Материал: Строение вещества

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых

электролитов в водных растворах при 25^оС

Электролит		Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2		2,6∙10-5
Аммония гидроксид	NH4OH		4∙10-4
Борная кислота	H3BO3		5,8∙10-4
Бромноватистая кислота	HOBr		2,1∙10-9
Водорода пероксид	H2O2		2,6∙10-12
Кремниевая кислота	H2SiO3	K1 K2	2,2∙10-10 1,6∙10-12
Муравьиная кислота	HCOOH		1,8∙10-4
Сернистая кислота	H2SO3	K1 K2	1,6∙10-2 6,3∙10-8
Сероводород	H2S	K1 K2	6∙10-8 1∙10-14
Угольная кислота	H2CO3	K1 K2	4,5∙10-7 4,7∙1011
Уксусная кислота	CH3COOH		1,8∙10-5
Фосфорная кислота	H3PO4	K1 K2 K3	7,5∙10-3 6,3∙10-8 1,3∙10-12
Циановодород	HCN		7,9∙10-10
Щавелевая кислота	H2C2O4	K1 K2	5,4∙10-2 5,4∙10-5

Таблица 2

Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25^оС

Электролит	ПР	Электролит	ПР	Электролит	ПР
1	2	3	4	5	6
AgBr	5,3·10-13	CaSO4	6,1·10-5	MnS	2,5·10-10
Ag2CO3	8,2·10-12	Ca3(PO4)2	1,0·10-29	Ni(OH)2	6,3·10-18
AgCl	1,8·10-10	CdS	1,6·10-28	PbBr2	9,1·10-6

Продолжение

1	2	3	4	5	6
Ag2CrO4	1,1·10-12	CoCO3	1,5·10-10	PbCO3	7,5·10-14
AgI	8,3·10-17	Co(OH)2	2·10-16	PbCl2	1,56·10-5
Ag2S	5,3·10-50	CrPO4	2,4·10-23	PbF2	2,7·10-8
Ag2SO4	1,6·10-5	CuCO3	2,5·10-10	PbI2	1,1·10-9
Ag3PO4	1,3·10-20	Cu(OH)2	1,6·10-19	PbS	2,5·10-27
Al(OH)3	5·10-33	CuS	6,3·10-36	PbSO4	1,6·10-8
AlPO4	5,7·10-19	Fe(OH)2	8·10-16	Pb3(PO4)2	7,9·10-43
BaCO3	5,1·10-9	Fe(OH)3	6,3·10-38	Sb2S3	1,6·10-93
BaCrO4	1,2·10-10	FePO4	1,3·10-22	SrCO3	1,1·10-10
BaSO4	11·10-10	FeS	5·10-18	SrCrO4	3,6·10-5
Ba3(PO4)2	6,0·10-39	HgS	1,6·10-52	SrF2	2,5·10-9
BeCO3	1·10-3	MgCO3	2,1·10-5	SrSO4	3,2·10-7
CaCO3	4,8·10-9	Mg(OH)2	6·10-10	ZnCO3	1,4·10-14
CaF2	4,0·10-11	Mg3(PO4)2	1·10-13	Zn(OH)2	1·10-17
CaHPO4	2,7·10-7	MnCO3	1,8·10-11	α-ZnS	1,6·10-24
Ca(H2PO4)2	1·10-3	Mn(OH)2	1,9·10-13	Zn3(PO4)2	9,1·10-33

Таблица 3

Зависимость ионной силы раствора от зарядов ионов

	Ионная сила	Заряд иона z			Ионная сила	Заряд иона z
		±1	±2	±3		±1	±2	±3
	0,001	0,98	0,78	0,73	0,1	0,81	0,44	0,16
	0,002	0,97	0,74	0,66	0,2	0,80	0,41	0,14
	0,005	0,95	0,66	0,55	0,3	0,81	0,42	0,14
	0,01	0,92	0,60	0,47	0,4	0,82	0,45	0,17
	0,02	0,90	0,53	0,37	0,5	0,84	0,50	0,21
	0,05	0,84	0,50	0,21

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. 
   Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002.-743 с.
   
2. 
   Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия. - М.: Интеграл-пресс, 2004. 728 с.
   
3. 
   Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000. – 532 с.
   
4. 
   Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -М.: Интеграл-Пресс, 2004.- С. 240.
   

Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

1. 
   Примеры решения задач
   

Пример 1. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрации 0,1 и 0,001 г-экв/л, если константа диссоциации HCN=7,2∙10^-10.

Решение:

1) Запишем уравнение диссоциации HCN:

HCN ↔ H⁺ + CN^-

KHCN =
2) Запишем уравнение гидролиза KCN в 3-х формах:

а) молекулярной

KCN + H₂O ↔ HCN + KOH;

б ) ионно-молекулярной

K ⁺ + CN^- + H₂O ↔ HCN + K⁺ + OH^- ;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^- .

Подставляем данные значения в формулу определения степени гидролиза:

h = = = 0.0118,

% = 0.011∙8100 = 1.18%; h = 1,18 .

Для с= 0,001 имеем h = = = 0.118 или

1,18%.
Пример 2. Вычислить К гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора CH₃COONa.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза CH₃COONа в 3-х формах:

а) молекулярной

CH₃COONa + H₂O↔ CH₃COOH + NaOH;

б) ионно-молекулярной

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O↔ CH₃COOH + Na⁺ + OH^- ;

в) краткой ионно-молекулярной

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^- .
Kг = ,

KCH₃COOH = 1,74 ∙10^-5 ,

KH₂O = 10^-14 ,

Kг =

= 5,7 ∙10^-10 ;
степень гидролиза h определяем по формуле

h = = = 7,4∙10^-5 или h = 0,0076 %

[OH^-]^- = c ∙ h

[OH^-] = 10^-1 ∙ 7,6 ∙ 10^-6 моль;

ионное произведение воды

[H⁺] ∙ [OH^-] = KH₂O ,

отсюда [H+] = ; pH = - Ig [H⁺],

pH = - Ig ≈ 6,88 .

Пример 3. Вычислить, чему равна константа гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора фосфата натрия Na₃PO₄.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза по 3-м ступеням в 3-х формах:

I ступень:

а) молекулярная

Na₃PO₄ + H₂O ↔ Na₂HPO₄ + NaOH;

б) ионно-молекулярная

3 Na⁺ + PO₄^3- + H₂O ↔ 2Na⁺ + (HPO₄)^2- + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

PO₄^3- + H₂O ↔ HPO₄^2- + OH^- .

II ступень:

а) молекулярная

Na₂HPO₄ + H₂O ↔ NaH₂PO₄ + NaOH;

б) ионно-молекулярная

2 Na⁺ + HPO₄^2- + H₂O↔ Na⁺ + H₂PO^-₄ + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

HPO₄^2- + H₂O ↔ H₂PO₄^- + OH^- .
III ступень:

а) молекулярная

NaH₂PO₄ + H₂O ↔ H₃PO₄ + Na⁺ + OH^- ;

б) ионно-молекулярная

Na⁺ + H₂PO₄^- + H₂O ↔ H₃PO₄ + NaOH;

в) краткая ионно-молекулярная

H₂PO₄ + H₂O ↔ H₃PO₄ + OH^- .
Хотя ионы HPO₄^2- и H₂PO₄^- способны гидролизоваться, однако степени гидролиза ионов HPO₄^2- и H₂PO₄^- малы.

Второй и третьей стадией гидролиза можно пренебречь.