,466ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,56.

  1. Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797ºС по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,68.

  1. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора.

Ответ: 100,387ºС.

  1. Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Ca(NO3)2 и 1000г воды, равно 746,9 мм рт. ст. при 100ºС. Вычислить, при какой температуре давление пара раствора достигнет 760 мм рт. ст. и раствор закипит.

Ответ: 100,506ºС.

  1. Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить: а)величину осмотического давления раствора при 0ºС, приняв плотность его равной 1,01; б)температуру кипения раствора.

Ответ: а)10,72 атм; б)100,255ºС.

  1. Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,765.

  1. Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,740ºС.

Ответ: 0,50.

  1. Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,74.

  1. Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 17,02 мм рт. ст., а давление пара воды при той же температуре -17,54 мм рт. ст.

Ответ: -3,16ºС.

  1. Вычислить осмотическое давление при 18,5ºС раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4 · 5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.

Ответ: 1,65 атм.

  1. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

  1. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.

  1. В 500 мл воды при 18оС растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

  1. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

  2. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

  3. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.

  4. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25оС 1г BaSO4.

  5. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?

  1. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?

  2. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

  3. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

  4. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2 добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

  5. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?

  6. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

  7. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?

  8. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет:

а) 10-4; б) 3,2∙10-6; в) 7,4∙10-11.

  1. Найти молярную концентрацию ионов OH– в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:

а) 10-3; б) 6,5∙10-8; в) 1,4∙10-12.

  1. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов H+ (в моль/л) равна: а) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10.

  1. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH– (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4; б) 5∙10-6; в) 9,3∙10-9.

  2. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

  3. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.

  4. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

  5. Определить [H+] и [OH–] в растворе, рН которого равен 6,2.

  6. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.

  7. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

  8. Вычислить значения и в 0,2 н. растворе NaOH, считая .

  9. Используя данные табл. 3 приложения, найти 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl.

  10. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH–] и pOH для этого раствора.

  1. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

  2. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.

  3. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH3COOH и 0,1 моль/л CH3COONa?

  4. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF, HOCl, HCOOH, CH2ClCOOH; б) HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN; в) HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3.

  5. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная.

  6. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?

  7. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л?

  8. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2∙1013; в) 6,02∙107; г) 6,02∙1010?

  9. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10–2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?

  10. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH;

д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.

  1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.

  2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

  1. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2– + H+ = HNO2;

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓;

Pb2+ + 2I – = PbI2↓.

  1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHСO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

  1. В каком направлении будет смещено равновесие реакции

AgI (к.) + NaCl (водн.) AgCl (к.) + NaI (водн.):

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

  1. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции

CH3COONa+CH2ClCOOH CH3COOH+CH2ClCOONa:

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

  1. 1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   20

ВАРИАНТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ

Вариант
Номера задач

1
2.2(а)
2.9
2.20
2.22
2.47
2.58(а,в)
2.75
2.84

2
2.1
2.3
2.17
2.39
2.42
2.59(а,б)
2.63
2.79(в,г)

3
2.4
2.7
2.24
2.35
2.43
2.59(б,в)
2.73
2.83(а,ж)

4
2.1
2.6
2.25
2.30
2.44
2.57(а,б)
2.67
2.82

5
2.2(б)
2.8
2.28
2.38
2.45
2.61
2.74
2.81(а,б)

6
2.3
2.9
2.27
2.34
2.46
2.62
2.65(а,г)
2.81(в,г)

7
2.4
2.7
2.18
2.26
2.56
2.57(а,в)
2.68
2.81(д,е)

8
2.5
2.12
2.15
2.33
2.48
2.64
2.72(а,в)
2.83(е,ж)

9
2.1
2.8
2.29
2.32
2.49
2.58(а,б)
2.78
2.85

10
2.2(в)
2.10
2.36
2.37
2.50
2.69
2.72(б,в)
2.83(д,е)

11
2.4
2.11
2.19
2.28
2.51
2.60(а,б)
2.71
2.80(г,д)

12
2.2(г)
2.7
2.21
2.40
2.52
2.66
2.74
2.83(г,д)

13
2.3
2.9
2.14
2.23
2.55
2.60(б,в)
2.76
2.79(а,б)

14
2.1
2.11
2.16
2.31
2.53
2.70
2.77
2.83(б,в)

15
2.5
2.10
2.13
2.41
2.54
2.65(б,в)
2.69
2.79(е,ж)
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/207350

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ