Материал: Химия Часть 3

1. Вычислить рН буфера, полученного при сливании 10 мл раствора NaH₂PO₄ с С(NaH₂PO₄) = 0,01 моль/л и 20 мл раствора Na₂HPO₄ с С(Na₂HPO₄) = 0,02 моль/л. (Н₂РО₄^) = 6,310^⁸.

2. Найти объем раствора гидроксида натрия с С(NaOH) = 0,01 моль/л, который надо добавить к 200 мл раствора муравьиной кислоты с С(HCOOH) = 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4. (НСООН) = 1,77∙10^⁴.

3. Буферная емкость крови по кислоте составляет 50 ммоль/л. Вычислить значение рН крови, если к 100 мл крови с рН = 7,36 добавлено 3,6 мл раствора соляной кислоты с С(HCl) = 0,05 моль/л.

4. Определить, какого типа буферная система образуется при добавлении к 100 мл раствора глутамина с молярной концентрацией 0,1 моль/л 10 мл раствора HCl с С(HCl) = 0,5 моль/л. Рассчитать рН раствора, если для глутамина ,.

Вариант №6

1. Вычислить рН аммиачного буфера, полученного смешением 20 мл раствора аммиака с (NH₃·Н₂О) = 0,05 моль/л и 80 мл раствора хлорида аммония с С(NН₄Cl) = 0,02 моль/л. (NH₃·Н₂О) = 1,8510^⁵.

2. Найти объем раствора KOH c C(KOH) = 0,1 моль/л, который надо добавить к 100 мл 0,05 моль/л раствора уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,5. (СН₃СООН) = 1,8510^⁵.

3. Определить объем буферного раствора c = 12,5 ммоль/л, использованного при титровании, если для увеличения его рН на две единицы потребовалось 0,05 л раствораKOH с С(КОН) = 0,1 моль/л.

4. Найти соотношение форм аспарагина при рН = 2,5, если для этой -аминокислоты:  2,0;  8,8. Проявляет ли в этих условиях раствор аспарагина буферное действие?

Вариант №7

1. Рассчитать, в каком объемном соотношении следует смешать растворы Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄ одинаковой молярной концентрации, чтобы получить буфер с рН = 8. (Н₂РО₄^) = 6,310^⁸.

2. Необходимо приготовить буферный раствор с рН = 5. В лабо-ратории имеются растворы кислот: угольной ( = 6,35), уксусной ( = 4,73) и муравьиной (= 3,75) одинаковой концентрации, которая равна 0,01 моль/л. Какую кислоту следует взять при приготовления буфера? Найти объем раствора гидроксида натрия с С(NaOH) = 0,01 моль/л, который надо прилить к 100 мл раствора этой кислоты с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буфер с требуемым значением рН.

3. Установлено, что при добавлении к 50 мл крови 0,5 мл раст-вора щелочи с С(NaOH) = 0,05 моль/л рН крови возрастает от 7,36 до 7,5. Рассчитать буферную емкость крови по щелочи (в ммоль/л).

4. Определить, какого типа буферная система находится в растворе изолейцина, 1 л которого содержит 0,25 моль катионной формы и 0,5 моль биполярной формы. Рассчитать pH раствора, если для изолейцина ,.

Вариант №8

1. Определить, какие изменения произойдут в плазме крови человека, если парциальное давление СО₂ над кровью уменьшится на 10 мм рт. ст. по сравнению с нормой. Норме соответствуют значе-ния: pH = 7,4; С(НСО₃^) = 26 ммоль/л; Физио-логическое значениесоставляет 6,1.

2. Найти объем раствора гидрофосфата калия с концентрацией 0,01 моль/л, который следует прилить к 50 мл раствора дигидро-фосфата калия с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 7. (Н₂РО₄^) = 7,2.

3. Вычислить буферную емкость ацетатного буфера, рН которого равен 5, если на титрование 15 мл этого буфера в присутствии фенолфталеина ( = 8,5) потребовалось 20 мл раствора щелочи с С(NaOH) = 0,02 моль/л.

4. Определить, какого типа буферная система образуется при добавлении к 50 мл раствора метионина с молярной концентрацией 0,2 моль/л 4 мл раствора NaOH с С(NaOH) = 0,25 моль/л. Рассчитать рН раствора, если для метионина ,.

Вариант №9

1. Рассчитать рН аммиачного буфера, полученного добавлением к 100 мл раствора NH₃ с концентрацией 0,05 моль/л 40 мл раствора HCl c концентрацией 0,04 моль/л. (NH₃Н₂О) = 1,8510^⁵.

2. Определить объем раствора гидрофосфата калия с молярной концентрацией 0,06 моль/л, который следует добавить к 750 мл раст-вора дигидрофосфата калия с молярной концентрацией 0,075 моль/л, чтобы в системе установился рН = 6,2, если (H₂PO₄^) = 6,3·10^⁸.

3. Определить, в каком соотношении были смешаны раствор уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,05 моль/л и раствор ацетата калия с С(CH₃COOK) = 0,1 моль/л, если на титрование 10 мл этого раствора в присутствии индикатора фенолфталеина (= 8,5) было затрачено 7 мл раствора щелочи с С(KOH) = 0,1 моль/л и буферная емкость составила 20 ммоль/л. (СН₃СООН) = 4,73.

4. Найти соотношение форм пролина при рН = 10, если для этой -аминокислоты: = 2,0; = 10,6. Проявляет ли в этих условиях раствор пролина буферное действие?

Вариант №10

1. Вычислить рН буферного раствора, в котором содержится 3,6 г уксусной кислоты и 8,2 г ацетата натрия. (СН₃СООН) = 1,8510^⁵.

2. Рассчитать объем раствора хлорида аммония с С(NН₄Cl) = 0,01 моль/л, который следует добавить к 400 мл раствора аммиачной воды с С(NH₃·H₂O) = 0,025 моль/л, чтобы рН полученного раствора стал равен 9,26. (NH₃·H₂O) = 1,8·10^⁵.

3. Найти объем раствора KOH c C(KOH) = 0,1 моль/л, который надо добавить к 6 л крови, чтобы увеличить ее рН на единицу. Буферную емкость крови по щелочи принять равной 15 ммоль/л.

4. Определить, какого типа буферная система находится в растворе триптофана, 1 л которого содержит 0,25 моль анионной формы и 0,75 моль биполярной формы. Рассчитать pH раствора, если для триптофана ,.

Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/284231

Смотрите также:

17. Введение 18. Линейные программы 19. Ветвления 20. Программирование циклических алгоритмов
Сборные железобетонные ребристые плиты перекрытия
_-___-~1
_3 тема - Диффузия
_Роджерс Карл, Брак и его альтернативы
_Штерн Вильям, Дифференциальная психология и ее методические основы
- Описание типа СЭТ7009
- Программа ГПИ
---Готовые билеты---
?Теоретические основы анализа и мониторинга качества